2019-2020年高一下学期化学周练试卷（尖子班5.13） 含答案.doc

2019-2020年高一下学期化学周练试卷（尖子班5.13） 含答案一、选择题（每小题3分，共48分）1一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示则下列推断错误的 A放电时负极有CO2生成 B正极反应为O2+2CO2+4e2CO32C反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol电子D该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A若2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H - 483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molB若P4(白磷，s) =4P(红磷，s) H = -29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g) H2，则H1H23可逆反应A (g)3B(g)2C(g)2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是Av(A)0.15mol/(Lmin) Bv (B)0.6 mol/(Lmin)Cv (C)0.3 mol/(Lmin) Dv (D)0.1 mol/(Lmin)4对于反应N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变) 缩小体积使压强增大 体积不变，充入N2使气体压强增大 体积不变，充入Ne使气体压强增大 压强不变，充入NeA B C D5在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)=2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。有关此反应的说法正确的是用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是321在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol/(Lmin)升高温度，反应速率将增大A B C D6最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学健的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态I状态III表示CO与O2反应的过程7化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)： P-P：198，P-O：360，O=O：498，对于反应P4(白磷)+3O2=P4O6，当2 mol白磷与氧气充分反应的能量变化为( )A放热1638 kJ B吸热1638 kJ C吸热3276 kJ D放热3276kJ8对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（ ）A达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等B平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2C平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡9一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不变v正(C)v逆(D)v正(B)2v逆(C)A B C D只有10一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s时，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )A以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol(Ls)1B反应经过60 s时一定能达到化学平衡C反应放出的热量可用于提高反应速率D反应达到平衡时，n(X)：n(Y)1：111科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是( )A通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+B反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D通入H2的电极为负极，A为NH4Cl12反应在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是（ ）A.v（） molsB.v（） molsC.v（） molsD.v（）4 mols13在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别是0.1molL-1、0.3molL-1 、0.2molL-1。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( ) A.c(X2)=0.2molL-1 B.c(Z)=0.5molL-1C.c(Y2)=0.1molL-1 D.c(X2)=c(Y2)=c(Z)14下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的( )A常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸酸磷是不挥发性酸C稀有气体一般难以发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定15元素R有如下反应：RO3-5R6H=3R23H2O，下列说法正确的是（ ）A元素R位于周期表中第A族 BRO3-中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体 D每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5mol16将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的Cl 由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu2二、非选择题部分（除说明外，每空3分，共52分）17请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解（1）化学键没有被破坏的是 ；（2）仅发生离子键破坏的是 ；（3）仅发生共价键破坏的是 ；（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；（5）已知拆开1mol HH键、1mol NN、1mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出 的热量18(l）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的最随时间的变化如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至lmin，X的平均反应速率为 molL-1min-1。若4min 时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4 mol，此时，X的转化率为 ，Y的物质的量浓度为 molL-1。（2）可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（填序号） （2分）单位时间内生成n molH2的同时消耗n mol I2 单位时间内生成n molH2的同时消耗2n mol HI用HI、H2、I2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 1 : l 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态19（6分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550请分析上表信息，回答下列问题。（1）实验1、2 表明 对反应速率有影响。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ，体现该影响因素的实验有（填实验序号）。（4）进行实验3时，若将稀硫酸 改为50 mL 2.0 molL-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是 。（忽略温度对反应速率的影响）20在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：（1）平衡时v （NH3）的速率 （2分） （2）H2在平衡混合气体中的体积分数（3）平衡时容器的压强与起始时压强之比丰城中学高一周考试题化学（6-24）答题卡 班级_ 姓名_ 学号_一选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、 非选择题（除特殊说明外，每空3分，共52分）17(1)_。(2)_。(3) _。(4) _。(5) _。18. （1） _ _ _ _（2）_（2分）19. (1)_。(2)_。 (3) _ _ (4) _。20. (1)_（2分）。 (2)_。 (3) _。参考答案：1-7DBBADCD 8AC 9-16ACCCCDDB17. （1）；（2）；（3）；（4）；（5）46kJ；18. （1）3X+Y2Z；0.15mol/(Lmin)；60% ；0.4mol/L；（2）19.(1)固体反应物颗粒的大小（或反应物的接触面积、固体颗粒表面积的大小等）；（2）1、3； （3）温度； 3、4； （4）Cl加快反应速率（或答Cl对反应有催化作用）20.（1）02mol/（Lmin）（2）5625%（3）4：5