2019-2020年高一上学期期中化学试卷（创新班） 含解析.doc

2019-2020年高一上学期期中化学试卷（创新班） 含解析一选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”下列对化学的认识不正确的是（）A英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B化学家可以制造出自然界不存在的物质C化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2下列有关实验操作的叙述，正确的是（）A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用托盘天平称量氢氧化钠时，直接放在托盘上称量C用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志3下列叙述中正确的是（）AH2SO4的摩尔质量是98B2mol NO中含2mol氮和2mol OC等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D1mol O22的质量为34g4将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）ANaOHBNa2OCNa2O2DNa2CO35设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB在标准状况下，22.4 LCH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NAC22.4 L CO气体与l molN2所含的电子数相等D1 mol HCl气体中的分子数与2L0.5 mo1/L盐酸中溶质分子数相等6我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）A胶体的电泳B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉7下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AI、NO3、Fe3+、Na+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42DCu2+、NH4+、Br、OH8下列各组选项按照电解质非电解质单质混合物顺序排列的一项是（）AHClSO3石墨液氧BNaCl乙醇铁空气C蔗糖CuSO4氮气波尔多液DKClNaNO3氯气石灰水9物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为（）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：310下列物质的变化过程一定要加入氧化剂才能实现的是（）ANa2O2O2BFeCl2FeCl3CKClO3O2DAl2O3AlO11已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4当醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）APb2+2CH3COO+2H+S2PbS+2CH3COOHBPb2+H2SPbS+2H+CPb2+2CH3COO+H2SPbS+2CH3COOHD（CH3COO）2Pb+H2SPbS+2CH3COOH12根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl13下列各组溶液，不用其他任何试剂或试纸无法鉴别的是（）A稀硫酸和碳酸钠溶液B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C稀盐酸和偏铝酸钠溶液D碳酸钠溶液和氯化钠溶液14质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如加热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质的量浓度为b，则a与b的关系正确的是（）Ab2aBa=2bCb=2aDb2a15向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）A11.2gB5.6gC2.8gD1.4g16向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg则下列关系不正确的是（）Ac=Bp=m+Cn=m+17VcDmpm二非选择题（共52分）17（2分）（xx秋高安市校级期中）用元素符号给相关的词语填空（填空对应的字必须与元素的名称谐音）：例：只要功夫深，杵磨成针（1）高歌进 （2）高贵雅18（2分）（xx秋高安市校级期中）用化学用语填空：（1）5个磷酸根离子（2）氯原子的结构示意图19（2分）（xx秋高安市校级期中）（1）NH4+的摩尔质量为（2）Na2O2中氧的化合价为20（10分）（xx秋高安市校级期中）（1）通常用除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为，不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示），也不能用Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示）（2）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，发生反应的离子方程式为21（9分）（xx秋高安市校级期中）如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化实验时必须使用铁屑、6molL1硫酸溶液，其他试剂任选填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的化学方程式为（2）实验开始时应先将活塞E（填“打开”或“关闭”），其目的是在C中收集到的气体主要为（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为；写出有关反应的化学方程式：22（10分）（xx秋高安市校级期中）实验室欲配制0.5molL1的NaOH溶液450mL，有以下仪器：烧杯100mL量筒 100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算 溶解 倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为（用序号填写），在操作中需称量NaOHg（3）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是A没有将洗涤液转入容量瓶中B称量时用了生锈的砝码C定容时，俯视容量瓶的刻度线D定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为23（8分）（xx秋高安市校级期中）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O（1）请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）：（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性（3）若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为（4）ClO2具有很强的氧化性因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍24（9分）（xx秋肃南裕县校级期末）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）据此计算：（1）加入铝粉的质量（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度xx学年江西省宜春市高安中学高一（上）期中化学试卷（创新班）参考答案与试题解析一选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（xx秋高安市校级期中）著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”下列对化学的认识不正确的是（）A英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B化学家可以制造出自然界不存在的物质C化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响【考点】化学科学的主要研究对象【分析】A道尔顿：英国化学家和物理学家，于1803年提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础； B化学反应的特征是能生成新物质；C化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学；D现代化学与能源、材料、环境、医药与健康密切联系【解答】解：A英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，不是道尔顿，故A错误 