2019-2020年高一上学期四校第三次联考化学试题（直升班） 含答案.doc

2019-2020年高一上学期四校第三次联考化学试题（直升班） 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题）一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1. 下列不正确的是：（ ）A撒落的汞可用硫粉处理 B浓硫酸可用铁制容器装C可用氨水清洗试管壁上的氧化铝 D可用稀硝酸清洗试管壁上的银2不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）A都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B都有丁达尔现象C加入NaOH溶液都可产生沉淀 D分散质微粒均可透过滤纸3下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A质量相等、密度不同的N2和CO B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO4设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1 molL1的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA5下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中会变浑浊，则一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+6将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1L水（水的密度为1g/cm3）中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）A、 B、 C、 D、7.下列物质： 盐酸 氨水 CO2气体 SO3气体 纯碱粉末 酒精 铜 熔融的NaCl 水玻璃，以下叙述不正确的是：（ ）A. 属于电解质的有3种 B. 属于纯净物的有6种C. 属于非电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有5种8. 关于硅及其化合物正确的是（ ）A光导纤维的主要成分是硅 B硅很活泼，在自然界中没有游离态形式C硅酸钠可用于木材防火 DSiO2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物9下列离子方程式书写正确的是（ ）A.金属铜与硝酸银溶液反应：CuAg+ Cu2+AgB.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42 BaSO4C.氯气与水反应：H2OCl22H+Cl+ClOD.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl22OH ClClOH2O10关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）ANa2CO3可溶，NaHCO3难溶B可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液CNa2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去DNa2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO311下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、HCO3、SO42、H+ B. K+、AlO2、H+、ClC. Fe2+、H+、Cl、NO3 D. Al3+、H+、NO3、SO4212下列实验合理的是（ ）A用HNO3除去铜粉中混杂的Zn B通入Cl2，除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4C通过饱和食盐水，除去Cl2中的HCl D通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO213为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验：取一定量合金，加人1OOmLO.3mol L-1稀硫酸，合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加入O.2mol L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 （ )A. 0.005 mol B 0.Olmol C. 0.025mol D. 0.03 mol14下列实验现象预测正确的是（ ）A实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体D实验：当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色。15.将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是：（ ）A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性 B. 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C. 加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2溶液0.2molD. 加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2-16某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则原溶液中Fe3+ 与NO3- 物质的量浓度之比为（ ）A 1:8 B1:9 C3:8 D1:11第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（46分）17（12分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有较多的SiO2、A12O3及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe2O3。操作过程如下：（1）（I）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式： ；（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成 色，反应的离子方程式为： ，滤液Y中的阴离子有 种；（4）写出（）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 18（7分）在Na浓度为05molL的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：试回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的阳离子是_。（2）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）（3）判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_。19（13分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 molL-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 、 、 。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。（3）装置中发生反应的化学方程式是 。（4）发生反应的化学方程式是 。（5）该小组得出结论的实验现象是 。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化20（14分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。（1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+BC+D+H2O(未配平，反应条件略去)。若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。请写出该反应的化学方程式_；某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_，该溶液还可以用_试剂代替。装置d中所盛溶液是_。（2）写出铝的化合物之间的转化的离子方程式：AlO2-与过量的CO2气体反应 Al3AlO2- AlO2-Al3 三、计算题（6分）21. (6分)某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度。 xx学年度第一学期四校联考高一化学参考答案题号12345678答案CBAACDAC题号910111213141516答案DCDCBCDB17（12分，每空2分）（1）过滤 ； （2）SiO2+2OH-= SiO32-H2O ；（3）血红, Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ， 3 （4） Fe3+3OH-=Fe(OH)318（7分）(1)Ag+ 、Mg2+、 Ba2+ （1分，多、漏、错不得分）(2) ？；0.25；0.4； 0（每空1分）(3) 存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）19（13分）（1）3 molL-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（每空1分，其余每空2分）（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a、c、d20（共14分，每空2分）（1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 吸收多余的二氧化硫；溴水或氯化铁溶液等；澄清的石灰水（2）AlO2-CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- Al34OH-= AlO2-2H2OAlO2-4H+= Al32H2O21、（6分）V（NO）= 0.392 L c(Cu2+) = 0.2625 mol/L