2019-2020年高一（上）第一次段考化学试卷含解析.doc

2019-2020年高一（上）第一次段考化学试卷含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案）1（3分）（xx秋新泰市校级月考）在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是（）火药 指南针 造纸 印刷术 炼铜、炼钢、炼铁 元素周期律的发现 人工合成蛋白 原子学说的提出ABCD2（3分）（xx秋三元区校级月考）已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（）A钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液加入金属锌可以观察到有钡析出3（3分）（xx秋保定期末）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103mol/L表示该体检指标的物理量是（）A溶解度（s）B物质的量浓度（c）C质量分数（w）D摩尔质量4（3分）（xx湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和5（3分）（xx秋诏安县校级期中）将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A紫色B红色C蓝色D无色6（3分）（xx春绥宁县校级期中）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABC8nD4n7（3分）（xx秋集美区校级期中）可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）A碱石灰B浓硫酸C生石灰D固体烧碱8（3分）（xx秋红桥区校级期中）气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量（）ABCD9（3分）（2011秋仪征市校级期末）下列叙述正确的是（）A25、101kPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升B同质量的O2和O3所含的氧原子数相同C同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同D标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一定是1摩尔10（3分）（2011秋上海校级期末）现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）AAgNO3溶液B酚酞试液C紫色石蕊试液D饱和食盐水11（3分）（xx秋新泰市校级月考）对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A含氧原子的个数比为2：3B含硫元素的质量比是5：4C含氧元素的质量比为5：4D含硫原子的个数比为1：112（3分）（xx秋福建校级期中）有一真空储气瓶质量为400g，在相同条件下，装满O2时质量为404克，装满另一种气体X时质量为405.5克，则X的相对分子质量为（）A44B64C71D4813（3分）（xx秋新泰市校级月考）在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）分子数 密度 质量 质子数原子数ABC和D14（3分）（xx秋新泰市校级月考）要把12molL1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6molL1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（）A50mLB50.5mLC55mLD59.5mL15（3分）（xx秋新泰市校级月考）某溶液溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为 c mol/L，密度为d g/cm3，此溶液中溶质的摩尔质量（g/mol ）为（）ABCD16（3分）（xx秋大庆期末）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤ABCD17（3分）（xx上海模拟）某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍以下对B的分子组成的推测一定正确的是（）A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子18（3分）（xx秋农安县校级期中）若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3的物质的量浓度为（）Ad/400mol/LB20/d mol/LC2.5d mol/LD1.25 mol/L二、非选择题19（3分）（xx秋下城区校级期中）新制氯水中含多种成分，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的粒子是；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的粒子是；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的粒子是20（3分）（xx秋新泰市校级月考）1.2molCl2与单质A完全反应，生成0.8mol氯化物AClx，则X的值为若该氯化物的质量为106.8g，则单质A的名称是21（15分）（xx秋新泰市校级月考）（1）通常状况下，甲同学取1mol H2O加热到100时，液态水会汽化为水蒸气（如图1所示），在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“”、“”或“=”）22.4L（2）乙同学做H2在O2中燃烧的实验（2H2+O2=2H2O），在该变化过程中，一定保持相等的是填序号）A反应物分子数目与生成物分子数目B反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量C反应物总质量与生成物总质量D反应物体积与生成物体积如图2所示为常见仪器的部分结构（1）请写出下列仪器的名称：A，B，C（2）仪器B上标记有填序号）质量 温度 刻度线 浓度 容积（3）检验仪器B是否漏水的方法是用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0molL1稀硫酸，（1）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线用量筒量取浓硫酸时仰视读数（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，冷却后注入容量瓶中D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（3）配置此稀硫酸需用量筒量取mL的浓硫酸，应选用的量筒为（填序号）A 10ml B 50ml C 100ml D 250ml22（12分）（xx秋新泰市校级月考）某银白色金属固体A：放在空气中氧化成白色固体B；将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D据此推断：（1）A为，B为，C为，D为，（写化学式）（2）写出下列反应的化学方程式：AB，AE，CE23（13分）（xx秋新泰市校级月考）（一）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：该溶液中阴阳离子的总物质的量该溶液中CuSO4的物质的量浓度取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（二） 如图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容请认真阅读标签内容，计算镁离子的物质的量浓度的最大值一瓶合格的这种矿泉水中SO42的物质的量不能超过多少摩尔？