B化学反应的特征是能生成新物质，因而利用化学方法可以制造出自然界不存在的新物质，故B正确C化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故C正确D现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，故D正确故选A【点评】本题考查化学科学的主要研究对象，难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感2（3分）（xx秋高安市校级期中）下列有关实验操作的叙述，正确的是（）A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用托盘天平称量氢氧化钠时，直接放在托盘上称量C用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志【考点】化学实验安全及事故处理【专题】实验评价题【分析】A、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；B、氢氧化钠固体有腐蚀性，且易潮解；C、铂丝用稀盐酸清洗；D、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记【解答】解：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故A错误；B、氢氧化钠固体有腐蚀性，且易潮解，故应放到烧杯里称量，故B错误；C、铂丝用稀盐酸清洗，而不能用稀硫酸清洗，故C错误；D、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，故D正确；故选D【点评】本题考查实验安全及事故处理，难度不大，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验3（3分）（xx秋高安市校级期中）下列叙述中正确的是（）AH2SO4的摩尔质量是98B2mol NO中含2mol氮和2mol OC等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D1mol O22的质量为34g【考点】物质的量的相关计算【分析】AH2SO4的摩尔质量是98g/mol；B使用物质的量应指明具体的物质或微粒，选项中“2mol氮”指代不明确；CO2和O3均匀氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子个数相同；DO22的摩尔质量为32g/mol【解答】解：AH2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量是98g/mol，故A错误；B使用物质的量应指明具体的物质或微粒，2mol NO中含2molN原子和2mol O原子，故B错误；CO2和O3均匀氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子个数相同，故C正确；DO22的摩尔质量为32g/mol，1mol O22的质量为32g，故D错误，故选：C【点评】本题考查物质的量及有关计算、摩尔质量等，比较基础，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒4（3分）（xx秋淮安期末）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）ANaOHBNa2OCNa2O2DNa2CO3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析【解答】解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，故选D【点评】本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累5（3分）（xx秋高安市校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB在标准状况下，22.4 LCH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NAC22.4 L CO气体与l molN2所含的电子数相等D1 mol HCl气体中的分子数与2L0.5 mo1/L盐酸中溶质分子数相等【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁元素变为+2价来分析；B、分别求出两者的物质的量，然后根据甲烷和水均为10电子微粒来分析；C、CO所处的状态不明确；D、盐酸溶液中无HCl分子【解答】解： A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁元素变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故A错误；B、标况下22.4L甲烷和18g水的物质的量均为1mol，而甲烷和水均为10电子微粒，故1mol两者中均含10mol电子即10NA个，故B正确；C、CO所处的状态不明确，故CO的物质的量无法计算，则其电子数也无法计算，故C错误；D、HCl气体溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6（3分）（xx春习水县校级期末）我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）A胶体的电泳B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉【考点】胶体的重要性质【分析】胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可【解答】解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故A错误B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故B错误；C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误；D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故D正确；故选D【点评】本题主要考查的是胶体的性质，了解胶体的性质并与生活中的常见胶体性质的利用是解决本题的关键，难度不大7（3分）（xx秋高安市校级期中）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AI、NO3、Fe3+、Na+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42DCu2+、NH4+、Br、OH【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应；B银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银，该反应不属于氧化还原反应；C钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，不属于氧化还原反应；D铜离子、铵根离子都与氢氧根离子反应，不属于氧化还原反应【解答】解：AI、Fe3+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A正确；BAg+、Cl之间反应生成难溶物氯化银，不属于氧化还原反应，故B错误；CBa2+、SO42之间反应生成硫酸钡沉淀，不属于氧化还原反应，故C错误；DCu2+、NH4+都与OH反应，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选A【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力8（3分）（xx秋高安市校级期中）下列各组选项按照电解质非电解质单质混合物顺序排列的一项是（）AHClSO3石墨液氧BNaCl乙醇铁空气C蔗糖CuSO4氮气波尔多液DKClNaNO3氯气石灰水【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物【专题】物质的分类专题【分析】电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；单质是同种元素组成的纯净物