2019-2020年高一上学期期中化学试卷含解析.doc

2019-2020年高一上学期期中化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD2下列说法正确的是（）A置换反应一定属于氧化还原反应B分解反应均不属于氧化还原反应C复分解反应有的属于氧化还原反应D化合反应有的属于氧化还原反应3用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物AABBCCDD4“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀（）ABCD5下列实验方案中，可行的是（）A按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO46具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证下列实验操作中正确的是（）A 称取食盐B 稀释浓硫酸C 检查气密性D 点燃酒精灯7有四种物质的溶液：Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3、CuCl2，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）ABCD8下列叙述正确的是（）A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量是16gC6.021023个O2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L9已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol10关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（）A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L11同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（）A二氧化氮B二氧化碳C二氧化硫D一氧化碳12下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3Na+H+CO32BNaHSO4（溶液）Na+H+SO42CMgCl2Mg2+2ClDBa（OH）2Ba2+2OH13下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ACu2+、Ba2+、C1、SO42BK+、Na+、OH、C1CNa+、H+、SO42、OHDH+、Na+、Cl、CO3214下列反应的离子方程式正确的是（）AMg（OH）2和稀硫酸反应：H+OH=H2OB碳酸钡与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC澄清石灰水跟盐酸：H+OH=H2OD硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O15下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）AH+BFe2+CCu2+DAl16下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42C某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO3217已知有反应2NO+O22NO2今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO2反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）ABCD18下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂C某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D反应中不一定所有元素的化合价都发生变化19根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4ACl2I2FeCl3H2SO4BFeCl3Cl2I2H2SO4CCl2FeCl3I2H2SO4DCl2FeCl3H2SO4I220实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（）ANaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂BN2既是氧化产物，又是还原产物CNH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol二、填空题21对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘； （2）除去食盐溶液中的水；（3）淡化海水； （4）KCl中含有KClO322写出下列反应的离子方程式（1）石灰石溶于稀盐酸；（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应；（3）铝与氯化铜溶液反应； （4）氢氧化铁与稀硫酸反应；（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳23进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中（1）0.1mol H2SO4约含H原子的个数为个，溶于水后电离出SO42的物质的量为mol（2）36g水与g CO2具有相同的氧原子数（3）71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为mol（4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比24配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题（1）Br2+NaINaBr+I2，该反应中氧化产物是（2）Fe+H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+SO2+H2O此反应中，氧化剂是，所得还原产物为25有反应：4Zn+10HNO3（极稀过量）4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O（1）该反应的氧化产物是，被还原的元素是；（2）反应中HNO3的作用是（填序号）a 氧化剂 b催化剂 c脱水剂 d酸（3）若有0.1mol NH4NO3生成，转移电子NA个（4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为mol26一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是27如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为mol/L（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度1.2g/mlH2SO4多少而变化的是A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中H+的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）A烧杯 B量筒 C1000mL容量瓶 D托盘天平E药匙 F500mL容量瓶 G胶头滴管 H玻璃棒配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是A用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线 