2019-2020年高三上学期第二次联考理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第二次联考理综化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：HlC12O16Mg24K39Al27Fe56S32Na23Ca40Zn65Mn55Hg20l一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是选项现象或事实解释A明矾用于净水铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用BSO2能使品红溶液褪色SO2具有漂白性C“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应D用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘目前加碘食盐中含碘元素物质为KI8下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸丙酯9如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是 A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2（g）3H2（g）2NH3（g），H92 kJ/molD在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ10X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是 WXYZA四种元素的原子半径：rZrXrYrWB四种元素形成的单质最多有6种C四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强11一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp（25）8.010162.210204.01038对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C该溶液中c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4 D将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大2“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是实验室收集氨气采用图1所示装置 实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A B C D13下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性DC2H5OH与浓硫酸170 共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯第II卷 （非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26(14分) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：反应试剂、产物的物理常数：名称相对分 子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1）无色液体A的结构简式为 。操作为 。（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。A抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.410-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。27（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。（1）铝元素在元素周期表中的位置是 。（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。该电池的总反应化学方程式为 ；电池中NaCl的作用是 。以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为 。某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 molL1，则该过程中消耗铝的质量为 。（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为 。将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式 。28（15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，Ha kJmol1（a0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_。（选填编号）ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2OD该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变计算该温度下此反应的平衡常数K_。（保留两位有效数字）。若改变条件 （填选项），可使K1。A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。M区发生反应的电极反应式为_。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）。（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) Ha kJmol1；CH3OH(g)CH3OH(l) Hb kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(g) Hc kJmol1；H2O(g)H2O(l) Hd kJmol1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_36化学选修2：化学与技术(15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为 mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/g/L63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。37. 化学选修3：物质结构与性质(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（填元素符号），其原因为_。（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A4分子中含_mol键。（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。38化学选修5：有机化学基础(15分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：RCOOR+ R18OH RCO18O R+ ROH（R、R、R代表烃基）（R、R代表烃基）（1）的反应类型是_。（2）的化学方程式为_。（3）PMMA单体的官能团名称是_、_。（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_。（5）G的结构简式为_。（6）下列说法正确的是_（填字母序号）。a为酯化反应bB和D互为同系物 cD的沸点比同碳原子数的烷烃高d1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_。（8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式 。河北省“五个一名校联盟”xx届高三教学质量监测（二）理综参考答案7D 8D 9D 10C 11C 12C 13B 27. （14分）（1）第三周期第A族（2分）（2）4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （2分） 增强溶液的导电能力（2分）I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+ （2分） 2.7g （2分） (3) （2分）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO. （2分）28. （15分）（1）AB（少选得1分，错选不得分） （2分） 0.20 （2分） C （2分） （2）CH3OH6eH2OCO26H（2分）2Cl+2H2O H2+Cl2+2 OH（2分） 0.16g（2分）CH3OH(l) O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H（c2dab）kJmol1（3分）36化学选修2：化学与技术(15分)（1）（3分多选错选不给分，少选的选对一个给1分）（2）5/3 （2分）（3）Ca2+SO42-= CaSO4 或Ba2+SO42-= BaSO4（2分） Mg(OH)2 （2分） 69.6 （2分）(4) （2分） （2分）37化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分） （2）CON（2分） 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素（2分）（3）sp2杂化（2分） 5（2分）（4）CuO（2分） Cu2O（2分）Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定，所以高温时，CuO易转化为Cu2O（1分）38化学选修5：有机化学基础(15分)（1）加成反应（1分）（2） （2分）（3）碳碳双键（1分） 酯基（1分）（4）（2分）（5） （2分） （6）a、c （少选1分，错选0分）（2分）（7）（2分）（8）