2019-2020年高三二模化学试卷含解析.doc

2019-2020年高三二模化学试卷含解析一、单选题（共7小题）1下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（ ）AABBCCDD考点：分散系答案：B试题解析：天然气燃烧CH4和O2燃烧生成CO2和H2O;蛋白质受热凝固，属于蛋白质的变性;食醋除水垢是醋酸和水垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2反应三者均属于化学变化;自然界中的丁达尔现象属于胶体的光学性质，故选B。2下列物质分类正确的是（ ）A电解质B易燃气体C遇湿易燃物品D还原剂考点：氧化还原基本概念物质的分类答案：C试题解析：A中电解质非电解质均指的是化合物，Al属于单质既不是电解质也不是非电解质;B中O2是助燃气，不是可燃性气体;C中CaC2可与水反应生成可燃性气体乙炔，K本身可以燃烧并且也可以和水反应生成可燃性气体H2，所以属于遇湿易燃物品;D中两者都是化学实验室里常用的强氧化剂。故选C。3下列说法不正确的是（ ）A麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯考点：糖类答案：A试题解析：A麦芽糖水解产物是葡萄糖，蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖;A错;新制的氢氧化铜可与乙醛加热反应生成砖红色沉淀，用于检验醛基的存在;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以;苯酚溶液滴入饱和溴水中产生白色沉淀，1-己烯可使饱和溴水褪色，饱和溴水遇己烷发生萃取，分层。故选A。4下列做法不符合绿色化学思想的是（ ）A开发氢能替代化石燃料B工业含氮废水经处理达标后排放C农作物秸秆等露天焚烧制肥料D金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理考点：化学与环境保护答案：C试题解析：绿色化学的理念就是无污染无废料生产。C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料既污染环境能量的利用率又低。5对下列各组实验所作的解释正确的是（ ）AABBCCDD考点：化学反应进行的方向答案：A试题解析：A ，Al(OH)3具有两性说明铝元素具有一定的非金属性，A正确;B酸性条件下的NO3-也具有强氧化性所以做氧化剂的不一定是稀硫酸B不对;C 中Cl2做还原剂还原KBrO3生成Br2,氧化还原反应中氧化性大小关系是：氧化剂氧化产物,故错误;D升高温度颜色加深说明反应逆向进行，正向是放热反应H06下列事实或实验可以表明的酸性强于的是（ ）A硫的非金属性比碳强BSO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊CSO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D室温下测定均为01mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者考点：盐类的水解硫及其化合物元素周期律答案：D试题解析：A.硫的非金属性比碳强，可以表明H2SO4的酸性强于H2CO3;B SO2气体通过澄清石灰水也变浑浊生成不溶的CaSO3沉淀;C. SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，但两者的溶解度不同所得H2SO3与H2CO3的浓度不同，不能通过pH判断两者的强弱。D等浓度的两者pH大的说明酸根离子水解程度大，则对应的酸弱，故D正确。7已知：，其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）,下列说法不正确的是（ ）AB该反应的CA、B两点的平衡常数：DA、B两点的化学反应速率：考点：化学平衡答案：C试题解析：由图像可知，压强一定，随温度的升高NO的平衡转化率逐渐减小，可见升温平衡逆向进行，放热反应;该反应是个正向气体体积减小的反应，温度一定，压强增大NO的平衡转化率逐渐增大;故p1p2.AB正确。平衡常数只是温度的函数，C错误。D中AB两点温度相同，压强越大速率越大，v(A)v(B)正确。二、填空题（共3小题）8.氮及氮的化合物有着重要的用途。（1）氮元素在周期表中的位置是_;的电子式是_。（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_（用化学方程式表示）。（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法。xx年化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下图:下列说法正确的是_（选填字母）。a图表示分子中均是单键_b图图需要吸收能量c该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成（4）已知：，则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_。（5）用氨气作原料可制备重要燃料肼。通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼。该反应的化学方程式是_。如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是_。考点：原电池氧化还原反应的配平化学反应热的计算答案：（1）第2周期VA族 （2）（3）bc（4） （5） 试题解析：（3）N2分子中是氮氮三键;化学键断裂要吸收能量;化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的生成，所以bc正确。