2019-2020年高三下学期二模考试理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三下学期二模考试理综化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；-16；S-32；Na-23；Fe-56；Cu-64；Ba-137一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。7、化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是（ ）A使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAB. 12.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA D标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4NA9、下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ）编号离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2+C1O-+SO2+H2O=CaSO4+C1-+2H+正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3+SO42-+Ba2+3OH- =Fe（OH）3+BaSO4正确C醋酸铵溶于水CH3COO+NH4+ CH3COO H+NH3H2OH2OCH3COOH+NH3H2O错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2+4e-= 2Cu阳极：4OH-4e-= 2H2O+O2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生10、某烃相对分子质量为86，分子中含有1个CH2和4个CH3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构)()A2种 B3种 C4种 D5种11、研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4H3PO4，分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是（ ）A.含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应B.分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团C.1mol 该物质最多能与3molNaOH反应D.可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应12、标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中正确的是()Ab点对应的溶液导电性最强B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸Cab段反应是SO22H2S=3S2H2OD原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL113、A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是()AA、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质BA与C只能形成化学式为A2C的化合物C第三周期中，D的原子半径最大DE的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题以后为选考题，考生根据要求做答。26、（14分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题：空气铜、浓硫酸NaOH溶液ab首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作。烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是： (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 。加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。有的同学提出在上面中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析： （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，原因： 。27、（14分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.I.已知：2CO(g)+ O2(g)2CO2(g),H-566 kJmol-1 2Fe(s)+ O2(g)Fe2O3(s),H-825.5 kJmol-1 反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),H_ kJmol-1.反应 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g)在1000的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.(1)CO的平衡转化率=_.(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是_.a提高反应温度 b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分CO2 e粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_.(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1mol CO和2mol H21c1放出Q1 kJ热量乙1mol CH3OH2c2吸收Q2 kJ热量丙2mol CO和4mol H23c3放出Q3 kJ热量则下列关系正确的是_.A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 21=2 D. 1+2 =1 E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH ,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动.(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式_ _。28、(15分)重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。.某工业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Fe3、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(9溶解)(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是_(填序号)。ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：MnnNaRMRnnNa，此步操作被交换除去的杂质离子是_。AFe3 BAl3 CCa2 DMg2(3)还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e，该反应离子方程式为_。.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3的离子方程式为_。(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp11032，溶液的pH应为_时才能使c(Cr3)降至105 molL1。（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并在答题卡填上把所选题目的题号。注意所做题目的题号必须与所填题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36. 化学选修2：化学与技术（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2、Mg2、Cl和SO。则该硬水属于_(填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca2、Mg2，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加_后加_。(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2和Mg2都看作Ca2，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10 mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应：M2(金属离子)EBT(铬黑T)=MEBT蓝色酒红色M2(金属离子)Y4(EDTA)=MY2MEBTY4(EDTA)=MY2EBT(铬黑T)实验过程：取地下水样品25.00 mL进行预处理。写出由Mg2引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：_。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是_。将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00 molL1的EDTA标准溶液进行滴定。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00 mL，则该地下水的硬度为_。（3）某工业废水中含有CN和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。含Cr3废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_。37化学选修3：物质结构与性质（15分）第A、A族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同。(1)核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为_。(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有_种。(3)NCl3中心原子杂化方式为_，NCl3的空间构型为_。(4)在AlN晶体中，每个Al原子与_个N原子相连，AlN属于_晶体。(5)设NaCl的摩尔质量为Mr gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。38化学选修5：有机化学基础(15分)某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为223；G是合成顺丁橡胶的主要原料。已知：2RCOOH(其中R是烃基)RCOOHRCH2OH(其中R是烃基)(1)A的结构简式是_。(2)B中所含官能团的名称是_。(3)写出反应类型：_，_。(4)的化学方程式为_。(5)E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式_。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有_种。化学答案及评分细则第I卷选择题：题号78910111213答案DADBDCC第II卷非选择题26、（14分）检验装置气密性 (1分) SO2 (1分) 防倒吸(1分) Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O ( 2分) 长导管(1分)过滤、洗涤、干燥 (各1分) 12mol/L ( 2分)需要 ( 2分) 原因：在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误。(1分)27、（14分）I-23.5（2分） （1）60（2分） （2）d（1分）（1）0.15mol/(Lmin) （2分） (2) A D E (3分) (3) 正 （2分） （4）CH3OH + 8OH- - 6e- CO32- + 6H2O. （2分）28、（15分）.(1)A（2分）(2)AB（2分）CD（2分）(3)3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O（2分）.(1)不能（2分）因阳极产生的Cu2不能使Cr2O还原到低价态（1分）(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O（2分）(3)5（2分）选做题：36. 化学选修2：化学与技术（15分）(1)永久（1分）石灰（1分）纯碱（1分）(2)Mg(HCO3)2Mg(OH)22CO2或Mg(HCO3)2MgCO3CO2H2O， MgCO3H2OMg(OH)2CO2 （2分）除去溶解的CO2（2分）33.6度（4分）（3）CNClO=CNOCl（2分）调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其他合理答案也可) （2分）37化学选修3：物质结构与性质（15分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)（2分）(2)5（2分）(3)sp3杂化（2分）三角锥形（2分）(4)4（2分）原子（2分）(5)（3分）38化学选修5：有机化学基础(15分)(1)（2分）(2)碳碳双键、羧基（2分）(3)还原反应（2分）消去反应（2分）(4)HOOCCH2CH2COOH2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH32H2O（2分）(5) 2（3分）