2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题（零、培、实验、补习班） 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题（零、培、实验、补习班） 含答案上饶中学xx学年高三上学期第三次月考化 学 试 题(零班、培优、实验、补习班)考试时间：90分钟 总分：100分 徐 敏可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Cr52一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1、下列有关物质用途的说法中，正确的是( )A玻璃容器可长期盛放各种酸 B硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C碳酸钠可用于治疗胃酸过多D三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料2、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气3、已知：C(g)O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)C(s)=2CO(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3 2Cu(s)O2(g)=2CuO(s) H4 CO(g)CuO(s)=CO2(g)Cu(s) H5，下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ） A. H10，H30 B. H20，H40C. H2=H1H3 D. H3=H4H54、下列关于胶体的认识错误的是( )A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)因此纳米材料属于胶体C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶粒带电荷5、能正确表示下列反应的离子方程式是( )ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2+ +5NO3+3H2O B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O +H2OC用食醋和淀粉KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3+5I+6H+=3I2+3H2OD用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH6、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）AN2（O2）：通过灼热的镁粉 BSiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤 CCO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气DC2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )A常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAB5.6 g铁与500 mL 2 molL-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NAC常温常压下，0.4 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NAD. V La molL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.0210238、下列说法正确的是 （ ） A.氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率9、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B CD10、在有乙离子存在的情况下欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是（ ）(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)选项试剂丙甲离子乙离子ABa(NO3)2溶液、稀盐酸SO42SO32B稀盐酸、品红溶液SO32CO32C硫氰化钾溶液，氯水Fe2Fe3 D稀氨水AgAl311、下列有关金属的说法中，正确的是（ ）纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭 KSCN溶液可以检验Fe3缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金A B C D12、下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是 （ ）A氯气：K+ Ba2+ SiO32 NO3 B二氧化硫：Na+ NH4+ SO32 ClC氨气：K+ Na+ AlO2 CO32 D甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4 NO313、对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )A原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子14、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 （ ）A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气15、某澄清透明溶液中只可能含有Al3+；Mg2+；Fe3+；Fe2+；H+；CO32；NO3中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是：（ ）A B C D16、工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）已知： Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4e=O2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变二、填空题（共52分）17、（14分）烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_。若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_。(2)向100 mL 1 molL1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3，. Na2CO3， .Na2CO3、NaHCO3， . NaHCO3。常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则X的成份为 (填、或)，盐酸的浓度为 _。若要验证白色固体X是第种组成，依次加入的试剂为_(填字母序号)。a盐酸 bMgCl2溶液 cBaCl2溶液 dBa(OH)2溶液若白色固体X为第种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是_(填字母序号)。a取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体b取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体c取m g X充分加热，减重n gd取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g若白色固体X的质量为5.0 g，则X的组成为_(填、或)。 18、(12分) 已知水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用右图表达：请写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_。“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。该过程反应的化学方程式为_ 。人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_Cu2S_Fe3_H2O_Cu2_Fe2_( )_SO42-。III某厂废水中含5.00103molL1的Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变含Cr2O72-的酸性废水加FeSO47H2O含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧Cr0.5Fe1.5FeO4废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 （3）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO47H2O。19、（10分）人类活动产生的CO2长期积累会威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。 图1 图2 图3（1）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化为电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图1：A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将变 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。（2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2，在阳极区附近发生的反应包括 和 HHCO3= CO2H2O（3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图3是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填ab或ba) 。 20、(6分)某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32、SO42，现取该溶液进行实验，实验结果如下： （1）生成沉淀甲的离子方程式为 （2）沉淀丙可能是 ；（填化学式）。（3）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ；21、（10分）利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应， BAD结构简式为。BAD的合成路线如下：试回答：（1）写出结构简式D_。（2）属于取代反应的有_（填数字序号） 。（3）写出反应方程式_。（4）写出B+GH方程式_。（5）E的同分异构体有下列性质：与FeCl3反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应，则该同分异构体共有_种上饶中学xx学年高三上学期第三次月考化学参考答案(零班、培优、实验、补习班)一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）题号12345678答案DDCBAABA题号910111213141516答案DBCCAABB17. (1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶 广口瓶中的长导管口有气泡产生(2) I，0.33mol/Lcb（顺序不能反）dI18. （12分，每空2分） CH2O(g)COH2(合理即可)4FeS215O22H2O2Fe2(SO4)32H2SO4 11042108H1 III（1）Cr2O72-6Fe2+14 H+=2 Cr3+6 Fe3+7 H2O （2）Fe(OH）2、 Fe(OH）3 （3）13.919.（1）CH3OH + H2O6e= 6H+ CO2 变大（2）4OH4e= 2H2O + O2（3）2CO22H2O2HCOOH+O2 ；ab 20.（1）2S2 +SO+6H+3S +3H2O（2）BaCO3 或 BaCO3和BaSO4 （仅答BaCO3得1分） （3）AlO2、S2、SO32 Na+21.（1） （2） （4）（5）（6）9