D在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶三、计算题28标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得盐酸的物质的量浓度为；（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为；（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为xx学年北京二十四中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD【考点】化学史【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D2下列说法正确的是（）A置换反应一定属于氧化还原反应B分解反应均不属于氧化还原反应C复分解反应有的属于氧化还原反应D化合反应有的属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此分析【解答】解：A置换反应中反应物中和生成物中各一种单质和一种化合物，但形成单质的元素不同，因此这两种元素的化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，故A正确B分解反应中可能存在化合价的变化，如氯酸钾分解生成氧气，属于氧化还原反应，故B错误；C复分解反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D化合反应中有多种反应物，一种生成物（化合物），则只要反应物中存在单质，就一定是氧化还原反应，都是化合物且元素化合价都没有变，则是非氧化还原反应，故D正确故选：AD3用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】解：A、酸属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质和化合物都属于化合物，但电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物的范畴，故D正确；故选B4“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀（）ABCD【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，胶体具有丁达尔现象，能透过滤纸，故正确；故选B5下列实验方案中，可行的是（）A按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4【考点】化学实验方案的评价【分析】A根据物质的溶解性，碳酸钙难溶于水，氯化钙可溶于水；BpH试纸用蒸馏水润湿后滴白醋时白醋溶液被稀释；C二氧化碳和盐酸都与氢氧化钠溶液反应；D加入氯化钡引入了新的杂质【解答】解：A碳酸钙难溶于水，氯化钙可溶于水，两者固体分离可先加水溶解氯化钙，再过滤出沉淀碳酸钙，将氯化钠溶液蒸发结晶析出氯化钙固体，故A正确； BpH试纸用蒸馏水润湿后滴白醋时白醋溶液被稀释，溶液的酸性减弱，故B错误；C二氧化碳和盐酸都与氢氧化钠溶液反应，将原物质除掉，故C错误；D加入氯化钡引入了新的杂质，故D错误故选A6具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证下列实验操作中正确的是（）A 称取食盐B 稀释浓硫酸C 检查气密性D 点燃酒精灯【考点】化学实验方案的评价【分析】A称量时药品放在左盘；B稀释浓硫酸应防止酸液飞溅；C根据形成压强差原理检验气密性；D点燃酒精灯应注意引起火灾【解答】解：A天平称量物体质量应该是左物右码，故A错误；B稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸加入水中，并不断搅拌，故B错误；C手捂热试管内的空气，导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，故C正确；D点燃酒精灯不能引燃，要用火柴点燃，故D错误故选C7有四种物质的溶液：Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3、CuCl2，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）ABCD【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】不用其他试剂，先观察颜色，蓝色溶液为CuCl2，然后结合物质之间的反应及反应现象鉴别，以此来解答【解答】解：先观察颜色，蓝色溶液为CuCl2，与反应生成蓝色沉淀的为Ba（OH）2，剩余两种溶液分别与反应，生成白色沉淀的为Na2SO4，无现象的为，故选A8下列叙述正确的是（）A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量是16gC6.021023个O2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量【分析】AH2O的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量为18g；B摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；C根据n=计算氧气物质的量，再根据m=nM计算氧气质量；D标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定【解答】解：A.1molH2O的质量为18g，而H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；B.1molCH4的摩尔质量是16g，CH4的摩尔质量是16g，故B错误；C氧气物质的量为=1mol，故氧气质量为1mol32g/mol=32g，故C正确；D标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故D错误，故选C9已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol【考点】摩尔质量【分析】根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量【解答】解：3.011023个X气体分子的物质的量为：n=mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M=32g/mol，故选D10关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（）A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A、所取溶液的体积对溶液的Na+的浓度无关；B、根据n=cV和m=nM计算；C、所取溶液的体积对溶液的浓度无关；D、根据溶液的稀释定律来分析【解答】解：A、0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的浓度为0.2mol/L，而所取溶液的体积对溶液的Na+的浓度无关，故0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L，故A正确；B、1L溶液中Na2CO3的物质的量n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，质量m=nM=0.1mol106g/mol=10.6g，故B正确；C、所取溶液的体积对溶液的浓度无关，故从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度仍为0.1 mol/L，故C错误；D、0.1mol/L Na2CO3溶液，取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，溶液的体积变为原来的10倍，则浓度变为原来的，即Na2CO3的物质的量浓度变为0.01 