；混合物是由不同物质组成的，据此可以分析各个选项中各种的所属类别【解答】解：A、HCl、SO3、石墨、液氧分别属于电解质、非电解质、单质、单质，故A错误；B、NaCl、乙醇、铁、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物，故B正确；C、蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，故C错误；D、KCl、NaNO3、氯气、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，故D错误；故选：B【点评】本题主要考查了有关概念，应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成9（3分）（xx秋宜昌期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为（）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：3【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=CV求出的Cl的物质的量来分析【解答】解：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为Cmol/L，则三种溶液中Cl的物质的量浓度分别为Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl的物质的量之比3C：22C：13C=3：4：3，故选D【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点10（3分）（xx秋高安市校级期中）下列物质的变化过程一定要加入氧化剂才能实现的是（）ANa2O2O2BFeCl2FeCl3CKClO3O2DAl2O3AlO【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】需加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解答该题【解答】解：ANa2O2O2，过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，不需加氧化剂，故A错误；BFe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；CKClO3O2，氯酸钾分解即可发生该过程，不需要加氧化剂，故C错误；D反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要氧化剂，故D错误故选：B【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大11（3分）（xx秋高安市校级期中）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4当醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）APb2+2CH3COO+2H+S2PbS+2CH3COOHBPb2+H2SPbS+2H+CPb2+2CH3COO+H2SPbS+2CH3COOHD（CH3COO）2Pb+H2SPbS+2CH3COOH【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】由题意可知，醋酸铅溶解性强于硫化氢，醋酸铅饱和溶液中通入硫化氢，发生沉淀的转化，生成硫化铅沉淀和醋酸，据此书写离子方程式【解答】解：醋酸铅溶解性强于硫化氢，醋酸铅饱和溶液中通入硫化氢，发生沉淀的转化，生成硫化铅沉淀和醋酸，离子方程式：（CH3COO）2Pb+H2SPbS+2CH3COOH，故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质溶解性强弱，熟悉沉淀转化规律是解题关键，题目难度不大12（3分）（xx秋高安市校级期中）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI； 2FeCl2+Cl22FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2FeCl3； 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HIFeCl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2IFe2+Cl，故选D【点评】本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大13（3分）（xx秋高安市校级期中）下列各组溶液，不用其他任何试剂或试纸无法鉴别的是（）A稀硫酸和碳酸钠溶液B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C稀盐酸和偏铝酸钠溶液D碳酸钠溶液和氯化钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】实验设计题；物质的分离提纯和鉴别【分析】不用试剂无法鉴别，则改变物质的用量，发生的反应及现象相同；结合物质的颜色及改变用量发生的反应来鉴别物质，以此来解答【解答】解：A将硫酸滴加到碳酸钠溶液中，先无气体生成，当滴加硫酸一定量时开始生成气体，但把碳酸钠溶液滴加到硫酸中立即生成气体，滴加顺序不同，产生的现象不同，可不用其它试剂进行鉴别，故A不选；B将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，先无沉淀生成，当氯化铝滴加到一定程度时才有沉淀，但把氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中，立即产生沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀溶解，滴加顺序不同，反应的现象不同，用其他试剂就可鉴别，故B不选；CHCl少量生成沉淀，HCl过量沉淀溶解，不需要试剂可鉴别，故C不选；D碳酸钠溶液和氯化钠溶液不反应，不用其他任何试剂或试纸无法鉴别，故D选故选D【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，题目难度不大14（3分）（xx秋高安市校级期中）质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如加热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质的量浓度为b，则a与b的关系正确的是（）Ab2aBa=2bCb=2aDb2a【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】氢氧化钠溶液浓度越大密度越大，令质量分数为W的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2W的NaOH溶液的密度为yg/ml，根据c=表示质量分数为W、2W的NaOH溶液的物质的量浓度，据此结合密度xy判断【解答】解：令质量分数为W的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2W的NaOH溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为W的NaOH溶液的物质的量浓度为a=mol/L；质量分数为2W的NaOH溶液的物质的量浓度为b=mol/L，氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，所以xy，故b2a故选A【点评】本题考查物质的量浓度计算等，难度中等，理解物质的量浓度定义，注意物质的量浓度与质量分数之间关系15（3分）（xx秋高安市校级期中）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）A11.2gB5.6gC2.8gD1.4g【考点】有关混合物反应的计算【专题】守恒法【分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量【解答】解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=0.1L1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为0.05mol56g/mol=2.8g，故选C【点评】考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用16（3分）（xx宝山区一模）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg则下列关系不