xx学年山东省泰安市新泰一中北校高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案）1（3分）（xx秋新泰市校级月考）在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是（）火药 指南针 造纸 印刷术 炼铜、炼钢、炼铁 元素周期律的发现 人工合成蛋白 原子学说的提出ABCD考点：化学史专题：化学应用分析：我国古代在化学工艺上有很高的造诣，利用化学的历史比较悠久，现代首先人工合成了结晶牛胰岛素和合成了大量有机高分子化合物；据此进行分析判断即可解答：解：在我国的四大发明中有两项属于化学工艺：造纸和制火药；另外我国是最早使用青铜器和冶炼铁的国家；1965年，我国在世界上首先人工合成了结晶牛胰岛素；这些都对世界化学史上作出了巨大的贡献故选B点评：本题考查化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感，难度不大2（3分）（xx秋三元区校级月考）已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（）A钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液加入金属锌可以观察到有钡析出考点：常见金属的活动性顺序及其应用专题：金属概论与碱元素分析：钡的金属活动性处于钾和钠之间，所以Ba能和冷水反应生成氢气，Ba的金属性大于Zn，据此分析解答解答：解：ABa的金属活动性介于K和Na之间，则Ba能和KCl溶液中的水反应生成氢氧化钡和氢气，且K的金属活动性大于Ba，所以不能置换出K，故A错误；BBa的金属活动性介于K和Na之间，Na能和冷水反应生成NaOH和氢气，则Ba也能和冷水反应生成氢氧化钡和氢气，故B正确；CBa能和水反应生成氢氧化钡和氢气，虽然Ba的金属活动性大于Na，但Ba不能从氯化钠溶液中置换出Na，故C错误；D金属活动性KBaNaZn，且Ba能和水反应，所以锌不能置换出Ba，故D错误；故选B点评：本题考查了金属的性质，根据钠、钾的性质利用知识迁移法分析Ba的性质，题目难度不大3（3分）（xx秋保定期末）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103mol/L表示该体检指标的物理量是（）A溶解度（s）B物质的量浓度（c）C质量分数（w）D摩尔质量考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位解答：解：葡萄糖为5.9103mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位故选B点评：本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，较简单4（3分）（xx湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单5（3分）（xx秋诏安县校级期中）将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A紫色B红色C蓝色D无色考点：测定溶液pH的方法专题：化学实验基本操作分析：将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，先判断反应情况，得知硫酸过量，所以所得溶液显酸性，滴入紫色石蕊，溶液变红解答：解：等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱，溶质的物质的量相同，但H2SO4 是二元酸，NaOH是一元碱，故反应后H2SO4 过量，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红 故选B点评：本题考查了反应时物质过量的判断和酸碱指示剂的颜色变化，基础题，易得分6（3分）（xx春绥宁县校级期中）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABC8nD4n考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算标准状况下2.8L氧气的物质的量，每个氧气分子含有2个氧原子，根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数解答：解：标准状况下，2.8L氧气的物质的量为=mol所以mol2NA=n解得：NA=4nmol1故选：D点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键7（3分）（xx秋集美区校级期中）可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）A碱石灰B浓硫酸C生石灰D固体烧碱考点：气体的净化和干燥专题：元素及其化合物分析：氯气微溶于水，与碱反应，不能使用碱性干燥剂；干燥氯气时，应该选用中性或酸性干燥剂，据此完成本题解答：解：氯气与碱石灰、生石灰、烧碱反应，则不能用这三种物质干燥氯气，氯气不溶于浓硫酸，且与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故选B点评：本题考查了气体的干燥和净化、氯气的化学性质，题目难度不大，注意气体的干燥时，必须考虑气体和干燥剂是否发生反应；熟练掌握氯气的化学性质8（3分）（xx秋红桥区校级期中）气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量（）ABCD考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离解答：解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C点评：本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积9（3分）（2011秋仪征市校级期末）下列叙述正确的是（）A25、101kPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升B同质量的O2和O3所含的氧原子数相同C同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同D标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一定是1摩尔考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标准状况下的气体摩尔体积为Vm=22.4/mol；B、根据O2和O3的组成判断；C、气体的体积相同，但如气体分子的相对分子质量不相等，则质量不相等；D、体积为22.4升时，物质的量为1mol只针对于气体解答：解：A、标准状况下的气体摩尔体积为Vm=22.4/mol，在标况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升，则温度在25时，1mol气体的体积大于22.4L，故A错误；B、O2和O3都由O原子组成，同质量的O2和O3所含的氧原子的质量相同，则原子数相同，故B正确；C、气体的体积相同，但如气体分子的相对分子质量不相等，则质量不相等，故C错误；D、体积为22.4升时，物质的量为1mol只针对于气体，如标况下的物质为