2019-2020年高三上学期9月月考化学试卷含答案.doc

2019-2020年高三上学期9月月考化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40单项选择题：本题包括10 小题，每小题3分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。选择题1. 第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是开发太阳能、风能和氢能等能源；大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；在含硫的煤中加入适量生石灰；利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。A B C D2. 下列有关化学用语表示正确的是A乙醇的结构简式 C2H6O B氨基的电子式 C镁离子的结构示意图 D中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3、HSO3B0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42、ClC0.1 molL1氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2D由水电离出的c(H+)=1011molL1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl、HCO34. 下列有关物质性质的应用正确的是A氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却DNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg5. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，1.12LCCl4含有CCl键数目为0.2NAB标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NAC常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAD80mL 10molL1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA6 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图2所示转化的是编号abc图2dNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeC13FeCuCl2NONO2N2HNO3A B C DA检查装置气密性 B从碘的CCl4溶液中分离出碘 C除去甲烷中乙烯 D分离甲苯与乙醇酸性高锰酸钾溶液液止水夹水温度计水7. 下列装置或操作能达到实验目的的是8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClOB氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OCNaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32D用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO +2H2O9. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A B C仅有 D10. 有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下： 3ZnO + 2Al Al2O3 + 3Zn 3Zn + C2Cl6 3ZnCl2 + 2C下列有关叙述不正确的是 A. 反应是铝热反应 B. 反应是置换反应C. C2Cl6属于卤代烃D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是香草醛愈创木酚H+-CO2O2OHA在上述三步反应中理论上只有生成的反应原子利用率为100% B氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液都能鉴别C分子内含手性碳原子D在氢氧化钠溶液中，等物质的量的和分别消耗NaOH物质的量之比为1 2 12下列有关说法正确的是ANH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D铅蓄电池在充电时，铅电极与电源的正极相连13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D取蔗糖溶液加入稀硫酸加热,一段时间，加入新制取的氢氧化铜，加热，无砖红色沉淀，说明蔗糖不能水解，是单糖14工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是A10 min内，T1时(CO2)比T2时小 B温度：T1T2Ca0 D平衡常数：K(T1) K(T2)15.常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是 A、该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH)+c(CH3COO) B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅 C、若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)c(CH3COO) c(H+) D、若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH) 非选择题16(12分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。（2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。水气体饱和NaHSO3溶液KMnO4溶液集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。KMnO4溶液褪色（MnO4还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为。17（16分）E是一种重要的药物中间体，合成E和高分子树脂N的路线如下图所示：已知：请回答下列问题：A中含氧官能团的名称为 ；FG的反应类型为 。E的结构简式为 。 C的同系物X（分子组成为C9H10O3）有多种同分异构体，请写出符合下列条件的X的同分异构体Y的结构简式 。aY能与银氨溶液发生反应bY能与FeCl3发生显色反应c1 mol Y消耗2 mol NaOHdY的分子结构中有4种环境不同的氢原子写出MN反应的化学方程式_ 。已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“FG”和 “HM”两步的作用是 。已知：请写出由CH3CH2COOH、为原料合成单体的路线流程图（无机试剂任选）合成流程路线图示例如下CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 18（18分）实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取和CaO2的主要流程如下：(1)、加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是_。试剂X可以选择下列的_（填编号）。A. CaOB. CaCO3 C. NH3H2O D. Ba(OH)2 (2)、操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有_。(3)、由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_。(4)、用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数按ABCD顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_。装置D的作用为_。实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为_。若无D装置，测量结果则_。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）上述几个实验装置中有不合理之处，需改进的装置及理由是：_。19. (10分)镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) H1=74.5kJmol1 Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2=64.4kJmol1 Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) H3则H3 =kJmol1。（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3（铵镁复盐）,然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为。（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200C的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2每生成27gAl转移电子的物质的量为。（4）工业上用MgC2O42H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如右图。图中隔绝空气条件下BC发生反应的化学方程式为。20. (14分)氮元素可形成氰化物（含CN-）、叠氮化物（含N3-）、氰酸盐（含CNO-）、络合物等多种化合物。HCNO是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和CNO。与CNO互为等电子体的分子有： (举1例)，由此可推知CNO的空间构型是 型。C、N、O三种元素的第一电离能的大小顺序是 。叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4、Fe(CN)64-。写出Co3+在基态时的核外电子排布式： ；Co(N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为 ； CN中C原子的杂化类型是 。NaN3与KN3结构类似，前者的熔沸点高于后者，主要原因是 。参考答案及评分标准题号12345678910答案ABCBCAADCD题号11121314151-10每题3分，共30分11-15每题4分，共20分答案ADCBBDAD16. （1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2分）（2）SiO2（2分）（3）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（2分）（4）N2 （2分）SO3、NH3 （2分，缺漏不给分）。2MnO4 +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42+4H+（2分）17 醛基，加成反应 防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）（合成路线4分，其余每空2分）18. （1） Fe(OH)3和Al(OH)3（2分） ；AC（2分）（2） 蒸发皿、玻璃棒（坩埚钳）（2分）（3）防止温度过高H2O2发生分解（2分）（4）.排尽装置中的二氧化碳（2分）防止空气中的CO2与Ba(OH)2溶液反应（2分）90%（2分）B、C装置中，为使分液漏斗中的液体顺利流出，用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置。（即恒压漏斗）（答案合理即可，2分）19. （每空2分）（1）+84.6（2分）。（2）MgCl2NH4ClnNH3 MgCl2 +(n+1)NH3 + HCl （2分）； Mg2+2e= Mg（2分）。（3）3mol（2分）。（4）MgC2O4MgO + CO+ CO2（2分）21. CO2、N2O(举1例)，直线型。NO CAr3d6；6； sp。前者的晶格能较大。（其余每空2分，共14分