正确的是（）Ac=Bp=m+Cn=m+17VcDmpm【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】反应化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；MgSO4+2KOH=Mg（OH）2+K2SO4；Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3+3K2SO4；Mg（OH）2MgO+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；A根据n=计算氢气的物质的量，根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH）等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，据此计算氢氧根离子的物质的量，再根据c=计算氢氧化钾的物质的量浓度；B由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，沉淀灼烧生成氧化镁与氧化铝，二者质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，据此计算；C沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，根据n=cVM计算氢氧根离子的质量；D按照极值方法计算，若mg全是镁，计算生成得到的氧化镁质量，若mg全是铝，计算得到的氧化铝的质量，实际固体的质量介于二者之间【解答】解：A根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH），等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，故2=cmol/LV103L，整理得c=，故A正确；B选项中p为生成的氧化物的质量，由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，故p=m+cV10316=m+，故B正确；C沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故n=m+cV10317=m+，故C错误；D得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=40=，若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=102=，质量介于二者之间，故D正确；故选C【点评】本题综合考查镁铝元素单质及化合物的性质、混合物的有关计算，注意利用方程式与电子转移守恒寻找关系解答，题目计算量较大，且为无数据计算，难度较大二非选择题（共52分）17（2分）（xx秋高安市校级期中）用元素符号给相关的词语填空（填空对应的字必须与元素的名称谐音）：例：只要功夫深，Fe杵磨成针（1）高歌Mn进 （2）高贵I雅【考点】常见元素的名称、符号、离子符号【专题】化学用语专题【分析】根据成语中被填空字的音与元素名称相同，确定元素符号，书写元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写（1）高歌猛进；（2）高贵典雅；【解答】解：（1）高歌猛进，元素名称为锰，符号为Mn，故答案为：Mn；（2）高贵典雅，元素名称为碘，符号为I，故答案为：I；【点评】本题主要考查的是元素符号与名称的书写，掌握一大二小的方法即可，难度不大18（2分）（xx秋高安市校级期中）用化学用语填空：（1）5个磷酸根离子5 PO43（2）氯原子的结构示意图【考点】常见元素的名称、符号、离子符号【专题】化学用语专题【分析】（1）磷酸根是带有3个负电荷的阴离子，依据阴离子书写方法书写即可；（2）氯是17号元素，有3个电子层，最外层电子数是7，据此解答即可【解答】解：（1）磷酸根为带3个负电荷的阴离子，其中由4共热O原子和1个P原子构成，P元素显示正化合价，在前，O在后，5表示其个数，写在化学式前面，故答案为：5 PO43；（2）氯是17号元素，有3个电子层，最外层电子数是7，原子结构示意图为：，故答案为：【点评】本题主要考查的是化学用语的正确书写，掌握原子结构示意图以及离子的表示方法是关键，难度不大19（2分）（xx秋高安市校级期中）（1）NH4+的摩尔质量为18g/mol（2）Na2O2中氧的化合价为1【考点】摩尔质量【分析】（1）1mol铵根离子质量为18g；（2）依据化合物中各元素化合价代数和为0计算【解答】解：（1）1mol铵根离子质量为18g，所以铵根离子，摩尔质量为18 g/mol；故答案为：18 g/mol；（2）Na2O2中钠元素化合价为+1，依据化合价代数和为0，可知氧元素化合价为1；故答案为：1【点评】本题考查了常见化学用语，明确摩尔质量的含义、化合价代数和为0规则是解题关键，题目难度不大20（10分）（xx秋高安市校级期中）（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为H+HCO3=H2O+CO2，不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）CO2+2OH=H2O+CO32，也不能用Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示）CO2+CO32+H2O=2HCO3（2）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，发生反应的离子方程式为2Na+CO32+H2O+CO2=2NaHCO3【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）氯化氢能够与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水；氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；（2）碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠【解答】解：（1）氯化氢能够与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式：H+HCO3=H2O+CO2，所以可以用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢；氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，离子方程式：CO2+2OH=H2O+CO32；碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO2+CO32+H2O=2HCO3；故答案为：饱和NaHCO3溶液；H+HCO3=H2O+CO2；CO2+2OH=H2O+CO32；CO2+CO32+H2O=2HCO3；（2）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，则NaHCO3溶液为过饱和溶液，所以生成NaHCO3沉淀导致溶液变浑浊，离子方程式：2Na+CO32+H2O+CO2=2NaHCO3；故答案为：2Na+CO32+H2O+CO2=2NaHCO3【点评】本题考查了物质的提纯，明确除杂原则：不能引入新杂质是解题关键，题目难度不大，注意碳酸钠与碳酸氢钠的性质21（9分）（xx秋高安市校级期中）如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化实验时必须使用铁屑、6molL1硫酸溶液，其他试剂任选填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑，A中反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2（2）实验开始时应先将活塞E打开（填“打开”或“关闭”），其目的是排出B中的空气在C中收集到的气体主要为H2（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；写出有关反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3【考点】制备实验方案的设计；实验装置综合【分析】必须使用铁屑、6molL1硫酸溶液制备Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，由图可知，分液漏斗中为硫酸，烧瓶中为铁屑，加药品时先固体后液体，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B中为NaOH溶液，实验中先打开E，利用氢气将装置中的空气排出，C为排水法收集氢气；当关闭E时，利用氢气的压力使