非气体，则物质的量大于1mol，故D错误故选B点评：本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，注意物质的聚集状态是否为气体，阿伏加德罗定律只适用于气体10（3分）（2011秋上海校级期末）现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）AAgNO3溶液B酚酞试液C紫色石蕊试液D饱和食盐水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：化学实验基本操作分析：盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答解答：解：A盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C点评：本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大11（3分）（xx秋新泰市校级月考）对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A含氧原子的个数比为2：3B含硫元素的质量比是5：4C含氧元素的质量比为5：4D含硫原子的个数比为1：1考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质量均为m，则物质的量之比为：=5：4，结合物质的构成解答解答：解：相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质量均为m，则物质的量之比为：=5：4，A含氧原子的个数比为52：43=5：6，故A错误；B由化学式可知，均含1个S原子，则含硫元素的质量比是5：4，故B正确；C含氧元素的质量比为52：43=5：6，故C错误；D由化学式可知，均含1个S原子，则含硫原子的个数比是5：4，故D错误；故选：B点评：本题考查物质的量的计算，注意把握等质量及物质的构成是解答的关键，侧重质量、物质的量及分子构成的考查，题目难度不大12（3分）（xx秋福建校级期中）有一真空储气瓶质量为400g，在相同条件下，装满O2时质量为404克，装满另一种气体X时质量为405.5克，则X的相对分子质量为（）A44B64C71D48考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：由阿伏伽德罗定律可知，真空储气瓶的体积相同，则气体的物质的量相同，气体的体积相同，然后利用n=来计算解答：解：由阿伏伽德罗定律可知，真空储气瓶的体积相同，则气体的物质的量相同，气体的体积相同，设X的相对分子质量为X，则=，解得X=44，故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律，明确同温同压下，体积相同则气体的物质的相同是解答的关键，题目难度不大13（3分）（xx秋新泰市校级月考）在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）分子数 密度 质量 质子数原子数ABC和D考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4分子数目与N2和CO含有的总分子数目相同，物质的量相同，CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，二者分子数相等时，质子数一定不相等，NO、N2是双原子分子，C2H4是6原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定不相等，CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，物质的量相同，质量一定相同；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比解答：解：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故正确；N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故正确；CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故正确；CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故错误；在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故错误，故选D点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量、质子数关系，难度不大14（3分）（xx秋新泰市校级月考）要把12molL1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6molL1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（）A50mLB50.5mLC55mLD59.5mL考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积，根据稀释前后溶液的质量差计算出水的质量，再根据水的质量和密度之间的关系式计算出水的体积解答：解：稀释后溶液的体积=0.1L，水的质量=1.10g/mL100mL1.19g/mL50mL=50.5g，水的密度是1g/mL，所以水的体积为50.5mL，故选B点评：本题考查了物质的量浓度的计算，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，难度中等15（3分）（xx秋新泰市校级月考）某溶液溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为 c mol/L，密度为d g/cm3，此溶液中溶质的摩尔质量（g/mol ）为（）ABCD考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据c=进行公式变形计算解答：解：某溶液溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为 c mol/L，密度为d g/cm3，则cmol/L=故M=故选A点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及质量分数、物质的量浓度，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系16（3分）（xx秋大庆期末）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤ABCD考点：粗盐提纯专题：离子反应专题分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故选A点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维17（3分）（xx上海模拟）某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍以下对B的分子组成的推测一定正确的是（）A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子考点：阿伏加德罗定律及推论；化学反应的基本原理专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下气体的Vm相同，根据n=结合质量守恒定律进行判断解答：解：同温同压下气体的Vm相同，由n=可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1molO2可生成2molB，则B中应含有1个O，故选A点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意质量守恒定律的应用18（3分）（xx秋农安县校级期中）若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3的物质的量浓度为（）Ad/400mol/LB20/d