2019-2020年高三5月高考适应性练习化学试卷含解析.doc

2019-2020年高三5月高考适应性练习化学试卷含解析一、单选题：共7题1近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。下列说法错误的是A.工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B.此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。病人在使用青霉素前一定要进行皮试C.皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。重金属铬可使人体内的蛋白质变性D.生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等【答案】A【解析】A.工业明胶往往含有重金属盐等有毒物质，所以不可将其作为食品添加剂，故A错误。B.阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。病人在使用青霉素前一定要进行皮试，防止产生过敏反应，故B正确。C.重金属可使人体内的蛋白质变性，故B正确。D.生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等，故D正确。 2下列关于物质性质的认识错误的是A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C.Na、C、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体【答案】C【解析】A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳，故A正确。B.浓硝酸、浓硫酸均具有强氧化性，在加热条件下能将木炭氧化成二氧化碳，故B正确。C.S与氧气反应，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C错误。D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体，故D正确。 3下列化学用语表述一定正确的是A.甲醛的电子式：B.用铜电极做盐酸溶液的电解实验：2H+2Cl-H2+Cl2C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2+Br-+H2OD.澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:Ca2+2+OH-CaCO3+2H2O【答案】D【解析】A.甲醛的电子式为，故A不正确。B.用铜电极做盐酸溶液的电解实验，在阳极铜失去电子被氧化，故B不正确。C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，发生取代反应，生成乙醇，故C不正确。D.澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液的离子方程式应为:Ca2+2+OH-CaCO3+2H2O，故D正确。 4X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A.X元素位于AB.A不能溶解于B中C.B的沸点高于C的沸点D.A和C不可能发生氧化还原反应【答案】D【解析】根据题意可以推断X、Y、Z分别是O、N、H，A、B、C分别是NO、H2O、NH3。A.O元素位于A，故A正确。B. NO不能溶解于H2O中，故B正确。C.H2O的沸点高于NH3的沸点，故C正确。D. NO与NH3可以发生氧化还原反应，故D不正确。 5E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g) Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是A.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低B.该反应的化学方程式是2HF(HF)2C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3D.t1时刻，保持温度不变，再充入1 molM，重新达到平衡时，将增大【答案】D【解析】因为E是非金属性最强的元素，所以E是F，M是HF。A.HF含有氢键，其沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物HCl沸点高，故A不正确。B. 由图可知，M反应减少3mol，Mx生成1mol，所以该反应的化学方程式是3HF(HF)3，故B不正确。C.平衡时混合气体含有2molHF、1mol(HF)3，其平均摩尔质量是33.3g/mol，故C不正确。D.t1时刻，保持温度不变，再充入1 molM，相当于增大压强，增大压强平衡向右移动，重新达到平衡时，将增大，故D正确。 6某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是A.图中:将胶头滴管中的水滴到金属钠上,能看到U形管右侧红墨水上升B.图中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成C.图中:观察到量筒内黄绿色逐渐消失,量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应D.图中,可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱【答案】C【解析】本题考查了化学实验方案的设计与评价,意在考查考生综合运用所学知识解决实际问题的能力。钠与水反应生成H2,所以U形管右侧红墨水上升,A项正确;干燥的Cl2没有漂白性,Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性,能使湿润的有色布条褪色,尾气(Cl2)与NaOH反应生成Cl-和ClO-,在酸性条件下发生反应,B项正确;氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应,C项错误;浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2,Cl2将S2-氧化为单质,故氧化性KMnO4Cl2S,D项正确。 7关于离子浓度的关系，下列说法错误的是A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(Cl-)=c()+c(H2CO3)+c()B.新制氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c()c()c(OH-)=c(H+)D.物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：c(Na+)c(OH-)c(HA)c(HB)【答案】B【解析】A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：根据元素守恒可得c(HClO)+c(Cl-)=c()+c(H2CO3)+c()，故A正确。B.新制氯水中：氯化氢和水的电离均产生氢离子，所以c(H+) c(Cl-)，故B错误。C.室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：NaOH先中和H+，再将水解显酸性的部分转化为NH3H2O，所以c(Na+)c()c()c(OH-)=c(H+)，故C正确。