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应生成Fe（OH）2，然后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察颜色的变化，以此来解答【解答】解：必须使用铁屑、6molL1硫酸溶液制备Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，由图可知，分液漏斗中为硫酸，烧瓶中为铁屑，加药品时先固体后液体，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B中为NaOH溶液，C为排水法收集氢气，（1）A中应预先加入的试剂是铁屑，A中发生的反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2，故答案为：铁屑；Fe+H2SO4FeSO4+H2；（2）实验开始时应先将活塞E打开，其目的是排出B中的空气，C为排水法收集氢气，即C中收集气体主要为H2，故答案为：打开；排出B中的空气；H2；（3）生成Fe（OH）2的操作过程为关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应，故答案为：关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应；（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3【点评】本题考查物质的制备实验及性质实验，为高频考点，把握氢氧化亚铁的性质及实验中氢气的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大22（10分）（xx秋高安市校级期中）实验室欲配制0.5molL1的NaOH溶液450mL，有以下仪器：烧杯100mL量筒 100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算 溶解 倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为（用序号填写），在操作中需称量NaOH10.0g（3）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是ADA没有将洗涤液转入容量瓶中B称量时用了生锈的砝码C定容时，俯视容量瓶的刻度线D定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为17.4g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据使用玻璃棒的操作来分析；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作进行排序；由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根据质量m=CVM来计算所需的质量；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）称量固体时应左物右码，如果放反了，则物品的质量=砝码的质量游码的质量，据此计算【解答】解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：；托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有，还缺少500mL容量瓶；在溶解和移液时用到玻璃棒，在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，在移液时的作用是引流，故答案为：；500mL容量瓶；搅拌、引流；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是，由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，所需氢氧化钠的质量m=CVM=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g，故答案为：；10.0；（3）A没有将洗涤液转入容量瓶中，会造成溶质的损失，则溶液的浓度偏低，故A正确；B称量时用了生锈的砝码，则砝码质量偏大，则称量出的固体的质量偏多，浓度偏高，故B错误；C定容时，俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；D定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度，则浓度偏小，故D正确故选AD（4）称量固体时应左物右码，如果放反了，则物品的质量=砝码的质量游码的质量，故所称量药品的实际质量=20g2.6g=17.4g，故答案为：17.4g；【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大23（8分）（xx秋高安市校级期中）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O（1）请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）：（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性（3）若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol（4）ClO2具有很强的氧化性因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，配平各物质的系数；（2）根据HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；（4）根据单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小计算【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，反应中转移2个电子，则电子转移的方向和数目为：；故答案为：；（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O中，HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，故答案为：；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol2=0.2mol故答案为：0.2mol；（4）假设质量都是mg，ClO2Cl得5个电子，Cl22Cl得2个电子，所以ClO2得到的电子的物质的量为5=mol，Cl2得到的电子的物质的量为2=mol，所以：=2.63倍，故答案为：2.63【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大24（9分）（xx秋肃南裕县校级期末）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）据此计算：（1）加入铝粉的质量（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度【考点】物质的量浓度的计算【专题】计算题【分析】根据反应的离子方程式计算，3Cu2+2Al=3Cu+2Al3+ Al3+4OH=AlO2+2H2O 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，计算时注意根据铝守恒和NaOH守恒，结合方程式和质量守恒定律计算该题【解答】解：发生反应的离子方程式为 3Cu2+2Al=3Cu+2Al3+ Al3+4OH=AlO2+2H2O 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2由题可知n（H2）=0.03mol，则反应消耗的n（NaOH）=0.0200mol，n（Al）=0.0200mol，反应消耗的n（NaOH）=2.00molL10.210L0.0200mol=0.400mol，则反应消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol 故加入铝粉的质量为 m（Al）=（0.100mol+0.0200mol）27.0gmol1=3.24g，硫酸铜溶液的浓度为c（CuSO4）=5mol/L，答：（1）加入铝粉的质量为3.24g；（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度为5mol/L【点评】本题考查物质的量应用于化学方程式的计算，题题目难度中等，计算时要正确写出有关反应的化学方程式参与本试卷答题和审题的老师有：杜老师；风轻云淡；mxl；梁老师1；2855469041；学无止境；赵老师；陈老师；刘鑫；千点楚江；xjmmd；王老师（排名不分先后）菁优网xx年1月7日