2019-2020年高三上学期补习班化学周练试题（1.15） 含答案.doc

2019-2020年高三上学期补习班化学周练试题（1.15） 含答案一、选择题1. 用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA D.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA2. 中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如右图所示：下列说法不正确的是A、该化合物的分子式为：C30H30O8B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 某有机物A的分子式为C6H12O2，已知AE有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A2种 B3种 C4种 D5种4. 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（ ）选项实验实验现象结论Aa左烧杯铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡活动性：AlFeCuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCl AgBr c(B+)D.若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则混合液中： c(B+) c(A) c(BOH) c(OH) c(H+)8. 下列表述不正确的是( )A. 含有的中子数和电子数相同B. 聚合氯化铝中，n4C. 用电子式表示CaH2的形成过程：HCaHH：Ca：HD. 0.1mol NH3中含有的NH键的数为0.3NA9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OB少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClO =SO42-Cl2H+C误将洁厕灵与消毒液混合： HClHClOCl2H2O D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al310. 某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( ) A肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 D不能确定的离子能通过焰色反应来确定11. 铜的冶炼过程大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜。下列说法正确的是()A冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2C在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只有Cu2O作氧化剂D电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g12. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是 ()AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1二、非选择题部分13. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。K (Ni(OH): 5.010-16 ， K (NiC2O4): 4.010-10回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为_(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是 。（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_。（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。（5）沉淀可被电解所得产物 （填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀 。14. 氨气是重要的化工原料（1）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g） H= +180.5kJmol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H= -905kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= -483.6kJmol-1写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： ；如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H2)= ；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为 。（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。a增大压强 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3H2O的浓度为 已知KspMg(OH)2=4.010-12丰城中学xx学年上学期高四周练试卷化学答题卡班级_ 姓名_学号 一、 选择题（每小题4分，共48分）题号123456答案题号789101112答案二、非选择题部分13. （1）主要成份 （填物质名称）。（2）沉淀的成分为_(填化学式)；具体操作是 _ 。（3）化学方程式_。（4）离子方程式 _ ，该反应的平衡常数为 。（5）沉淀可被电解所得产物 （填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀 。14.（1）热化学方程式： _； v(H2)= ；转化率为 。（2）化学方程式： _电极是 （填“正极”或“负极”）；电极反应式为_ 。（3） （填字母代号）。（4）NH3H2O的浓度为 _参考答案：CBCAAD DCDDAB13. （1）碳粉（2）Fe(OH)3、Al(OH)3 ；把干燥pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数。（3） NiCl2Na2C2O4=NiC2O42NaCl（4） NiC2O4 +2OH- Ni(OH)2C2O42- 8.0105L.mol-1（5） Cl2 往盛有Ni(OH)3 沉淀的漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复23次。14. （1）2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g） H +92.4 kJ mol-1 ；（2分）1.5mol.L-1.min-1 50%（3分）（2）4NH3+3O22N2+6H2O， （2分）负极（1分）2NH3+6OH-6e= N2+6H2O （2分）（3） C（2分） （4）0.002 mol/L（2分）