2019-2020年高三4月模拟考试化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三4月模拟考试化学试题 含解析说明：本试卷共36小题，满分300分，考试用时150分钟，答案须做在答题卷和答题卡上；须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答主观题，答题卡的填涂须用2B铅笔；考试结束后只交答题卷和答题卡。第一部分选择题（共118分）一、单项选择题：（本大题共16小题，每小题4分，共64分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合要求，选对得4分，错选或不答得0分）7、下列说法正确的是A乙醇汽油是多种烃的混合物 B乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应【答案】DA、考查了烃的概念，烃中只含有氢、碳两种元素，故错B、乙烯与糗发生的是加成反应，而苯不反应，只是萃取C、葡萄糖是单糖，不是高分子化合物D、多糖与蛋白质都可以发生水解反应，故正确【考点】生要有机物的相关性质8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.5molL-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+ 数为NAB常温常压下，1molCH4中含有4NA个CH键C常温常压下，48g O3含有原子数为2NA（相对原子质量：O 16）D标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA【答案】BA、NH4+有一小部分发生了水解反应，故数目小于NAB、一个CH4中含有4个CH键，故正确C、原子数应为3 NAD、苯在标况下不是液体，不能使用气体摩尔体积【考点】物质的量的相关知识9、下列说法正确的是ASiO2可溶于强碱溶液，不溶于任何酸B当光束通过淀粉溶液时，无法观察到丁达尔现象C铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙【答案】CA、SiO2可溶于氢氟酸，这是它的特性之一B、丁达尔效应是胶体的特性，而淀粉溶液是胶体，故可以观察到该现象C、考查了铝热反应的应用D、漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，而有效成分是有强氧化性的次氯酸钙，两种概念不能混淆【考点】重要化学反应的相关知识10、短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是XYZRA气态氢化物的稳定性：X Y B原子半径大小：Y Z CX和Y形成的化合物是离子化合物 DZ、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸【答案】D由图可知，X、Y、Z、R分别为：N、O、S、ClA、气态气态氢化物的稳定性由元素的非金属性决定，故应为X YB、原子半径大小比较的规律是：期时，左大于中；同主族时，下大于上，故应为Y 0.01mol/L，B错；与NaOH恰好中和时，溶液中生成了醋酸钠，而醋酸的水解使其浓度减小，c(Na+)c(CH3COO-)，故C错；D、考查了溶液的电荷守恒关系，正确。【考点】水解、溶液中三大守恒关系，离子浓度大小比较23、下列叙述正确的是A用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去B能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2C 某“海水”电池的总反应为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D在铁制品上镀铜时, 铁制品作电镀池的阳极 ,铜盐为电镀液【答案】ACA、这是固定的除杂方法；B、能与KI反应生成I2的氧化剂有很多，不一定只是Cl2C、可以从Ag入手简化计算D、考查了电解原理，待镀品作阴极，镀层金属作阳极，电镀液中含有镀层金属离子【考点】除杂方法，氨气的性质，原电网池及电解池原理30、（16分）碳酸二甲酯（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应：反应：（1）化合物的分子式为 ，反应和反应中R的结构简式为 。（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是_： AG的名称是甲酸乙酯 B丙酸和G互为同分异构体C一定条件下，G能发生水解反应DG能与新制Cu(OH) 2反应生成红色沉淀（4）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物的反应类似于反应，则的结构简式为 ，1mol西维因最多可与 mol H2发生加成反应。【答案】（1）C10H8O （2分）， CH3OH（3分）（2） CH3OOCOOCH3 + 2NaOH Na2CO3 + 2CH3OH （3分）（“写成” “=”或“”未写扣1分；结构简式写错整个不得分；未配平扣1分）（3） BC（3分 只答B或C得1分；全对得3分，凡其它有错答案不得分）（4）（3分） ， 5（2分）（写成也得分，写成不得分；书写正确但不规范，如苯环的书写、化学键未正对相应原子等得1分；少原子得0分）（1）分子式的书写要注意氢原子的个数；可根据原子守恒原理，找出求知物质的结构（2）考查了酚烃基的酸性（3）、（4）考查了对信息的理解和处理能力，也可根据原子守怛原理，推出所求物质的结构【考点】重要有机物的的相关知识31、（16分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H 49.0 kJmol1(1)在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 A. n(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311B.容器内压强保持不变C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31D.容器内的密度保持不变(2)一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。 a点正反应速率逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。 仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线对应的实验条件改变是 ，曲线对应的实验条件改变是 。 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）（3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为： 。【答案】(1) BC（3分，只选B或C得1分，全对得3分，凡其它有错答案不得分）(2) 大于（1分） 升高温度 （2分）增大压强（2分） （2分） （4分） CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)c（起）(mol / L ) 3 4 0 0c (mol / L ) 1 3 1 1c（平）(mol / L ) 2 1 1 1 K = c（CH3OH）c（H2O）/ c（CO2）c3（H2）=1 (mol / L ) 1 (mol / L )/ 13 (mol / L ) 2(mol / L )=0.5L-2 / mol-2 （三段式正确得1分，平衡常数表达式1分，带单位表达式1分，计算结果含单位1分）（3）CH3OH+8OH-6e-=CO32+ 6H2O（ 2分，未配平扣1分）本题考查了平衡状态的概念及判断方法、化学平衡移动的原理及图象分析、原电池电极反应的书写（1）判断化学平衡状态的方法有多种，主要是概念的延伸。