2019-2020年高三4月质量监测 化学 含答案.doc

2019-2020年高三4月质量监测 化学 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Co 59 Cu 64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是ASiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆 B用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇C处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌D硅胶可作袋装食品的干燥剂2下列有关化学用语表示正确的是 A CO2分子的比例模型：B过氧化氢的电子式：C氟原子的结构示意图：DH2SO3的电离方程式：H2SO32H+SO32-3下列装置或操作不能达到实验目的的是4NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，2.24LSO2所含有的分子数小于0.1NA B1L 1 molL-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAD28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA5短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族。Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是 A原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NB单质Y的熔点高于单质Z的熔点C元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XD电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A在0.01molL-1Ba(OH)2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3- B使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-CpH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+D水电离的c（H+）=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-7下列反应的离子方程式书写正确的是A铜溶于0.5 molL-1的硝酸中：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2OB工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2+OH-+H+ SO42-BaSO4+H2OD1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O8下列有关物质性质、应用的说法正确的是A氨气具有还原性，可用作制冷剂BNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂D碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂9已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙 试剂A 试剂A 下列说法不正确的A若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质C若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若乙为NaHCO3，则丙一定是CO210一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示则下列推断错误的A放电时负极有CO2生成B正极反应为O2+2CO2+4e2CO32C反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是ANaClO溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液碱性增强B铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s)能自发进行，则Hc(H+)c(Na+) c(N3) C在C点，滴加的V(HN3)=12.5mLD在D点，c(H+) 104.715一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO2和8mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1，测得n（H2）随时间变化如曲线所示下列说法正确的是A该反应在08 min内CO2的平均反应速率是 0.375 molL1min1B若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%C若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O（g），则此时反应向正反应方向进行D改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气非选择题（共80分）16. 聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。（2）“酸溶”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为 。（3）“滤渣”、“滤渣”在本流程中能加以利用的是 。（4）“氧化”时应控制温度不超过57，其原因是 。（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是 。（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响若产品PFAS中残留H2SO4过多，使用时产生的不良后果是 。17酒石酸托特罗定主要用于治疗泌尿系统疾病。工业合成该药物的中间体（F）的路线如下： 回答下列问题： （1）D分子中的含氧官能团名称为 ；BC包含两步反应，反应类型分别为 、 。（2）A的结构简式为 。 （3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 。 （4）B的一种同分异构体满足下列条件：能使溴的CCl4溶液褪色； 能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式 。（任写一种）（5）已知呋喃丙胺（CH=CHCON(CH3)2 ）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH(CH3)2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CHCH2BrCH3CH2OH18CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.672 0 g样品,放入锥形瓶，加入适量2 molL1稀硫酸,微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.200 0 molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。步骤b：接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。冷却后,调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.250 0 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。相关反应离子方程式如下：步骤a：2 MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+8H2O+10CO2步骤b：2Cu2+4I- = 2CuI+I2 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-（1） 已知室温下CuI的Ksp=1.2710-12，欲使溶液中c(Cu+)1.010-6 molL-1，应保持溶液中c(I-) molL-1；（2） MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为 ；若无该操作,则测定的Cu2+的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（3）步骤b用淀粉溶液作指示剂,则滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品晶体的组成。19电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：（1） 滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe(OH)3外还有 (填化学式)。（2）加入Co3(PO4)2的目的是_。（3）Co与稀硝酸反应生成Co2的离子方程式为 。（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出C点物质的化学式：_。（5）上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3）出发，以碳铵（NH4HCO3）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴。请结合相关信息，补充完整实验步骤。已知：a. 金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算）开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Co2+7.29.2 b. CoSO4与NH4HCO3反应时，母液中钴离子含量与溶液pH关系图如下：由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为（可选用的试剂：碳铵、稀硫酸、NaOH溶液） ；过滤； ；将蒸馏水加热至70以上，洗涤CoCO3沉淀3次，干燥；400焙烧3h，得产品氧化钴。20. 科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）2CO2（g） CH2CH2（g）4H2O（g） H=a kJ/mol（1）已知：H2和CH2CH2的燃烧热(H)分别为-285.8kJ/mol和-1411kJ/molH2O（g）= H2O（l） H=-44 kJ/mol 则a kJ/mol。（2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是 （填序号）。不同条件下反应，N点的速率最大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大M点时平衡常数比N点时平衡常数大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的转化率（3）若在密闭容器中充入体积比为 31的 H2 和CO2，则图中M点时，产物CH2CH2的体积分数为 ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有 。（4）科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3；该材料在700时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式_。（5）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO:电极a发生 （填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为 。21X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是形成酸雨的主要气体之一；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是 ；（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。（3）XY2的立体构型是 ；（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的R(NH3)4(OH)2溶液，该反应的离子方程式是 ；1mol R(NH3)42+中含有的键的数目是 。高三化学综合练习参考答案 xx.4123456789101112131415DCBAADDCDDCCCADBC16（12分）（1）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（2）Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O（3）滤渣（4）温度过高，H2O2会分解（5）2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O（6）硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质17（15分）（1）羧基、醚键 加成、取代（酯化）(1分*4) （2）（3）（4） （合理答案均可）（5）(4分)18（13分）（1）1.2710-6（2） 4MnO 4-+12H+ 4Mn2+5O2+6H2O 偏高（3） 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色（4）样品晶体的组成是K2Cu(C2O4)2H2O。 (5分) 19（14分）（1） Si（2）调节溶液pH，保证Co2不沉淀，而使铁离子全部沉淀（3）3Co8H2NO=3Co24H2O2NO (3分)（4）Co3O4(3分)（5）往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液，调节溶液pH(5.0,7.2),使Fe3+、 Al3+沉淀完全配制一定浓度的碳铵溶液，缓慢加入到滤液中，搅拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，过滤20（14分）（1）-127.8 （2） （3）7.7% 增大压强（降低温度） （4）CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3（5）还原 CO2+2e-=CO+O2-21（12分）（1）Ar3d104s1 （2）Cl （3）V形 （4）2:1（5）8NH3+2Cu+O2+2H2O=2Cu(NH3) 42+4OH； 16mol（166.021023） (注: 除特殊说明,其余每空2分)