2019-2020年高一上学期第一次段考化学试题 含解析.doc

2019-2020年高一上学期第一次段考化学试题 含解析一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）1（3分）要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A实验法B观察法C分类法D比较法2（3分）下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）ANa在空气中燃烧，发出蓝光BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高DNa、K合金可作原子反应堆的导热剂3（3分）标准状况下，33.6LCO2的质量是（）A66克B无法确定C22克D88克4（3分）含H原子个数为1.806x1023个NH3，其质量为（）A17克B0.17克C1.7克D5.4克5（3分）氯气能使紫色石蕊溶液（）A褪色B变成红色C先褪色后变红D先变红后褪色6（3分）下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）ANaClBFeCl2CFeCl3DCuCl27（3分）下列关于氯水的叙述，正确的是（）A新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C氯水放置数天后，会因Cl2挥发而造成pH变大D氯水中加入硝酸银溶液后，会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀8（3分）下列说法正确的是（）A标准状况下11.2LHCl的物质的量为1molB常温常压下，9克水的物质的量为0.5molC32 g氧气所含的原子数目为6.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L9（3分）在100ml浓度为1mol/L的盐酸溶液中，加入足量的锌粒，则生成的H2在标准状况下的体积约为（）A22.4LB1.12LC5.6LD11.2L10（3分）下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量NaOH固体时，将NaOH直接用手拿放在托盘上的纸上11（3分）（xx上海）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（）A3：4：1B3：3：2C6：7：3D6：9：012（3分）用托盘天平称量NaCl固体质量时，将砝码与物质的位置交换后，读数为3.6克，则NaCl的实际质量是（注：1g以下用游码）（）A3.6gB2.4gC4.2gD无法确定二双项选择题（每小题有2个正确答案，每小题6分，共24分）13（6分）下列溶液中Cl浓度与300ml 1mol/LCaCl2溶液中Cl浓度相等的是（）A200ml 1mol/LAlCl3 溶液B100ml 2mol/L KCl 溶液C200ml 1mol/L NaCl 溶液D100ml 1mol/L MgCl2 溶液14（6分）如图：A处通入氯气关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色由此作出的判断正确的是（）AD中可能是浓硫酸B通入的氯气含有水蒸气CD中可能是水DD中不可能是NaOH溶液15（6分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 gB常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NAC12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NAD0.1 molL1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 NA16（6分）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等三、填空题（共32分）17（8分）（1）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到氯化铁溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：实验现象_相关化学方程式：_（2）工业上用Cl2与石灰浆反应制漂白粉：_18（8分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：（1）写出氯气与水反应的化学方程式：_（2）产生上述现象的原因可能有两种（用文字简要说明）：_（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或：_19（8分）用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是_：（a）反应放热（b）棉花在空气中可以自燃 （c） 有O2生成（d）Na2O2在空气中可以自燃（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_（3）某学校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论用以验证结论的实验操作方法是：_用以验证结论实验现象是：_20（8分）用18molL1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8molL1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a用量筒量取_ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌b用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里c将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里d检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏e将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线12cm处f盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液g用_向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切（1）依次填写上述各步的空白处2）正确的操作顺序是（字母填写）_（3）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：_A.150ml B.100ml