mol/L，故D正确故选C11同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（）A二氧化氮B二氧化碳C二氧化硫D一氧化碳【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，气体的密度比空气密度小，则该气体的相对分子质量小于29【解答】解：同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，气体的密度比空气密度小，则该气体的相对分子质量小于29，A二氧化碳的相对分子质量为46，大于29，不符合，故A错误；B二氧化碳的相对分子质量为44，大于29，不符合，故B错误；C二氧化硫的相对分子质量为64，大于29，不符合，故C错误；DCO的相对分子质量为28，小于29，符合题意，故D正确，故选D12下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3Na+H+CO32BNaHSO4（溶液）Na+H+SO42CMgCl2Mg2+2ClDBa（OH）2Ba2+2OH【考点】电离方程式的书写【分析】A碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；BNaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42离子；C氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；D氢氧化钡为强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子【解答】解：A碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故A错误；B硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na+H+SO42，故B正确；C氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离MgCl2Mg2+2Cl，故C正确；D氢氧化钡为强碱，完全电离Ba（OH）2Ba2+2OH，故D正确；故选A13下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ACu2+、Ba2+、C1、SO42BK+、Na+、OH、C1CNa+、H+、SO42、OHDH+、Na+、Cl、CO32【考点】离子共存问题【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答【解答】解：ABa2+、SO42反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故A错误；B这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；CH+、OH反应生成弱电解质水，所以不能大量共存，故C错误；DH+、CO32反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D错误；故选B14下列反应的离子方程式正确的是（）AMg（OH）2和稀硫酸反应：H+OH=H2OB碳酸钡与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC澄清石灰水跟盐酸：H+OH=H2OD硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A氢氧化镁属于难溶物，写化学式；B碳酸钡难溶于水写化学式；C澄清石灰水写离子，HCl是可溶性强电解质写离子；D该反应中氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2【解答】解：A氢氧化镁属于难溶物，写化学式，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故A错误；B碳酸钡难溶于水写化学式，离子方程式为BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+，故B错误；C澄清石灰水写离子，HCl是可溶性强电解质写离子，离子方程式为H+OH=H2O，故C正确；D该反应中氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故D错误；故选C15下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）AH+BFe2+CCu2+DAl【考点】重要的氧化剂；重要的还原剂【分析】根据化合价和元素的性质之间的关系：居于最高价的只有氧化性，居于最低价的只有还原性，居于中间价的既有氧化性又有还原性【解答】解：A、氢离子具有较弱的氧化性，故A错误；B、亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故B正确；C、铜离子是铜元素的最高价，只有氧化性，故C错误；D、金属单质铝只有还原性，故D错误故选B16下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42C某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】A、AgCl也是白色沉淀；B、硫酸钡沉淀不溶于盐酸；C、酚酞在酸性条件下不变色；D、HCO3、CO32等与硫酸均能产生气体【解答】解：A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀也可能是氯化银、碳酸钡等，故A错误；B、某溶液中先滴加足量盐酸无现象，排除了银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则生成硫酸钡沉淀，说明原溶液中有SO42，故B正确；C、酚酞在酸性条件下不变色，某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的OH，故C错误；D、HCO3、CO32等与硫酸均能产生气体，某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，则原溶液中不一定有CO32，故D错误；故选B17已知有反应2NO+O22NO2今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO2反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）ABCD【考点】物质的量的相关计算【分析】无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，据此分析解答【解答】解：无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：n（NO）+2n（O2）=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故选D18下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂C某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D反应中不一定所有元素的化合价都发生变化【考点】氧化还原反应【分析】A氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原；B氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂又不是还原剂；C某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原；D氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，可能为同种元素，也可能为不同元素【解答】解：A反应2H2S+SO23S+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故A错误；B根据Cl2+H2OHCl+HClO知，氯气既是氧化剂又是还原剂，但水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；C当元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，所以可能被氧化也可能被还原，故C错误；D反应2H2S+SO23S+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故D正确；故选D19根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4ACl2I2FeCl3H2SO4BFeCl3Cl2I2H2SO4CCl2FeCl3I2H2SO4DCl2FeCl3H2SO4I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答【解答】解：反应Cl2+2KII2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2I2；2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2Fe3+；I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，所以氧化性I2H2SO4所以氧化性Cl2Fe3+I2H2SO4故选C20实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（）ANaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂BN2既是氧化产物，又是还原产物CNH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol【考点】氧化还原反应【分析】该反应中N元素化合价由+3价、3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂，结合氮气和转移电子之间的关系式解答【解答】解：该反应中N元素化合价由+3价、3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂，A通过以上分析知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，故A正确；BNaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，所以N2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；D该反应每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量=1mol（30）=3 