2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题（潜能班）.doc

2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题（潜能班）江西省上饶中学2011-xx学年高一下学期第一次月考化学试题（潜能班） 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5一、选择题：（每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( ) A都能在O2中燃烧生成过氧化物 B都是强还原剂，与水反应能均生成碱 C碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 D碱金属单质的密度从锂到铯呈递增趋势2氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A单质密度、熔沸点依次增大 BF2可以从NaCl溶液中还原出Cl2CCl2可以从KBr溶液置换出Br2 D与H2反应越来越难 3元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）AN2的电子式： ：N：N： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O4某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（ ）A一定是A元素 B一定是金属元素C一定是+2价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素5下列说法正确的是（ ）A第A族元素称之为碱金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DSiCl4和CH48下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）A BC D 9某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（ ）A原子半径比钾的原子半径大 B离子的氧化性比钾离子大C离子半径比氯离子半径大 D碳酸盐易溶于水10下列说法不正确的是（ ）A同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的B过渡元素包括了大部分金属元素 C第4、5、6周期称为长周期 D同周期元素随着原子序数的递增元素的活泼性逐渐减弱11在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()A5Z B5Z18 C5Z10 D5Z812元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（ ）A第4周期A族 B第4周期A族C第3周期B族 D第3周期A族13运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）A硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C铯是一种活泼金属与水反应比钠剧烈D碘化氢是无色、有刺激性、比氯化氢稳定的气体14X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AXY BXY2 CXY3 DX2Y315原子核外的M电子层与L电子层最多容纳的电子数的关系是（ ）A大于 B小于 C等于 D不能确定16某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（ ） A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D.以上说法都不正确17某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）A(A+N+m)mol B(A-N)mol C ( A-N)mol D (A-N+m)mol18元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（ ）A18 B32 C50 D64上饶中学高一年级第一次月考座 位 号 化学答题卷（潜能班）一、选择题：（每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题：（本题共有3题，共38分）19（14分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族周期AAAAAAA0二三四(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物分子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_。(5)和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7)和形成的化合物的化学式为_。(8)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。20（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。21（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、 具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1) HmDm的电子式_。(2) 、的还原性强弱顺序为：_，能证明其还原性强弱的离子方程式为_。(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_。(4) 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是 (5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。三、计算题：（8分）22相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子。已知7.0 g X在标准状况下的体积约为5.6 L，同温同压下1.0 L Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等。通过计算分析A、B各是何种元素？X、Y各是何种化合物？上饶中学下学期第一次月考（潜能班）题号：123456789答案：ABADCBADB题号：101112131415161718答案：DCDCAACDC19. (1)Ar (2)KOH (3)KCa2Mg2 (4)H2O2K2H2O=2K2OHH2 Cl2H2O=HClHClO(5)NaOHHBrO4NaBr黄色Cl22Br=2ClBr2(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(7)CCl4(8)HF20(1) C4HNO3(浓) CO24NO22H2O(2)2Fe2Cl2= 2Fe32Cl H2Cl2 2HCl(3)2CSiO2Si2CO