C.250ml（4）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）：用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线_用胶头滴管定容时，俯视刻度线：_配制前，容量瓶壁上有少量水：_未进行上述b操作：_四、计算题：21（8分）将10.6g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2（标准状况）3.36L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量xx学年广东省惠州市惠阳高级中学高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）1（3分）要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A实验法B观察法C分类法D比较法考点：化学研究基本方法及作用专题：化学实验基本操作分析：A实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；B观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；C分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；D比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆解答：解：A以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精、醋酸等有机物反应，用到的是实验法，故A错误； B实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是实验法，故B错误；C没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故C正确；D采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，故D错误故选C点评：本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即可解答2（3分）下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）ANa在空气中燃烧，发出蓝光BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高DNa、K合金可作原子反应堆的导热剂考点：钠的化学性质专题：金属概论与碱元素分析：A钠焰色反应为黄色；B钠在空气中燃烧生成过氧化钠；C钠的熔点低，柔软，硬度很小；D用作原子反应堆的导热剂物质应具有良好的导热性解答：解：A钠再空气中燃烧呈黄色火焰，故A错误；B常温下钠与氧气反应生成氧化钠，但钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；C钠的熔点低，柔软，硬度很小，故C错误；DKNa合金为液态，具有良好的导热性，用作原子反应堆的导热剂，故D正确，故选D点评：本题考查钠的性质与用途，比较基础，注意对基础知识的全面掌握3（3分）标准状况下，33.6LCO2的质量是（）A66克B无法确定C22克D88克考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳的质量解答：解：标准状况下，33.6LCO2的物质的量=1.5mol，故二氧化碳的质量=1.5mol44g/mol=66g，故选A点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用4（3分）含H原子个数为1.806x1023个NH3，其质量为（）A17克B0.17克C1.7克D5.4克考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算H原子物质的量，进而计算氨气物质的量，根据m=nM计算氨气质量解答：解：1.806x1023个H原子物质的量=0.3mol，故氨气的物质的量=0.1mol，则氨气的质量=0.1mol17g/mol=1.7g，故选C点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用5（3分）氯气能使紫色石蕊溶液（）A褪色B变成红色C先褪色后变红D先变红后褪色考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：氯气与水反应生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，以此来解答解答：解：氯气与水反应生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，则紫色石蕊溶液先变红后褪色，故选D点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气与水反应生成物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO的漂白性，题目难度不大6（3分）下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）ANaClBFeCl2CFeCl3DCuCl2考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：氯气与金属单质反应得到最高价的金属氯化物来分析解答：解：A、Na与氯气在点燃时能直接生成NaCl，故A正确；B、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故B错误；C、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故C正确；D、Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，故D正确；故选：B点评：本题考查氯气的性质，明确氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价金属氯化物是解答本题的关键7（3分）下列关于氯水的叙述，正确的是（）A新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C氯水放置数天后，会因Cl2挥发而造成pH变大D氯水中加入硝酸银溶液后，会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：A、氯水中存在氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的化学平衡；B、光照条件次氯酸分解生成盐酸和氧气；C、氯水久置，次氯酸分解，平衡正向进行，最后得到盐酸溶液，溶液PH减小；D、氯水中加入硝酸银溶液后，盐酸和硝酸银 反应生成氯化银沉淀；解答：解：A、氯水中存在氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的化学平衡，次氯酸是弱酸，含有Cl2、H2O、HClO分子，故A错误；B、光照条件次氯酸分解生成盐酸和氧气，故B错误；C、氯水久置溶液中次氯酸分解，氯气和水反应的平衡正向进行，最后得到盐酸溶液，溶液PH减小，故C错误；D、氯水中加入硝酸银溶液后，盐酸和硝酸银 反应生成氯化银沉淀，故D正确；故选D点评：本题考查了氯水成分，物质性质的分析判断，掌握平衡状态微粒性质和平衡移动原理是解题关键，题目较简单8（3分）下列说法正确的是（）A标准状况下11.2LHCl的物质的量为1molB常温常压下，9克水的物质的量为0.5molC32 g氧气所含的原子数目为6.