2019-2020年高三上学期第二次调研测试化学试题.doc

2019-2020年高三上学期第二次调研测试化学试题考查内容：基本概念、金属、有机基础、物质结构与性质等。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Al27 P31 S32选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品DFeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路2下列关于化学用语的理解正确的是AHClO的电子式： B乙醛的结构简式为CH3CH2OHC比例模型表示CH4分子或CCl4分子 D Cl离子的结构示意图：3下列叙述中不正确的是A同素异形体的化学性质不一定相同 B同位素原子的化学性质不一定相同C同系物的物质物理性质不一定相同 D同分异构体的化学性质不一定相同4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A饱和氯水中：C6H5O、K、SO42、Br BNa2S溶液中：SO42、K、Cl、Cu2 Cc(H)1.01013molL1溶液中：Cl、NO3、Na、SO32 D水电离的c(H)1.01013molL1溶液中：NO3、I、Na、Al35下图所示为海水资源综合利用的一部分。下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C在过程、中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸6某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。下列说法错误的是A由可确定肯定存在NH4+ B由可确定肯定不存在I、S2CSO42、Ba2+是否存在无法确定DFe3+肯定不存在，Na+是否存在可通过焰色反应确定7下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是A图装置的烧杯中先出现白色沉淀后溶解B图装置可验证氧化性：ClOCl2Fe3+C图装置可用于实验室制备乙烯D图装置可证明Na2CO3比NaHCO3更稳定8下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42+6OH+3Ba2+2Al(OH)3+3BaSO4B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O C向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+ NH3H2O+H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+ OHCH2BrCOO+H2O9下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是选项物质转化关系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)310一定条件下1 mol 白磷（ P4 ）与足量 NaOH 溶液反应，可制得2mol 该磷的含氧酸钠盐，同时得到68 g PH3。该磷的含氧酸钠盐的化学式为ANaH2PO2 BNaH2PO3 CNa2PO2、 DNa3PO4不定项选择题： 本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A20 g D216O中含有的中子数目为10NAB标准状况下，使2.24 L水完全反应的钠原子为0.1NAC0.1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为0.2NAD0.1 mol Fe与足量水完全反应时失去的电子数为0.3NA12工业从铝土矿（主要成分是Al2O3xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如下图所示，下列有关不正确的是A过滤、灼烧操作中都要用到玻璃棒B若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料C若Y为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3D图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应13已知Fe3O4 可表示成（FeO Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O。 下列说法不正确的是A用激光笔照射反应混合液有丁达尔现象 BO2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂C参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5D若有2mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为0.5mol 14常温时0.1 mo1L1 NaHCO3溶液pH约为8，说明HCO3水解强于电离。下列关系正确的是Ac(Na)c(HCO3)c(OH)c(CO32) Bc(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)Cc(Na)c(CO32)c(OH)c(H) Dc(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)c(mol/L)0.5005t(min)CO2CO0.250.7515一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) H0，1100时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是A1100时，该反应的平衡常数K2B达平衡时CO2的转化率为20%C5分钟内，CO2的平均反应速率v(CO2)0.05mol/(Lmin)D升高温度、增大压强、充入一定量CO2都能使平衡正向移动非选择题部分（共80分）16(16分)某兴趣小组用含铝、铁、铜的合金废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体（CuSO45H2O），方案如下：过量烧碱溶液合 金过滤滤渣 B适量稀硫酸过滤滤液C滤渣D绿 矾胆 矾滤液AAlCl3溶液 足量CO2途径过滤适量盐酸途径足量盐酸沉淀E 该方案需先配制一定物质的量浓度的烧碱、盐酸、硫酸溶液，且需进行多次过滤，上述操作中都需要用到的仪器有 ；从滤液C得到绿矾的操作是 、过滤、洗涤。 滤渣D制备胆矾有以下途径，其中最经济环保的是 。 A将D投入浓硝酸与稀硫酸的混酸 B将D投入浓硫酸、加热C将D投入稀硫酸、加热同时通入空气 D将D投入稀硫酸和H2O2的混合液中 滤液A到沉淀E的过程中反应的离子方程式有 、 。 途径I和途径II中，你认为较合理的是 （填“途径I”或“途径II”）。 取一小块上述合金投入30 mL的过量的稀盐酸中，待反应完全后过滤，往滤液里缓缓滴入1 molL1的NaOH溶液，同时不断搅拌，生成沉淀与加入NaOH溶液的关系如图。 右图所示过程中铁元素参加反应的离子方程式为 。 下列判断中不正确的是 。 A所用稀盐酸的物质的量浓度为1 molL1B由图可以确定所取合金中铝的质量为0.27克Ca越小，该合金中铁的质量分数越小，铜的质量分数越大D由图可以确定的取值范围为：0 a 3017（14分）室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成： 已知A是的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。 C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。 X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、 、 。 