2019-2020年高一上学期第二次联考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期第二次联考化学试题 含答案相对原子质量：Na：23 Mg:24 Al：27 Fe:56 S:32 O：16 H：1 C:12 Cl:35.5一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列说法中，正确的是（） A分液漏斗可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出B利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，没有钾元素D配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水2下列叙述正确的是（ ）A纯碱和烧碱都属于碱 B凡是能电离出H+的化合物都叫做酸C铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热 DNH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质3.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是（ ）A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O24.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）A硫酸亚铁 B还原铁粉 C亚硫酸钠 D生石灰 5.甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( ) A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲6.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )ANa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC1mo1L1的AlC13溶液中，C1离子的数目为3 NAD5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA7.某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.NO3-、K+、Cl-、Na+ D.HCO3、K+、NO3-、Al3+8.已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序Cl-H2O2Fe2+I-SO2，则下列反应不能发生的是( )A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+H2O D2Fe3+2I-=2Fe2+I2 9.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2水溶液中滴入酚酞先变红后褪色Na2O2有漂白性对，错，无C铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OBCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OC钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO211. 铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是（ ）A05mol B1mol C15mol D2mol12. 某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl、0.8mol/L SO42、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）ANa+0.6mol/L BCO32 0.2 mol/LCMg2+0.4 mol/LDBa2+0.4mol/L 13等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（）A金属Al无剩余 B有白色沉淀生成C所得气体全部为氢气 DNa的物质的量是0.6mol14200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g。则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是（） A1：4 B3:11 C1:11 D21:2215.现有25mL 2molL-1的Na2CO3溶液和75mL 1molL-1的稀盐酸。将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况)() A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等 C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等 16.已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K2Cr2O7溶液体积V为（）A10 B20 C30 D40二、填空题（共5大题，52分）17（12分）围绕下列七种物质：铝，NaHCO3溶液，稀硝酸，H2SO4，熔融Ba(OH)2 ，NaOH溶液，A12(SO4)3固体 ，根据要求回答下列问题。（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。（2）属于电解质的是 （填序号）。（3）写出和反应的离子方程式 。（4）34.2g溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为 。（5）与发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。 （6）除去中的Na2CO3，相关的化学方程式为 。18(6分)用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白：（1）称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_。（2）取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_。（3）如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的物质的量之比为_。19（12分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式_、_、_、_、_、_。（2）写出E和H反应的化学方程式_。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸_。 B+水_。20.（10分）现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置的作用是_。(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为_。(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进_。为什么？_。 21（12分）下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2 = MnCl2+Cl2+2H2O KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OKMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)，根据以上三个反应，回答有关问题：（1）反应的的离子方程式为_。（2）反应中，氧化产物与还原产物的质量比为_。（3）请将反应配平：_KMnO4+_HCl(浓)=_KCl十_MnCl2_Cl2+_H2O（4）若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比为_。（5）已知反应：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_。 (高一化学试卷）答案一、单项选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BDCDDACC题号910111213141516答案DBCCBADB二、填空题（共5大题，52分）17.（12分）（1）（2分；答对1个给1分，答错一个不给分）（2）（2分；答对1个给1分，答错一个不给分）（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2分）（4）0.6mol/L（2分；单位未写扣0.5分）（5）11（2分）（6）Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3 （2分；未配平扣1分）18.(6分，每空2分)（1）(1/23):(1/12):(1/9) （2）1：2：3 （3）6：3：219.（12分）（1）NaOH、Na、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2 、NaCl（每空1分）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分；未配平扣1分）（3）HCO3+H=CO2+H2O（2分；未配平扣1分） 2Na2H2O2Na+2OHH2（2分；未配平扣1分）20.（10分）（1）加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3H2O失水（1分）（2）吸收反应中生成的水（1分） （3）吸收反应中生成的CO2（1分） （4）10（3分）（5）在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管（2分）；为了防止空气中的CO2和H2O被C装置的中的碱石灰吸收（1分） 21.（12分）（1）ClO3-+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O（2分）（2）5:l （2分）（3）2、16、2、2、5、8（3分）（4）6：5：6 （3分）（5）KMnO4、MnO2、O2 （2分）