2019-2020年高一上学期（12月）第二次调研测试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期（12月）第二次调研测试化学试题 含答案本试卷分卷和卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 第卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ANa2SB Cl2 C NaHCO3D CO2 2下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4C钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaD盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH H2O3关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是()A常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4下列叙述正确的是()ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C钠在常温下不容易被氧化D石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成5在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A.Na+、K+、S042-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、N03- C.Na+、K+、Cl-、NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-6下列叙述正确的是()A直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B电泳现象可证明胶体带电C1 molL1的硫酸钠溶液和1 molL1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同D氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质7对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊， 则溶液中有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有ClD如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素8设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NAB常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NA C0.5 molL1 NaOH溶液中Na数为0.5NAD常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA9向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（ ）A.MgCl2溶液 B.Ca（OH）2饱和溶液 C.CuSO4溶液 D.盐酸10将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A.熔成小球并在液面上游动 B.有嘶嘶的响声C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）11已知氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3+I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）AFe3+ Br- Cl- BFe2+ Br- Cl- C Fe2+ Cl- I- DFe2+ Br- Cl- I-12.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的,因此制取的气体中常含有HCl杂质。下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是（ ）A.H2 B.Cl2 C.O2D.CO213.下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是（ ）A.CaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.pH试纸14从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ） 15将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是()AOA段发生反应的离子方程式为：HOH=H2OCOH=HCOB当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mLCA点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D混合物中NaOH的质量0.60 g16、标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36 L气体，则这3.36 L气体的质量是（ ）A4.8 gB5.4 gC6.0 gD6.6 g17在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOH CNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO318下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是()A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重19如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()ANa2O2中阴阳离子数目之比为11B反应的离子方程式为：Na2H2O=Na2OHH2C反应最多能产生0.05 mol O2D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小顺序：20下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有21按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是()A打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠位置应在a处B开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象22一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 molL1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。反应阶段盐酸体积x/mL0x10.010.040.0现象无气体产生气体无气体则混合溶液中c(HCO)为()。A1.00 molL1B0.50 molL1C1.50 molL1D2.00 molL123一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示下列有关叙述正确的是()A通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LBA溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)CA溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3DA溶液中一定只有Na2CO324用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应25一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A53 B54 C11 D35 第卷（填空题，共60分） 26. （22分）(1)二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2OHClO3+HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目 。 (2)写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4 ，(3)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_。（4）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为_。27.(12分)某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写实验报告的一部分。实验序号实验步骤(内容)现象在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。试管_放热现象更明显(填“a”或“b”)继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。溶液均变红，颜色较深的试管是_(填“a”或“b”)。最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的是a_b(填“”“”或“”)加热大试管一段时间。(注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末)(1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。(2)已知：20 时，Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验_(填实验序号)现象可知，20 时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，离子方程式是_。(3)用化学方程式说明实验得出结论的原因_。28（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_(2)装置B的作用是_。装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。29（14分） I实验室用Na2CO310H2O晶体配制50 g 质量分数为21.2的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误，实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A量取浓硫酸时，仰视读数B洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 E定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na) （忽略溶液混合过程中的体积变化）高一化学二调答案1-5DDDDC 6-10CCBDC 11-15CDBDBD 16-20CBBCD 21-25CABDA26（每空2分共22分）（1）（2分） （2）（2分）(3) BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl （2分） CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl（2分）（4）FeCl33H2O = Fe(OH)3(胶体)3HCl （2分）Fe(OH)33H=Fe33H2O（2分）（5） Cl2 , （2分）NH3 （2分）6e- （2分） 213:28 （2分） 34（2分）27（每空2分共12分）(1)实验序号现象aa(2)； 2Na+CO32-CO2H2O=2NaHCO3(3) 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O28：（每空2分共12分）(1)6 mol/L盐酸(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（2分）Na2OCO2=Na2CO3（2分）(4)78%29（每空2分共14分）I（1）28.6（2）21.4II（1）13.6 （2）100 mL容量瓶、胶头滴管（3）A B（4）40 mL 2.5 mol/L