FG的反应类型是 ；下列关于室安卡因（G）的说法不正确的是 。a能发生加成反应 b能使酸性高锰酸钾溶液褪色c能与盐酸反应生成盐 d属于氨基酸18（14分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。 请回答下列问题：（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是 。（2） 若用1.0 mol/L 800 mLNaOH溶液吸收标准状况下11.2 L的CO2，离子方程式为 。 Na2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。（3） 以CO2与H2为原料可合成甲醇，甲醇碱性燃料电池的负极反应式为 。 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3（g） CO2（g） NH2CO2NH4（s） H -159.47 kJmol-1NH2CO2NH4（s） CO(NH2)2（s） H2O（g） H +116.49 kJmol-1H2O（l） H2O（g） H +88.0 kJmol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 。（4）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应，得三种固体产物。 反应所得固体产物中n (Na)n (O) = 67。 反应所得固体溶于水无气体产生，静置，有黑色固体析出；取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀；再滴加酚酞，溶液呈红色。则所得固体产物中化合物有 （写化学式）；写出上述反应的化学方程式 。19(12分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下： 请回答下列问题： 第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 。(写化学式)转化为可溶性物质。 第步反应的离子方程式是 。 第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 。（写化学式）。 若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则MnCO3和MnO的物质的量依次为 ；在第步反应中至少需要 mol NaClO3。（已知：Mr(MnCO3)=115，Mr(MnO2)=87，Mr(MnO)=71。）20（12分）接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4 和SiO2 等，从废钒催化剂中回收V2O5 的主要流程图如下： （1）反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶液的质量）为176.4 g/L的H2SO4，配制1 L该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸 mL。（98%的浓硫酸的密度为1.8 g/cm3 ）（2）某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。充电过程中，a极的反应式为 。（3）浸取还原过程的产物为VOSO4，加入KClO3的反应为：KClO3 + VOSO4 + H2SO4 KCl + (VO)2(SO4 )3 + H2O（未配平）。若两步所用试剂Na2SO3与KClO3 物质的量之比为2: 1，则废钒催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比为 。（4）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6 g，再将所得气体通入碱石灰，减少1.8g ，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。（已知：Mr(V2O5)=182。）21（12分）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2 等）与H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。 （2）写出一种与CO分子为等电子体的阴离子的电子式 。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 。 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 甲醛分子的空间构型是 。1mol甲醛分子中键的数目为 。 在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为 。xx届高三年级第二次调研测试答题纸化学学科16 17 18 19 20 21 座位号xxxx学年第一学期高三年级第二次调研测试化学试题参考答案与评分标准选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2A 3B 4C 5D 6C 7B 8C 9B 10B不定项选择题： 本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11A 12C 13CD 14AD 15A非选择题部分（共80分）16 烧杯、玻璃棒 蒸发浓缩、冷却结晶 C OHCO22HCO3AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 途径 4Fe2+8OHO22H2O4Fe (OH)3 AC（每空2分，共16分）17 羧基、碳碳双键 2-溴丙酸 2NaOHH2CCHCOONaNaBr2H2O 取代反应 d（每空2分，共14分）18（1）增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO2的吸收率（2） 5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O CO32+H2O HCO3+OH（3） 2NH3(g) CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(l) H 130.98 kJmol1 CH3OH8OH6e CO326H2O（4）Na2O、Na2CO3 12Na7CO22Na2O4Na2CO33C （每空2分，共14分）19 MnO、MnCO3 5Mn22ClO34H2O=5MnO2Cl28H 酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 NaCl 0.01mol、0.04mol 0.02（每空2分，共12分）20 176.4 g/L1 LV mL1.8 g/cm398%，V100。 VO2 e + H2O VO2 + 2H 还原时的反应为：V2O5Na2SO32H2SO42VOSO4Na2SO42H2O；氧化时的反应为：KClO36VOSO43H2SO43(VO)2(SO4)3KCl3H2O；则废钒催化剂中n(V2O5)n(VOSO4)2(1622)2211。（以上每空2分，共6分） n(沉淀) mol0.1 mol （1分）n(V2O5)mol0.3 mol （1分）n(H2O)mol0.1 mol （1分）m(NH3)59.8 g54.6 g1.8 g3.4 g （1分）n(NH3)mol0.2 mol （1分）故该沉淀的化学式为3 V2O52NH3H2O，即V6N2H8O16 或 (NH4)2V6O16。 （1分）（按步骤给分，共6分）21（1）1s22s22p63s23p63d104s2 或 Ar3d104s2（2） 或 （3） 甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 平面三角形 3NA 4（每空2分，共12分）说明：非选择题部分其他合理答案参照给分。