mol/LC2.5d mol/LD1.25 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据V=计算溶液的体积，根据n=计算1g钙离子的物质的量，溶液中n（NO3）=2n（Ca2+），再根据c=计算NO3的物质的量浓度解答：解：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（NO3）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为=L，故NO3的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选C点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解及钙离子与硝酸根离子的关系二、非选择题19（3分）（xx秋下城区校级期中）新制氯水中含多种成分，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的粒子是H+；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的粒子是HClO；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的粒子是Cl考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质专题：卤族元素分析：能使紫色石蕊试液变红色是酸的性质；次氯酸有漂白性；银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，据此分析解答：解：酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子；银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是氯离子故答案为：H+；HClO；Cl点评：本题考查了微粒的性质，难度不大，明确常见阴阳离子的检验方法，如三价铁离子、铵根离子的检验方法等，离子的检验是高考的热点20（3分）（xx秋新泰市校级月考）1.2molCl2与单质A完全反应，生成0.8mol氯化物AClx，则X的值为3若该氯化物的质量为106.8g，则单质A的名称是铝考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据氯原子守恒计算x的值；根据m=nM计算氯气的质量，再根据质量守恒定律计算A的质量，根据M=计算A的摩尔质量，进而确定A为何种元素解答：解：根据氯原子守恒，则1.2mol2=0.8molx，解得x=3；氯气的质量=1.2mol71g/mol=85.2g，根据质量守恒定律，则单质A的质量=106.8g85.2g=21.6g，故A的摩尔质量=27g/mol，故A为Al元素，故答案为：3；铝点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意对质量守恒定律的理解与应用21（15分）（xx秋新泰市校级月考）（1）通常状况下，甲同学取1mol H2O加热到100时，液态水会汽化为水蒸气（如图1所示），在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“”、“”或“=”）22.4L（2）乙同学做H2在O2中燃烧的实验（2H2+O2=2H2O），在该变化过程中，一定保持相等的是BC填序号）A反应物分子数目与生成物分子数目B反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量C反应物总质量与生成物总质量D反应物体积与生成物体积如图2所示为常见仪器的部分结构（1）请写出下列仪器的名称：A量筒，B容量瓶，C温度计（2）仪器B上标记有填序号）质量 温度 刻度线 浓度 容积（3）检验仪器B是否漏水的方法是往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出如果不漏水，再将容量瓶正立旋转瓶塞180，重复上述操用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0molL1稀硫酸，（1）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线用量筒量取浓硫酸时仰视读数（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCDA使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，冷却后注入容量瓶中D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（3）配置此稀硫酸需用量筒量取5.4mL的浓硫酸，应选用的量筒为A（填序号）A 10ml B 50ml C 100ml D 250ml考点：配制一定物质的量浓度的溶液；阿伏加德罗定律及推论专题：实验题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，保持压强不变，温度越高，气体摩尔体积的值越大；（2）根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的种类和原子的数目；（1）根据常见计量仪器的结构特征分析（2）根据仪器B的构造和用途来分析；（3）根据仪器B的结构特点来分析查漏的方法；（1）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（2）A、带塞子或带活塞的容器，使用前要查漏；B容量瓶不能润洗；C氢氧化钠固体的称量要放在烧杯里；D容量瓶不能用于稀释浓溶液；E摇匀的操作是：定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（3）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据需要的浓硫酸的体积来选择合适的量筒解答：解：（1）在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，保持压强不变，温度越高，气体摩尔体积的值越大，故当在100时，气体摩尔体积的数值大于22.4L/mol，即1mol水蒸气的体积大于22.4L，故答案为：；（2）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变由此可知：在该反应中，物质的总质量、原子数目在反应前后不会发生变化，分子数目和物质的种类在反应前后发生了变化，故选：BC；（1）A无0刻度，从下到上刻度逐渐增大，应为量筒，B有活塞，且只有一个刻度线，应为容量瓶，C刻度有负值，应为温度计，故答案为：量筒；容量瓶；温度计；（2）B为容量瓶，为配制一定物质的量浓度的溶液的计量仪器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，则标有温度，实验室有有不同规格的容量瓶，不同规格的容量瓶可盛装不同体积的液体，则容量瓶中标有溶剂，且只有一个刻度，故答案为：；（3）容量瓶有塞子，查漏的方法：往