2019-2020年高三上学期9月第二次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期9月第二次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、某氯化镁溶液的密度为1.2gcm3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500mL该溶液中Cl的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）( )A0.5 mol B1.0 molC2.0 mol D4.0 mol2、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1 160kJmol1下列说法不正确的是（）A若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H574kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48L（标准状况）CH4反应完全时转移的电子的物质的量为1.6mol3、菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下：下列说法不正确的是（ ）A原料生成中间产物的反应属于取代反应B菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是CH2=CHCOOHD中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应4、如图所示的实验或操作中，能达到实验目的是（）A图常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物B图可用于实验室制备并收集少量的NH3C图表示的是实验室配制溶液转移过程D图可用于除去SO2中的HCl气体5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是( )A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26、关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（）AFe电极作阳极，发生氧化反应BCl向石墨极作定向运动C石墨电极反应：Fe3+3eFeD电解池发生总反应：2Cl+2Fe3+Cl2+2Fe2+7、室温下，下列图象与实验过程相符合的是（）A、盐酸加水稀释B、Mg（OH）2悬浊液中滴加NH4Cl溶液C、NH4Cl稀溶液加水稀释D、NH3通入醋酸溶液中第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198kJmol1是制备硫酸的重要反应（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示与实验a相比，实验b改变的条件是 ，判断的依据 （2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）H=42kJmol1在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molN（SO2）N（NO2）N（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则02min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下的平衡常数 实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 由表中数据可推知，Tl T2（填“”“或“=”），判断的理由是 9、某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO其实验流程图如图1，2：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图3装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为 mL（2）测定NO的体积从如图3所示的装置中，你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是 选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是 （填各导管口编号）在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置 （填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平（3）气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 10、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O回答下列问题：（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 11化学选修5：有机化学基础 (15分) “张烯炔环异构化反应”被Name Reactions收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R、R表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是 （2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30B的结构简式是 （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物E中含有的官能团是 （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 （5）M和N均为不饱和醇M的结构简式是 （6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： 参考答案及评分细则1.【答案】C【解析】解：MgCl2中Mg元素的质量与Cl元素的质量之比为24：71，镁离子的质量分数为4.0%，则氯化镁的质量分数为95=15.8%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为=2.0mol/L，则c（Cl）=2c（MgCl2）=22mol/L=4mol/L，Cl的物质的量为4mol/L0.5L=2mol，故选C2.【答案】B【解析】解：A、由反应，利用盖斯定律，反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是（+）得到，所以该反应的H=867kJmol1，即4.48L（0.2mol）CH4 还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，故A正确；B、因为气态水转变为液态水要放热，所以由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H574kJmol1，故B错误；C、反应转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故C正确；D、反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确；故选B3.【答案】C【解析】A原料生成中间产物，酚OH上的H被取代，则发生取代反应，故A正确；B菠萝酯中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故B正确；C中间体生成菠萝酯，发生酯化反应，另一反应物为醇，所以另一反应物是CH2=CHCH2OH，故C错误；D中间体含COOH，菠萝酯中含COOC，均能与氢氧化钾溶液反应，故D正确；故选C4.【答案】C【解析】解：A冷凝水下进上出冷凝效果好，图中冷凝水方向不合理，故A正确；B氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中气体收集方法不合理，故B错误；C转移液体需要玻璃棒，图中转移操作合理，故C正确；D二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应利用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，故D错误；故选C5.【答案】A【解析】解：因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素；A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；B、元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正确；C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D、硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；故选A6.