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：A根据n=计算；B根据n=计算；C根据n=计算氧气物质的量，氧原子物质的量为氧气2倍，再根据N=nNA计算氧原子数目；D根据n=计算CO物质的量，但常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol解答：解：A标准状况下11.2LHCl的物质的量为=0.5mol，故A错误；B.9g水的物质的量=0.5mol，故B正确；C.32g氧气的物质的量=1mol，氧原子物质的量为氧气2倍，故含有氧原子数目=2mol6.021023mol1=1.2041024，故C错误；D.0.56.021023个一氧化碳分子的物质的量为0.5mol，但常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，故CO的体积大于11.2L，故D错误，故选B点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，D选项为易错点，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响9（3分）在100ml浓度为1mol/L的盐酸溶液中，加入足量的锌粒，则生成的H2在标准状况下的体积约为（）A22.4LB1.12LC5.6LD11.2L考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：根据n=cV计算HCl的物质的量，根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2计算氢气的物质的量，再根据V=nVm计算生成氢气的体积解答：解：HCl的物质的量为：0.1L1mol/L=0.1mol，设生成氢气的物质的量为n，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2 1 0.1mol n所以n=0.05mol故标况下生成氢气的体积=0.05mol22.4L/mol/L=1.12L故选B点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意理解化学方程式的意义10（3分）下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量NaOH固体时，将NaOH直接用手拿放在托盘上的纸上考点：配制一定物质的量浓度的溶液；浓硫酸的性质；计量仪器及使用方法专题：化学实验基本操作分析：A、红色石蕊试纸遇酸不变色；B、容量瓶用于配制准确浓度的溶液的量具；C、浓硫酸密度比水重，应把浓硫酸滴入水中；D、氢氧化钠固体易潮解具有强腐蚀性；解答：解：A、红色石蕊试纸遇酸不变色，用红色石蕊试纸不能检验溶液的酸性，故A错误；B、容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，故B正确；C、配制稀硫酸时，先向烧杯中注入水，再加浓硫酸稀释，否则以引起液体飞溅，故C错误；D、氢氧化钠固体易潮解具有强腐蚀性，应在烧杯中或玻璃片上称量，故D错误；故选B点评：本题考查了实验基本操作的分析判断，主要考查溶液配制过程中的注意问题，题目较简单11（3分）（xx上海）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（）A3：4：1B3：3：2C6：7：3D6：9：0考点：有关混合物反应的计算专题：差量法分析：氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算解答：解：设三者的物质的量分别为3 mol，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8 mol若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少数1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3x）=8，则x=2，所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1，故选A点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，也可用体积差计算12（3分）用托盘天平称量NaCl固体质量时，将砝码与物质的位置交换后，读数为3.6克，则NaCl的实际质量是（注：1g以下用游码）（）A3.6gB2.4gC4.2gD无法确定考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：根据天平平衡的原理可知：天平左盘的物品的质量=天平右盘的物品的质量+游码的质量解答：解：根据题意可知实验是称量3.6g氯化钠固体，所以称量时应该是取3g的砝码放在右盘，将游码固定在0.6g处但是误将3g砝码放在了左盘，根据天平平衡的原理“天平左盘的物品的质量=天平右盘的物品的质量+游码的质量”可得：所称氯化钠的实际质量=3g0.6g=2.4g故选B点评：本题考查托盘天平的使用，难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累二双项选择题（每小题有2个正确答案，每小题6分，共24分）13（6分）下列溶液中Cl浓度与300ml 1mol/LCaCl2溶液中Cl浓度相等的是（）A200ml 1mol/LAlCl3 溶液B100ml 2mol/L KCl 溶液C200ml 1mol/L NaCl 溶液D100ml 1mol/L MgCl2 溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据化学式可知1molL1的CaCl2溶液中氯离子浓度为2mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，据此判断；注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关解答：解：300mL1mol/LCaCl2溶液中氯离子浓度为2mol/L，A、200mL1mol/L的AlCl3溶液，氯离子浓度为3mol/L，故A错误；B、100ml 2mol/L KCl 溶液中，氯离子浓度为2mol/L，故B正确；C、200ml 1mol/L NaCl 溶液中，氯离子浓度为1mol/L，故C错误；D、100ml 1mol/L MgCl2 溶液中，氯离子浓度为2mol/L，故D正确；故选BD点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可14（6分）如图：A处通入氯气关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色由此作出的判断正确的是（）AD中可能是浓硫酸B通入的氯气含有水蒸气CD中可能是水DD中不可能是NaOH溶液考点：实验装置综合；氯气的化学性质专题：实验题；元素及其化合物分析：由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气，以此来解答解答：解：由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气，A、D中若为浓硫酸，浓硫酸干燥氯气，致使C处布条不能褪色，符合题意，故A正确；B、由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；C、D中液体不能为水，若为水，关闭B处阀门，C处红色布条也褪色，故C错误；D、D中液体如为NaOH溶液，氢氧化钠吸收氯气，不能使C处布条褪色，故D错误；故选AB点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重学生分析与推断能力的考查，注意HClO具有漂白性，把握开关闭合观察到的不同现象确定A的成分及D中的液体为解答的关键，题目难度不大15（6分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 