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出如果不漏水，再将容量瓶正立旋转瓶塞180，重复上述操作，故答案为：往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出如果不漏水，再将容量瓶正立旋转瓶塞180，重复上述操；（1）定容时俯视刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故选；若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故不选；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，若再加蒸馏水补至刻度线则会使溶液浓度偏低，故不选；用量筒；取浓硫酸时仰视读数会使浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高，故选故选；（2）A、带塞子或带活塞的容器，使用前要查漏，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；B容量瓶不能用待配液润洗，故B错误；C氢氧化钠固体不能放在滤纸上称量，要放在烧杯里，故C错误；D容量瓶不能用于稀释浓溶液，故不能将18.4molL1的硫酸直接导入容量瓶，故D错误；E定容后摇匀的操作方法：定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确；故选BCD（3）浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/LVml=100mL1.0molL1 解得V=5.4ml根据量筒的选择原则是“大而近”，故应选10ml的量筒，即选A故答案为：5.4；A点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大22（12分）（xx秋新泰市校级月考）某银白色金属固体A：放在空气中氧化成白色固体B；将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D据此推断：（1）A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为H2O，（写化学式）（2）写出下列反应的化学方程式：AB4Na+O2=2Na2O，AE2Na+2H2O=2NaOH+H2，CE2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2考点：无机物的推断专题：推断题分析：银白色固体A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C，则A是Na，C为Na2O2；A放在空气中可氧化成白色固体B为Na2O，A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，则E为NaOH，D为H2O，A（Na）与D（H2O）反应时还可生成可燃性气体F为氢气，C（Na2O2）与D（H2O）反应时则生成另一种气体G为O2；氢气和O2混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，生成H2O，据此解答解答：解：银白色固体A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C，则A是Na，C为Na2O2；A放在空气中可氧化成白色固体B为Na2O，A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，则E为NaOH，D为H2O，A（Na）与D（H2O）反应时还可生成可燃性气体F为氢气，C（Na2O2）与D（H2O）反应时则生成另一种气体G为O2；氢气和O2混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，生成H2O，（1）由上述分析，可知A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为H2O，故答案为：Na；Na2O；Na2O2；H2O；（2）AB是钠被氧气氧化为氧化钠的反应，反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，AE是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，CE是过氧化钠和水发生的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；故答案为：4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2点评：本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物的性质及相互转化，难度不大，焰色反应为黄色是推断关键，注意基础知识的掌握23（13分）（xx秋新泰市校级月考）（一）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：该溶液中阴阳离子的总物质的量该溶液中CuSO4的物质的量浓度取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（二） 如图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容请认真阅读标签内容，计算镁离子的物质的量浓度的最大值一瓶合格的这种矿泉水中SO42的物质的量不能超过多少摩尔？考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：计算题分析：（一）根据n=计算硫酸铜晶体的物质的量，分别计算Cu2+和SO42离子的物质的量，二者之和为阴阳离子的总物质的量；计算溶液的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算体积；（二）由标签可知，Mg2+的最大浓度为4.8mg/L，即1L该矿泉水中Mg2+的最大质量为4.8mg，根据n=计算Mg2+的物质的量，再根据c=计算Mg2+的最大物质的量浓度；SO42的最大浓度为19.5g/L，即1L该矿泉水中SO42的最大质量为19.5mg，根据n=计算SO42的最大物质的量解答：解：（一）12.5g CuSO45H2O的物质的量为：=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；溶液的体积为：=0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：=1.51mol/L，答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：=0.0302L=30.2mL，答：稀释后溶液的体积是30.2mL（二）由标签可知，Mg2+的最大浓度为4.8mg/L，即1L该矿泉水中Mg2+的最大质量为4.8mg，Mg2+的物质的量为=2104mol，故Mg2+的最大物质的量浓度为=2104mol/L，答：镁离子的物质的量浓度的最大值为2104mol/LSO42的最大浓度为19.5g/L，即1L该矿泉水中SO42的最大质量为19.5mg，1L该矿泉水中SO42的最大物质的量为=2.03104mol，故1瓶该纯净水中SO42物质的量的最大值为2.03104mol=1.15104mol，答：一瓶合格的这种矿泉水中SO42的物质的量不能超过1.15104mol点评：本题题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，对标签中浓度的理解是关键，注意公式的灵活运用