【答案】A【解析】解：由电子转移方向可知石墨为阴极，铁为阳极，A电子流出的一极是电源的负极，故Fe连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，故A正确；B电解质溶液中，阴离子向阳极移动，Fe连接电源的正极，为阳极，故C1向Fe极作定向运，故B错误；C石墨是电解池的阴极，发生还原反应，电极反应为：Fe3+eFe2+，故C错误；DFe连接电源的正极，为阳极，是活性电极，Fe反应氧化反应生成Fe2+，石墨是电解池的阴极，发生还原反应，Fe3+放电生成Fe2+，故电解池发生总反应：Fe+2Fe3+3Fe2+，故D错误；故选A7.【答案】B【解析】解：A盐酸溶液加水稀释过程中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；B氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，根据方程式知氢氧化镁固体质量逐渐减小，故B正确；C加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D醋酸是弱电解质，醋酸中通入氨气生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，则导电能力增强，故D错误；故选B8.【答案】（1）升高温度；实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动；（2） 0.05mol/（Lmin）；2.613； 100%； ；T1时，该反应的平衡常数K1=2.613，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1T2【解析】解：（1）恒实验b到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，可能是升高温度所导致，故答案为：升高温度；实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动；（2）实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则消耗二氧化硫物质的量为=0.1mol，则v（SO2）=0.05mol/（Lmin）；平衡时NO为0.18mol，则： SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.8 0.2 0 0 变化量（mol）：0.18 0.18 0.18 0.18平衡量（mol）：0.62 0.02 0.18 0.18T1温度下平衡常数K=2.613，故答案为：0.05mol/（Lmin）；2.613；实验丙中，平衡时NO为a mol，则参加反应二氧化氮的物质的量为amol，故二氧化氮的转化率为100%=100%，故答案为：100%；乙实验平衡时，NO为0.16mol，则： SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.2 0.8 0 0 变化量（mol）：0.16 0.16 0.16 0.16平衡量（mol）：0.04 0.64 0.16 0.16T2温度下平衡常数K=1，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故T1T2，故答案为：；T1时，该反应的平衡常数K1=2.613，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1T29.【答案】（1）0.008；268.8；（2） A；因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化； 123547； 升高；（3）有；因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6112.0）【解析】解：（1）B容器中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积为20.4ml0.4ml=20ml，所以生成硝酸25.00mL溶液中含有0.02L0.1mol/L=0.002mol，则B容器中生成硝酸的物质的量为0.008mol，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知金属与硝酸反应生成二氧化氮物质的量为0.012mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积V=nVm=0.012mol22.4L/mol=268.8mL，故答案为：0.008；268.8；（2）一氧化氮气体易被氧气氧化生成二氧化氮对验证产生干扰，AD相比A装置利用氮气可以把装置中的空气排净；故答案为：A；因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化；用A进行铜和浓硝酸的反应，用水吸收生成的二氧化氮气体，导气管长进短出，可以用排水量气法测定一氧化氮气体的体积，排水集气瓶导气管应短进长出，连接顺序为：123547，故答案为：123547；读数之前应保持内外压强相同，恢复到室温下读取量筒中液体的体积，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平，故答案为：升高；（3）实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），依据上述计算得到Cu和浓硝酸生成二氧化氮气体物质的量为0.012mol，依据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知一氧化氮气体物质的量为0.004mol，标准状况下体积为0.00422.4L/mol=0.0896L=89.6ml112.0L可知Cu和硝酸反应生成一氧化氮气体，故答案为：有；因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6112.0）10.【答案】（1）c；（2）（I）饱和碳酸氢钠溶液；（II）吸收未反应的NH3；（III）过滤；（I）a；NH3；b；CO2；（II）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率【解析】解：工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，（1）a碳酸氢钠易溶于水，故错误；b碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故错误；c碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故正确；故选c；（2）（I）利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，故答案为：吸收未反应的NH3；（III）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故答案为：过滤；（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，故答案为：a；NH3；b；CO2；（II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率11.【答案】（1）CH3CCH；（2）HCHO；（3）碳碳双键、醛基；（4）；NaOH、醇溶液；（5）CH3CCCH2OH；（6）【解析】由合成流程可知，A为炔烃，结构为CH3CCH，B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，B为HCHO，A与B发生加成反应生成M为CH3CCCH2OH，M和N均为不饱和醇，则M与氢气发生加成反应生成N为CH3CH=CHCH2OH；C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，则C为，D为CH3CHO，由信息可知生成E为，E氧化生成F为，试剂a为溴水，生成G为，试剂b为NaOH/醇溶液，G发生消去反应生成H，则H为，（1）A属于炔烃，其结构简式是CH3CCH，故答案为：CH3CCH；（2）B的结构简式是HCHO，故答案为：HCHO；（3）E为，含有的官能团是碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是NaOH、醇溶液，故答案为：；NaOH、醇溶液；（5）M的结构简式是CH3CCCH2OH，故答案为：CH3CCCH2OH；（6）N为顺式结构，N和H生成I（顺式结构）的化学方程式为，故答案为：