gB常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NAC12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NAD0.1 molL1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、NA个CO2分子物质的量为1mol，结合n=计算；B、氦气是单原子分子；C、依据磷元素守恒，结合n=计算；D、依据n=CV计算分析；解答：解：A、NA个CO2分子物质的量为1mol，结合n=计算CO2分子的质量总和=1mol44g/mol=44 g，故A正确；B、氦气是单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故B错误；C、依据磷元素守恒，结合n=计算，12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数=NA=0.4 NA，故C正确；D、依据n=CV计算，0.1 molL1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.01 NA，故D错误；故选AC点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和各物理量的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单16（6分）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、相同体积的物质，不一定是气体B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态不一定相同C、1L一氧化碳气体与1L氧气的质量的相对大小与气体所处的状态有关D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，据此判断解答：解：A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态相同，含有相同的分子数，烷和一氧化碳所处的状态不一定相同，所含分子数不一定相同，故B错误；C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C错误；D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，则质量一定相等，故D正确故选：D点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键注意使用的条件，可借助pV=nRT理解三、填空题（共32分）17（8分）（1）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到氯化铁溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：实验现象钠浮在水面，熔化成闪亮的小球，不停的游动，发出嘶嘶声，溶液中有红褐色沉淀生成相关化学方程式：2Na+H2O=2NaOH+H2，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl（2）工业上用Cl2与石灰浆反应制漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O考点：钠的化学性质；氯气的化学性质专题：元素及其化合物分析：（1）金属钠和盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后看氢氧化钠和盐之间是否会发生复分解反应；（2）工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉解答：解：（1）向氯化铁溶液中投入一小粒钠，先是金属钠和水的反应，现象是：浮在液面上，熔成闪亮的小球，不停的游动，发出嘶嘶声，其次是生成的氢氧化钠和氯化铁之间的反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应分别为：2Na+H2O=2NaOH+H2，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl； 故答案为：钠浮在水面，熔化成闪亮的小球，不停的游动，发出嘶嘶声，溶液中有红褐色沉淀生成；2Na+H2O=2NaOH+H2，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl； （2）工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；点评：本题考查学生金属钠的化学性质以及工业制漂白粉，需要注意金属钠和盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后看氢氧化钠和盐之间是否会发生复分解反应18（8分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：（1）写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO（2）产生上述现象的原因可能有两种（用文字简要说明）：氯水将NaOH溶液的碱性中和了氯水中的次氯酸将变红的酚酞漂白了（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或：在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白了考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变红色，在褪色的溶液中再滴加氢氧化钠，使溶液呈碱性，若颜色变红色，说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白了，据此解答解答：解：（1）氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；（2）盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变红色，故答案为：氯水将NaOH溶液的碱性中和了；氯水中的次氯酸将变红的酚酞漂白了；（3）要证明红色褪去的原因是或可以通过以下实验：在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白了；故答案为：在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白了点评：本题考查了氯水的性质，熟悉氯气的性质、能够准确分析氯水的成分是解题关键，题目难度不大19（8分）用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是ac：（a）反应放热（b）棉花在空气中可以自燃 （c） 有O2生成（d）Na2O2在空气中可以自燃（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）某学校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论用以验证结论的实验操作方法是：将长颈漏斗中的水加入到Na2O2中，在导管P处放一根带火星火柴用以验证结论实验现象是：若带火星的火柴复燃，且导管中的红墨水向导管口Q处移动，则说明结论正确考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：（1）燃烧的条件是：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；（2）过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气；（3）将水滴入过氧化钠中，并在导气管P口用带火星的木条检验生成的气体；导管中的红墨水能向Q处移动，且带火星的木条复燃解答：解：（1）结合可燃物燃烧条件知，该反应是放热反应时温度升高到脱脂棉的着火点以上，且该反应有氧气生成，故选ac；（2）过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）将水滴入过氧化钠中，并在导气管P口用带火星的木条检验生成的气体，所以其检验方法为将长颈漏斗中的水加入到Na2O2中，在导管P处放一根带火星火柴，故答案为：将长颈漏斗中的水加入到Na2O2中，在导管P处放一根带火星火柴；如果导管中的红墨水向导管口Q处移动，说明该反应有气体生成，如果带火星的木条复燃，则证明生成的气体是氧气，故答案为：若带火星的火柴复燃，且导管中的红墨水向导管口Q处移动，则说明结论正确点评：本题考查了探究过氧化钠和水的反应，根据实验现象确定生成物，同时考查学生对问题分析能力，题目难度中等20（8分）用18molL1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8molL1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌b用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里c将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里d检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏e将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线12cm处f盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液g用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切（1）依次填写上述各步的空白处2）正确的操作顺序是（字母填写）d，a，c，b，e，g，f（3）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：BA.150ml B.100ml C.250ml（4）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）：用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线偏大用胶头滴管定容时，俯视刻度线：偏大配制前，容量瓶壁上有少量水：无影响未进行上述b操作：偏小考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据实验操作步骤选择仪器；（2）根据浓溶液来配制稀溶液的实验操作步骤来解答；（3）根据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；（4）依据C=分析，凡是使n减小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大解答：解：（1）溶液稀释前后物质的量不变，设需要浓硫酸的体积V，则18molL1V=1.8molL1100mL，V=10.0ml；定容时，将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，故答案为：10.0；胶头滴管；（2）操作步骤有检查容量瓶是否漏水、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故正确的顺序为：d，a，c，b，e，g，f；故答案为：d，a，c，b，e，g，f；（3）容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相同的体积的溶液，配制100mL浓度为1.8molL1的H2SO4，只能选用100ml的容量瓶，故选B；（4）依据C=分析，凡是使n减小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大量取浓H2SO4时，仰视读数，量取的浓硫酸偏大，溶质的物质的量n偏大，溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；定容时，俯视读刻度线，导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；容量瓶中原有少量蒸馏水，对n和V不产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响；未将所用烧杯洗涤23次，会导致溶质损失，则溶液浓度偏小，故答案为：偏小点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大四、计算题：21（8分）将10.6g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2（标准状况）3.36L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算专题：计算题分析：根据n=计算氧气物质的量，由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可知二氧化碳和水蒸气都是2mol反应生成1mol氧气，可计算混合气体总物质的量，设CO2物质的量为xmol，水蒸气物质的量为（0.3x）mol，利用二者质量列方程计算解答：解：生成氧气物质的量=0.15mol，由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可知二氧化碳和水蒸气都是2mol反应生成1mol氧气，故混合气体物质的量为0.15mol2=0.3mol，设CO2物质的量为xmol，水蒸气物质的量为（0.3x）mol，则：44x+（0.3x）18=10.6；解得：x=0.2mol，所以水的物质的量=0.3mol0.2mol=0.1mol，答：原混合气体中CO2为0.2 mol，H2O为0.1 mol点评：本题考查混合物计算、化学方程式的计算，难度不大，明确发生的反应即可解答