mol，故D正确；故选C二、填空题21对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘； （2）除去食盐溶液中的水；（3）淡化海水； （4）KCl中含有KClO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】（1）分离固体或液体与液体微溶用萃取；（2）从溶液中提取固态溶质用蒸发；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离；（4）KClO3受热易分解生成KCl【解答】解：（1）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：；（2）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离，则淡化海水，可采用蒸馏方法，故答案为：；（4）KClO3受热易分解生成KCl，KCl受热不分解，所以可用加热方法除去KCl中含有的KClO3，故答案为：22写出下列反应的离子方程式（1）石灰石溶于稀盐酸CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；（3）铝与氯化铜溶液反应3Cu2+2Al3Cu2+2Al3+； （4）氢氧化铁与稀硫酸反应Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O；（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水；（3）铝还原性大于铜，能够将铜离子置换成铜；（4）氢氧化铁为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；（5）二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故答案为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；（3）铝与氯化铜溶液反应生成氯化铝和铜，反应的离子方程式为：3Cu2+2Al3Cu2+2Al3+，故答案为：3Cu2+2Al3Cu2+2Al3+；（4）氢氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O；（5）将少量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水不可拆分，反应的离子方程式为Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O，故答案为：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O23进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中（1）0.1mol H2SO4约含H原子的个数为0.2NA个，溶于水后电离出SO42的物质的量为0.1mol（2）36g水与44g CO2具有相同的氧原子数（3）71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为1mol（4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为16：1，其密度比为16：1；若质量相等时，两种气体的体积比1：16【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）根据N=nNA结合分子构成计算；（2）根据n=计算；（3）根据n=结合化学式的组成分析；（4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，物质的量相同，根据m=nM、=计算；如果二者质量相等，根据V=Vm知，相同气体摩尔体积时，其体积之比等于摩尔质量的反比【解答】解：（1）0.1mol H2SO4中含有H的物质的量为0.2mol，则含H原子的个数为0.2NA；溶于水后电离出SO42的物质的量为0.1mol；故答案为：0.2NA；0.1；（2）36g水的物质的量为=2mol，则含有的O原子为2mol，所以CO2的物质的量为1mol，则其质量为m=nM=44g；故答案为：44；（3）71gNa2SO4的物质的量为n=0.5mol，则所含Na+的物质的量为1mol；故答案为：1；（4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，物质的量相同，由m=nM可知，两种气体的质量比等于摩尔质量之比为16：1；由=可知，气体摩尔体积相等时，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：2g/mol=16：1；如果二者质量相等，根据V=知，相同气体摩尔体积时，其体积之比等于摩尔质量的反比=2g/mol：32g/mol=1：16，故答案为：16：1；16：1；1：1624配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题（1）1Br2+2NaI2NaBr+1I2，该反应中氧化产物是I2（2）2Fe+6H2SO4（浓）1Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O此反应中，氧化剂是H2SO4（浓），所得还原产物为SO2【考点】氧化还原反应【分析】（1）反应中Br2NaBr，Br元素化合价由0降低为1，共降低2价，NaII2，I元素化合价由1价升高为0价，共升高为1价，化合价升降最小公倍数为2，故Br2的系数为1，NaI的系数为2，再根据原子守恒配平其它物质的系数；（2）反应中H2SO4SO2，S元素化合价由+6降低为+4，共降低2价，FeFe2（SO4）3，Fe元素化合价由0价升高为+3价，共升高为3价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe的系数为2，H2SO4的系数为3+13=6，根据化合价升降相等配平该反应的方程式【解答】解：（1）反应中Br2NaBr，Br元素化合价由0降低为1，共降低2价，NaII2，I元素化合价由1价升高为0价，共升高为1价，化合价升降最小公倍数为2，故Br2的系数为1，NaI的系数为2，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为：Br2+2NaI2NaBr+I2，该反应中氧化产物是I2；故答案为：1；2；2；1；I2；（2）反应中H2SO4SO2，S元素化合价由+6降低为+4，共降低2价，FeFe2（SO4）3，Fe元素化合价由0价升高为+3价，共升高为3价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe的系数为2，H2SO4的系数为3+13=6，再根据质量守恒定律配平其它物质，配平后的方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）1Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O，氧化剂是H2SO4（浓），所得还原产物为SO2；故答案为：2；6；1；3；6；H2SO4（浓）；SO225有反应：4Zn+10HNO3（极稀过量）4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O（1）该反应的氧化产物是Zn（ N03）2，被还原的元素是N；（2）反应中HNO3的作用是a d（填序号）a 氧化剂 b催化剂 c脱水剂 d酸（3）若有0.1mol NH4NO3生成，转移电子0.8NA个（4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为0.1mol【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算【分析】反应4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，Zn元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，由+5价降低到3价，结合元素化合价的变化和反应的化学方程式解答该题【解答】解：（1）Zn元素化合价升高，被氧化，Zn（ N03）2为氧化产物，N元素化合价降低，由+5价降低到3价，故答案为：Zn（ N03）2；N；（2）反应中N元素化合价降低，硝酸表现为氧化性，有盐生成，说明硝酸还表现为酸性，故答案为：a d；（3）若有0.1mol NH4NO3生成，转移电子的物质的量为0.1mol（5（3）=0.8mol，则转移电子0.8NA个，故答案为：0.8NA；（4）由方程式可知，当有10mol硝酸参加反应时，有1mol硝酸铵生成，则有1mol硝酸被还原，则若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为0.1mol故答案为：0.126一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是CaCO3（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是加入适量盐酸至不产生气体（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是A【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】首先要认真仔细审题，抓住信息点，对于NaCl和CaCl2两种可溶性固体进行分离，那么我们重点要采用化学方法进行分离，加入一种物质产生沉淀把其中一种分离出来，然后再想法把其它生成的新物质的转化为题干中要分离的另一种物质，得到所求的（1）碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀；（2）从实验过程中加入过量的碳酸钠分析；（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A的质量【解答】解：（1）B物质是氯化钙和碳酸钠反应生成的，且不溶于水，由复分解反应可知B为碳酸钙，其化学式为CaCO3，故答案为：CaCO3；（2）将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是前面加入的碳酸钠过量，没有除去，正确的设计方案应该是滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止，故答案为：加入适量盐酸至不产生气体；（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A的质量，故答案为：A27如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度1.2g/mlH2SO4多少而变化的是BDA溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中H+的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸该学生需要量取8.2 mL上述浓硫酸进行配制配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）ABFGHA烧杯 B量筒 C1000mL容量瓶 D托盘天平E药匙 F500mL容量瓶 G胶头滴管 H玻璃棒配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是BDA用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线 D在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度；（2）硫酸溶液中，溶液浓度、溶液密度都与溶液体积大小无关，而硫酸的物质的量、氢离子数目与溶液体积大小有关；（3）根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器；依据配置一定物质的量浓度溶液的步骤解答，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；根据操作方法对c=的影响分析产生的误差【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L，故答案为：18.4；（2）A溶液中硫酸的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，故A错误； B溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故B正确；C溶液中氢离子的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，故C错误； D溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；故答案为：BD；（3）配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀硫酸，配制过程中溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：0.00815L8.2mL，故答案为：8.2；配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则使用的仪器有：量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，即：ABFGH，故答案为：ABFGH； 用浓溶液配制稀溶液时，配制的一般步骤为量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；故答案为：BCAFED；A用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A错误；B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；C定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，姑C错误；D在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶，溶质偏多，导致配制的溶液浓度偏高，故D正确；故选BD三、计算题28标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得盐酸的物质的量浓度为4mol/L；（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为1mol/L；（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为2.8L【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）根据n=计算HCl物质的量，再根据c=计算；（2）HCl的物质的量不变，根据c=计算；（3）根据n=cV计算HCl物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积【解答】解：（1）标况下，22.4L HCl的物质的量为=1mol，溶于50mL水再配成250mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：4mol/L；（2）HCl的物质的量不变，将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为=1mol/L，故答案为：1mol/L；（3）稀释后250mL溶液中HCl物质的量=0.25L1mol/L=0.25mol，根据H原子守恒生成氢气物质的量为0.25mol=0.125mol，标况下氢气体积为0.125mol22.4L/mol=2.8L，故答案为：2.8Lxx年4月14日