（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6kJ/mol，得4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H= -1266 kJ/mol（5）2NH3 +NaClO=N2H4+NaCl+H2O N2H44e+4OH=N2+4H2O9.某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去。现有如下几种工艺：（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化。该法的反应原理是 _+ _ （将方程式补充完整）该法涉及的能量转化形式是_。某小组通过实验研究催化剂中W（钨）和-Fe2O3的比例对铬的去除率的影响（每次实验均采用：0.01 mol/L 500 mL 酸化的K2Cr2O7溶液、总质量为0.2 g的催化剂、光照10 min），六价铬的去除率如下表所示。上表中，b=_;在去除率最高的催化剂实验组中，用-表示的该反应在10 min内的平均化学反应速率v =_mol/(Lmin)。（2）电化学处理法：向废铁屑（铁碳合金）中加入含铬废水，一段时间后，废水中六价铬元素的去除率能达到90%。废铁屑在使用前酸洗除锈的离子方程式是_。结合电化学原理说明废铁屑在此过程中所起的作用是_。（3）离子交换树脂（ROH）法 ：将CrO42-和Cr2O72-吸附至树脂上除去，原理如下：（已知：废水中存在如下平衡：）。控制溶液酸性可以提高树脂对六价铬的去除率，其理由是_。考点：化学反应与能量变化氧化还原反应的配平答案：（1）光能转化为化学能15% （2） 铁在原电池反应中做负极做还原剂将六价铬还原（3）由原理可知：，等量树脂去除的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移动，使转化为试题解析：（1）用Cr2O72-表示的平均化学反应速率为该反应在10 min内的浓度变化，所以（2）铁在原电池反应中做负极Fe-2e-=Fe2+，随后Fe2+做还原剂将六价铬还原（3）由原理可知：2ROHCrO42-Cr，2ROHCr2O72-2Cr，等量树脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移动，使CrO42-转化为Cr2O72-10.丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下：已知：（1）A中所含官能团的名称是_。（2）B和C的结构简式依次是_、_。（3）反应的化学方程式是_。（4）完全转化成G所消耗的H2的质量是_g。（5）反应的化学方程式是_。（6）下列说法正确的是（选填字母）_。a.反应是加聚反应b. N的分子式为C9H10c. A与2-甲基-1，3-丁二烯互为同系物d. H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种（7）烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：1：1，则反应的化学方程式是_ 。考点：高分子化合物有机合成与推断有机物的结构答案：（1）碳碳双键（2） （3）（4）（5） （6）acd（7） 试题解析：由AB为突破口可依次推知CEFDGM的结构式，由N可知H为C9H12，所以烃K为C5H6，（6）H的同分异构体属于苯的同系物的有8种，苯环上只有一个取代基，丙基有2种;苯环上有两个取代基，一个甲基，一个乙基，有3种;苯环上有三个取代基均为甲基，有3种，甲基的位置分别为连、偏、均。（7）烃K为C5H6，结合信息ii，可知三、实验题（共1小题）11.某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究资料显示：（1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”、或“不变”）;铜丝a应与电源的_（填“正”或“负”）极相连。（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是_。（3）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是_（用方程式表示）; 结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是_。（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有 ：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2 mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是_。（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为 。为此，他们用Cu电极电解5 mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀。根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：_。考点：实验探究电解池答案：（1）增大 正（2）（3） 通电时，在阴极产生的OH-向阳极定向移动（4）沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生（5）不能，阳极产生的大量可能将CuOH氧化试题解析：（1）b极产生的气体是H2，是阴极，电极反应为2H2O+ e- = H2+2OH显碱性pH增大;（3）阳极产生的CuCl+OH-=CuOH+Cl-，2CuOH=Cu2O+H2O 通电时，在阴极产生的OH-向阳极定向移动所以自下而上变为橙黄色。（4）在酸溶液中发生歧化反应生成Cu和Cu2+，故沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生（5）实验时阳极产生大量无色气泡为O2可能将CuOH氧化，所以不能得出该猜想不成立的结论。