D.物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，可能NaA和NaB都水解，且NaA的水解程度比NaB大，离子浓度可能的关系为c(Na+)c(OH-)c(HA)c(HB)，故D正确。二、综合题：共1题 8随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学(C1化学)成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。(1) 将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a.6CO2+6H2OC6H12O6 b.CO2+3H2CH3OH+H2Oc.CO2+CH4CH3COOH d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是 (填序号)。(2) CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a molCO和2a molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是 (填序号)。a.反应使用催化剂意义不大b.该反应发生将在很短时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d.该反应一定是放热反应100时，该反应的平衡常数K= (用a,b的代数式表示)。(3) 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H1=-90.8kJ/molb.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5kJ/molc.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3=-41.3kJ/mol总反应：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的H= 。对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)b.容器内压强保持不变c.H2O(g)的浓度保持不变d.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:1(4) 以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为 。(5) 碳化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出CO与氮氧化物(NOx)在有催化剂的条件下反应的化学方程式 。【答案】(1)c (2)放热 ，c b2/a2(3)H=-246.4kJ/mol cd (4)CH3OCH312e-+16OH-2+11H2O(5)2xCO+2NOx 2xCO2+N2。【解析】(1) 以上属于人工转化的反应是b、c、d，其中c的反应物唯一，即原子利用率为100，所以原子利用率最高的是c。(2) 该反应在压强一定时，温度升高，CO的转化率降低，说明平衡向左移动，所以该反应属于放热反应。a.使用催化剂能够加快反应速率，提高单位时间内的产率，故a不正确；b.平衡常数的K值很大，只能说明反应的限度很大，不能说明反应的快慢，故b不正确。c. 平衡常数的K值很大，说明该反应达到平衡时，生成物浓度很大，反应物浓度幂的乘积很小，至少有一种反应物百分含量很小，故c正确。d.反应是否是放热反应与平衡常数的大小没有关系，故d不正确。故选c。100反应达到平衡时，c(CO)=mol/L，c(H2)=mol/L，c(CH3OH)=mol/L，该反应的平衡常数K= b2/a2。(3) 由盖斯定律可得H=2H1+H2+H3=-246.4kJ/mola.各成分物质的量之间的关系与是否达到平衡状态没有关系，故a不符合题意。b.该反应反应前后的气体物质的量不变，不管是否达到平衡状态，容器内压强一直保持不变，故b不符合题意。c. 反应过程中，H2O(g)的浓度在增大。当H2O(g)的浓度保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故c正确。d.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:1，说明正反应速率与逆反应速率相等，该反应已达到平衡状态，故d正确。故选cd。(4) 以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为CH3OCH312e-+16OH-2+11H2O。(5) CO与氮氧化物(NOx)在有催化剂的条件下生成无毒的CO2和N2。反应的化学方程式为：2xCO+2NOx 2xCO2+N2。三、实验题：共2题 9用如图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2+O22SO3 H=-196.6kJ/mol。已知：(1) 要顺利进行实验，如图、处各应连接合适的装置(可重复使用)，请从下列AE中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。(2) 将装置连接好，实验前，必须进行的操作是(不必写具体过程) 。(3) 实验时，浓硫酸要顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是 。(4) 开始实验时，先从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。(5) 实验中“当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是 ；若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会 (填“升高”、“降低”或“不变”)。(6) 实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为 %(保留小数点后一位)。【答案】(1)：B ：A ：BE (2)检查装置的气密性。(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等。(4)先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸。(5)温度过高不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性。降低。(6)70.6%【解析】(1) 由实验设计原理可知装置的目的是干燥SO2，可以选B。用来凝华收集SO3，所以选A。用来吸收有毒气体SO2，同时防止吸收装置中的水蒸气进入A，可以选BE。(2) 将装置连接好，实验前必须进行的操作是检查装置的气密性。(3) 实验时，保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，有利于浓硫酸要顺利滴入烧瓶中。(4) 增大O2浓度，有利于平衡右移，提高SO2的转化率，所以实验时先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸。(5) SO2的催化氧化反应为放热反应，实验中“当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，这样做的原因是以防温度过高，平衡左移，不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性；若用大火加热有Cr2O3处的反应管，温度升高平衡左移，SO2的转化率会降低。(6) 25.2gNa2SO3与足量浓硫酸反应生成0.2molSO2，理论上生成16g SO3。处装置的质量增加11.3g，即实验生成11.3g SO3，则SO2的转化率为=70.6%。 10、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：(1)甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是 ；但该装置存在缺陷，请指出 。(2) 乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象A. ；B. ；C. 。从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议 。、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：(1) 阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 。(2) 滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。则100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol/L，Fe2+的浓度为 mol/L。【答案】.(1)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。硝酸具有挥发性，与生成的二氧化碳一起进入C装置，则无法证明C、Si的非金属性强弱。或答：应在BC之间连接一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。(2)A白色变成橙黄色；B变蓝色，C红色褪去，尾气排入空气污染环境，可在右端导管口放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花。.步骤一、正；Cu2+2e-Cu；步骤二：(1)3Ag+4H+3Ag+NO+2H2O；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2的平衡向右移动，则金溶于王水中。 (2)0.5mol/L，0.1mol/L【解析】、(1)甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。但该装置存在缺陷。挥发出的硝酸进入C装置，干扰C、Si的非金属性强弱的验证。(2) A.氯气与溴化钠生成溴，可见无色变成橙黄色，B.氯气与碘化钾生成的碘遇淀粉变蓝色，C.氯气与水生成具有漂白性的次氯酸，红色褪去。从环保角度考虑，该装置的明显不足是尾气排入空气污染环境，可在右端导管口加放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花。、步骤一：电解时，粗铜应与电源d的正极相连。则阴极上的电极反应式为Cu2+2e-Cu。步骤二：(1) 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，该反应的离子方程式为3Ag+4H+3Ag+NO+2H2O。溶解阳极泥不用王水的原因是浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的Au离子，使反应2的平衡不断向右移动，则金溶于王水中不利于回收。(2)由流程可知 3.2g固体为铜，其物质的量是0.05mol，同时生成的Fe2+也是0.05mol。4.8g固体为Fe2O3，含有的铁元素为0.06mol。100mL滤液含有的Fe2+是0.01mol。则100mL滤液中Cu2+的浓度为0.5mol/L，Fe2+的浓度为0.1mol/L。 四、推断题：共1题11化合物AH的转化关系如图所示，A是一种军用催泪弹的主要成分。已知：i：A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。.足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu2O和1mol D 。.B1和B2互为同分异构体，B的摩尔质量为80g/mol。.G1和G2互为同分异构体，二者的核磁磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C=C=C-)不稳定。请完成下列问题：(1) A中官能团的名称 。(2) 反应中属于消去反应的是 ；A的结构简式 。(3) 反应的化学方程式 。(4) C与新制Cu(OH)2反应的方程式 。(5) 一定条件下H能够生成高分子化合物，此反应的化学方程式为 。(6) 与E具有相同官能团且含有三个甲基的同分异构体共有 种；写出其中一个的结构简式为 。【答案】(1)碳碳双键、溴原子 (2) (3)HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3+H2O(4)CH3CHOHCH2CHBrCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CHOHCH2CHBrCH2COONa+Cu2O+2H2O(5)nCH3CHOHCOOH+(n-1)H2O(6)4 (CH3)2CBrC(CH3)(OH)COOH (CH3)2C(OH) (CH3)BrCOOH(CH3)3CCBr(OH)COOH CH3CBr(OH)C(CH3)2COOH【解析】(1) 从A可以被O2氧化为C可知，A含有碳碳双键；从F的分子式C6H9BrO2可知，A含有溴原子。故A中官能团的名称是碳碳双键、溴原子。(2) 反应中属于卤代烃的消去反应。由A的相对分子质量为161，含有C、H、Br元素，可以确定A的分子式为C6H9Br，进而得出不饱和度=2；再根据F的分子式C6H9BrO2和六元环状分子结构可知，A具有包含碳碳双键碳原子在内的五元碳环。由1 mol C反应可生成1 mol Cu2O可知，五元碳环中的双键碳原子连接甲基。由A B1+B2和-C=C=C-不稳定可知，溴原子与双键碳原子相间。故A的结构简式为。(3) 反应是酯化反应，化学方程式为HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3+H2O。(4) C含有的醛基与新制Cu(OH)2反应，化学方程式为CH3CHOHCH2CHBrCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CHOHCH2CHBrCH2COONa+Cu2O+2H2O。 (5) H含有羟基和羧基才能够生成高分子化合物，所以H为CH3CHOHCOOH，此反应的化学方程式为nCH3CHOHCOOH+(n-1)H2O。(6) E为HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3，与E具有相同官能团且含有三个甲基的同分异构体共有4种，其中一个的结构简式为(CH3)2CBrC(CH3)(OH)COOH或(CH3)2C(OH) (CH3)BrCOOH或(CH3)3CCBr(OH)COOH或CH3CBr(OH)C(CH3)2COOH。