2019-2020年高一下学期教学质量测评试题化学.doc

2019-2020年高一下学期教学质量测评试题化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5Na23Ca40注意事项：1考生答题前必须将自己的姓名、考号、座位号等信息填写在答题卷相关位置上。2第卷共24小题，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷则用黑色钢笔(或圆珠笔)按各题要求答在答题卷相应的位置上。3考试结束后，将答题卡与答题卷交回。第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共8小题，每小题1分，共8分，每小题只有一个正确选项。)119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气2最近，医药界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。有关14C的正确叙述是A与12C60中的碳原子化学性质不同 B与14N含的中子数相同C是12C60的同素异形体 D与12C、13C互为同位素3下列反应属于吸热反应的是A葡萄糖在人体内氧化分解 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和4患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素5在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6下列说法正确的是A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B电解熔融三氯化铝可生产金属金属铝C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板7对于放热反应 2H2O2 = 2H2O ，下列说法正确的是 A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和02具有的能量相等8将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快二、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确选项。)91996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为A278B277C166 D16510下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华B溴蒸气被活性炭吸附C葡萄糖溶于水DHCl气体溶于水11已知A的质子数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为Ax5Bx5 Cx1Dx112关于下列图示的说法中，正确的是： A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图所示实验装置制备BaSO3沉淀D图装置可以用来除去SO2中的HCl13自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl314下列反应的离子方程式正确的是A氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应：HCl+OH=H2O+Cl-C碳酸钙溶于醋酸： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D金属钠跟水反应： 2Na+2H2O =2Na+2OH+H215下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH 、Na、CO、Cl BAg、Al3、NO、HCK、H、SO、OH DBa2、Na、Cl、SO16下列有关比较中正确的是A酸性： H3PO4 HNO3 B稳定性： HBr HClC金属性：Na K D非金属性：Cl S17将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是A从t1t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高B从t1t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C从t2t3的原因是随着反应的进行镁体积减少D从t2t3的原因是随着反应的进行温度越来越低 18哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零19已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e=4OH，根据此判断，锌片是：A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化D正极，并被还原20检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红C加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液三、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。若多选、错选或不选时，该小题为0分；若只选一个且正确的给2分。)21下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH2O BBF3 CCCl4 DPCl322几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A单质与稀硫酸反应的速率快慢：R X YB离子半径：T2- X2+C元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y R XD单质与氢气化合的难易程度：Z T23从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 ，下列说法正确的是ABr2在反应中表现还原性 B1mol氧化剂在反应中得到2mol电子CBr2在反应中失去电子DSO2在反应中被氧化24硝酸生产中尾气的处理原理：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO2NO2NaOH =2NaNO2H2O，下列体积比的气体中，气体可以被过量NaOH溶液完全吸收的是AV(NO2)V(O2)= 41 BV(NO2)V(NO)= 12CV(NO2)V(NO)= 21DV(NO2)V(NO)V(O2)= 111第卷(非选择题，共52分)四、问答与推断(本题包括3各小题，共28分)25(7分)下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：AAAAAAA023(1)写出、两种元素形成的化合物有两种，化学式: ， 。(2)写出元素最高价氧化物的电子式和元素气态氢化物的结构式 ， 。(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_(名称)酸性最强；_(化学式)碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_(符号)。26(11分)提醒注意！本题为平行题设计包括A和B两个题，请根据同学们自身学习情况选择其中一题作题，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。(A)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。(3)写出、两个反应方程式和离子方程式。 ； ； 。(B)某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：(1)“C6H12O6”所示的物质的名称是_，A的电子式为_；(2)写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：AB：_，反应类型_；CD：_，反应类型_；CH3CH2OHCH3CHO：_，反应类型_。27(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标况)，实验记录如下(累计值)： 时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大 min，原因是 ；(2)哪一段时段的反应速率最小 min，原因是 ；(3)求2 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率V(HCl)= ；(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.Na2SO4溶液、C. NaNO3溶液、D. CuSO4溶液、E. Na2CO3溶液，你认为可行的是 。五、实验探究(本题只含1个小题，16分)28(16分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1： 猜想2： ，猜想3： 。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1) B中可以装下列 试剂(填编号)。 A. NaCl溶液、 B. KMnO4溶液、 C. 盐酸、 D. 澄清石灰水、 E. NaHCO3溶液、 F. 碘水(2) A中品红溶液的作用是： 。(3) D中澄清石灰水的作用是： 。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4) 由上述现象该小组同学确认该气体的成分为： 。(5) 请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式： 。六、计算(本题只含1个小题，6分)29(6分)已知：NaCl(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：(1)产生的HCl在标况时的体积为多少？(2)将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 gcm-3，则盐酸的物质的量浓度为多少？汕头市2011xx学年度普通高中教学质量监测高一化学答题卷说明：1全卷共2页，满分100分，考试用时90分钟；2用黑色钢笔或签字笔作答，并将答案写在对应题号划定的区域内，否则答题无效；3考生的姓名、班级等相关信息填在左边装订线内。卷得分栏题号2526272829卷满分7111216652得分以下为非选择题部分作答区域，请务必将答案答在指定的题号区域内四、问答与推断(本题包括4个小题)25(7分)(1) 、 (化学式)；(2)分子式： 、结构式 ；(3) (名称)、 (化学式)、 (符号)；26(11分)选做题(只选其中一道作答，若都作答按A题给分)(A)：(1) ；(2) 、 、 、 ；(3) (反应方程式)； (离子方程式)； (反应方程式)。(B)：(1) (名称) (电子式)； (2) ，反应类型 ； ，反应类型 ；_，反应类型_。27(12分)(1) 、 ；(2) 、 ；(3) ；(4) 。五、实验探究28(16分)【提出猜想】猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。【实验探究】(1)_； (2)_；(3)_；【得出结论】(4)_；(5)_。六、计算29(6分)