2019-2020年高一化学1月联考试题.doc

2019-2020年高一化学1月联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）A硫酸 B烧碱溶液 C稀盐酸 D蒸馏水2下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素在化合物中只有正价没有负价C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原一定得到金属单质3下列物质能用化合反应直接制得的是（ ） FeCl2 Fe(OH)3 NaHCO3 Fe(OH)2A. B. C. D. 4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC碱性溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、OH5、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A原子数为0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72LB标准状况下， 22.4L氦气中含有的电子数为2NAC100 g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA6下列离子方程式书写正确的是（ ）A钠与水反应： Na2H2O=Na2OHH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C氢氧化铜加到盐酸中：OH-H+H2O D将铜片加入到FeCl3溶液中，Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+7将物质X逐渐加入Y溶液中，生成 沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是 ( ) A B C DXNaOHAlCl3HClNaAlO2 YAlCl3NaOHNaAlO2HCl8下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（ ） A铁在氯气中燃烧 B碳粉在氧气中燃烧 CCO2通入氢氧化钠溶液 D氯化铝和氢氧化钠溶液 9下列叙述正确的是( )氧化亚铁在空气中加热可以生成四氧化三铁 在人体内的血红蛋白中含有铁元素 明矾常作为消毒剂 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧赤铁矿的主要成分是Fe3O4 A B C D10为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( )ANa2O2中阴、阳离子的个数比为12BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2 与Na2O均是碱性氧化物DNa2O2能漂白所有有色物质11、有a、b、c、d、e五种金属。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体； b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质； c与强碱溶液反应放出气体； c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）A. Al、Cu、Ag、Mg、Fe B.Fe、Cu、Al、Ag、Mg C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe12、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（ ）A金属Al无剩余 B有白色沉淀生成C所得气体全部为氢气 DNa的物质的量是0.6mol13有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2B=B2A A2C=C2A B2C=C2B C2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ( )氧化性：A2B2C2D2 氧化性：D2C2B2A2 还原性：ABCD 还原性：DCBAA BC D14下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（ ）Ba(HCO3)2与稀H2SO4混合金属钠投入到FeCl3溶液中Na2O2固体投入到CuSO4溶液NaHCO3溶液与Ba(NO3)2溶液混合A BCD15、向四只盛有相同量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发），则下列分析都正确的组合是（ ）对应图象溶液中的主要成分ANaOH、NaHCO3BNaHCO3、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2CO316、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（ ） A当m1m2时，溶液a中阴离子只有1种 B生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+C要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl D当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g 第II卷（非选择题）二、填空题（本大题包括5小题，共52分）17（10分）（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： 。B组： （2）除杂（括号里为杂质），在横线上填写除杂的方法，并写出相关化学方程式。 Fe (A1) _ _ _ _ Na2CO3固体(NaHCO3) _ _ _ Fe2O3固体(Al2O3)：_ _ _ _18（12分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为 mL （2）FeCl2溶液中混有FeCl3，写出能检验杂质离子的离子方程式 （3）2.1克平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加 g（4）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：_。（5）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为 化学方程式为 19（10分）将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断： （1）A的化学式 B的化学式 。 （2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2H+P： (3) 写出下列反应的离子方程式： 盐酸： （4）盐溶液B中阴离子的检验方法是 20、(14分)为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。请填空： （1）Q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个氧化还原反应。（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_，打开_。（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_。（4）导管a的作用是_。（5）b中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1_。（6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的质量百分数为_（体积已折算到标准状况）。 21（6分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度 高一化学月考试题答案 17（共10分）(1) （4分） A组：Cu2+、 H+、 NO3-、 Cl-B组：Na+、 K+、 CO32-、 OH- (2) （6分） 加NaOH溶液,然后过滤；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 加热 ；2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 加NaOH溶液,然后过滤；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O18（12分 每空2分）（4）3Fe +4H2O (g) Fe3O4+4H2 19（共10分）（1） Ba(OH)2 （ 1分） CuCl2 （1分） K （2） CuOH2 CuH2O （2分）(3) Cu22OHCu(OH)2 （2分） Ba CO32HBa 2CO2H2O （2分）（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。（2分） 20、（共14分） 第（1）（2）两小题每空1分。 （6）21（6分） 高一化学月考试题答案 每小题3分，共48分题号12345678答案CBCCBDCA题号910111213141516答案BACBDCBA17（共10分）(1) （4分） A组：Cu2+、 H+、 NO3-、 Cl-B组：Na+、 K+、 CO32-、 OH- (2) （6分） 加NaOH溶液,然后过滤； 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 加热 ；2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 加NaOH溶液,然后过滤；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O18（12分 每空2分）（4）3Fe +4H2O (g) Fe3O4+4H2 19（共10分）（1） Ba(OH)2 （ 1分） CuCl2 （1分） K （2） CuOH2 CuH2O （2分）(3) Cu22OHCu(OH)2 （2分） Ba CO32HBa 2CO2H2O （2分）（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。（2分） 20、（共14分） 第（1）（2）两小题每空1分。 （6）21（6分）