2019-2020年高一上学期周练（9.25）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期周练（9.25）化学试题 含答案一、选择题1下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等2只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )序号甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A B C D3标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（ ）A=(17V+22400)/(22.4+22.4V)BW=17c/(1000)CW=17V/(17V+22400)Dc=1000V/(17V+22400)4在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能出现的是（ ）A5:3:2 B3:2:2 C 5:4:1 D3:2:15在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C甲的物质的量比乙的物质的量少D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6对下列现象或事实解释正确的是选项现象或事实解释A已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术水热反应可以降低自然界中碳的含量B用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2CFeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板的“烂板液”FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的乙烯能够与高锰酸钾溶液发生加成反应，从而起到去除乙烯的目的7下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的是A22 g 2H218O中含有的质子数为10NAB标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NAC0.1 mol/L的NaF溶液中所含F的数目小于0.1NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子8下列有关实验叙述正确的是A氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出9由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）A19813 B22114 C13929 D26162710下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D25ml 0.4mol/L HCl溶液11在1.01105Pa，20时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（ ）AN2 BCl2 CNH3 DSO212下列叙述错误的是 （ ）A1mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一13以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）14下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯15下列化学事实及其解释都正确的是A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应C向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂D粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强16在下列实验操作中，不能达到目的的是 ( )A.向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，检验该溶液中是否含有Fe2+B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，制备氢氧化铝C.用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性D.用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱.17设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A.1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NAB.标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA18如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法。已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水。下列说法不正确的是（ ）A.向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀B.滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色C.要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶D.图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替19用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A9g甲基（CH3）所含有的电子数是10 NA个B224L乙烷中含有的共价键数为7NA个C常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAD42g C3H6中含有的碳碳双键数一定为01NA20如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是（）At1时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2时，甲和乙溶质的质量分数相等Bt2时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等C将三种饱和溶液分别从t3降低到t2时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变D当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙二、非选择题21向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，两者恰好完全反应，计算：（1）Al的物质的量（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度（3）生成的H2在标准状况下的体积22（选做）Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/l00gH2O（1）计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）（2）计算30时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。（3）将30的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5g。计算10时Na2SO3在水中的溶解度。参考答案12345678910CCABCCABDB11121314151617181920BADDBACCCC21（1）10.8gAl的物质的量为0.4mol；（2）参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L；（3）生成氢气的体积为13.44L解：（1）10. 8gAl的物质的量为： =0.4mol，答：10.8gAl的物质的量为0.4mol；（2）设参加反应的NaOH的物质的量为x mol，则：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 2 20.4mol xmol则：2：2=0.4mol：x mol，解得：x=0.4，故NaOH溶液的物质的量浓度为： =0.8mol/L，答：参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L；（3）设生成氢气的物质的量为y mol，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 30.4mol ymol则：2：3=0.4mol：y mol，解得：y=0.6，所以生成氢气在标准状况下的体积为：0.6mol22.4L/mol=13.44L，答：生成氢气的体积为13.44L22（1）0.26；（2）200g；（3）19.5g。