对于恒容的气体体系来说：压强需要看反应前后的气体的系数关系、速率应注意方向和数值与系数的关系、密度看各物质的状态（2）图像所给的信息是，H2的量减少说明反应在正向进行，含量不变时即达到平衡状态；I线说明速率变大，且平衡逆向移动，可升高温度；II线说明反应速率变大，且平衡正向移动，可增大压强；催化剂只能加快反应速率，不能改变原有的平衡状态；燃料电池的负极通入的是燃料，发生失电子反应，KOH作电解质溶液时，甲醇的氧化产物二氧化碳最终会生成CO32-【考点】化学平衡状态的建立与判断，平衡移动的因素，平衡常数表达式及燃料电池中电极反应的书写32、（16分）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2、Mg2、SO42等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 a. Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸 bNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸cNaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸 dBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸（2）流程中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 。通电开始后，阳极区产生的气体是 ，阴极附近溶液pH会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）流程中，通过反应得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ，化学反应方程式是 。（4）流程中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、 、 、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO310H2O，Na2CO310H2O脱水得到无水碳酸钠，已知：Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) H1=+58.73kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2= +473.63 kJmol-1把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) H = 。【答案】（1）bd（3分，只选b或d得1分，全对得3分，凡其它有错答案不得分）。（2） 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（2分，写“电解”不扣分、漏反应条件、无“”、未配平只扣1分）； Cl2（或氯气）（1分），增大（1分）（3） d （2分） NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl（2分，未写“”扣1分）（4）蒸发浓缩 冷却结晶(2分) - 44.00 KJ/mol（3分，无单位扣1分，没有符号“-”的不得分）(1) 考查了粗盐的提纯原理，溶液中的SO42-用BaCl2溶液除去，会引入Ba2+，故Na2CO3必须加在BaCl2之后，以除去多余Ba2+(2) 略(3) 这是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出溶解度相对较小的碳酸氢钠，因此可判断选d(4) 蒸发结晶的应用；Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) H1=+58.73kJmol-1-Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2= +473.63 kJmol-1-由-+可知Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H13=+532.36kJmol-1-根据生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，H2O(g）= H2O(l) H =-（532.36-92.36）/10kJmol-1=- 44.00 KJ/mol【考点】粗盐的提纯原理、侯氏制碱法原理、化学实验基本操作方法、盖斯定律33、（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。(1) Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：实验编号T/Kc(Na2S2O3)/ molL1c(H2SO4)/ molL1实验目的2980.10.1实验和探究温度对该反应速率的影响；实验、和探究反应物浓度对该反应速率的影响3080.20.1(2) Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：_ (提示：S元素被氧化为SO)。(3) 现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1 molL1 H2SO4、1 molL1 HNO3、1 molL1 HCl、1 molL1 NaOH、0.1 molL1 BaCl2、0.01 molL1 KMnO4、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解步骤2：步骤3：【答案】(1) 表格内每空1分，共6分实验编号T/Kc(Na2S2O3)/molL1c(H2SO4)/molL10.10.12980.12980.2(不填0.1的均给分)(2) Na2S2O34Cl25H2O = Na2SO48HClH2SO4(2分，未配平给1分) （或Na2S2O34Cl25H2O = 2NaCl6HCl2H2SO4)(3)实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解步骤2：向试管中加入过量1 molL1 HCl溶液，充分振荡，静置(2分)有淡黄色沉淀生成(2分)步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 molL1BaCl2溶液(2分)有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4(2分)或无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4步骤2：步骤与现象、结论不株连。未写“过量”扣1分；缺少“充分振荡”扣一分。现象和结论中：刺激性气味气体或气泡产生可给分。步骤3：无“少量”不扣分，将BaCl2写成Ba(NO3)2的不得分，不株连现象和结论 （1）探究外界条件对反应速率的影响，必须注意“控制变量”这一原则，即在其它条件相同时，只改变一个因素的方法（2）利用所给信息，根据化合价变化规律来确定方程式的书写，S2O32-生成SO，Cl2生成Cl-，再用水保证前后原子和离子守恒关系（3）由信息可知，Na2S2O3具有很强的还原性，所以固体在酸化时应选用非氧化性酸，如盐酸，再加入BaCl2溶液检验SO42-的存在【考点】化学实验基本操作及“控制变量”原则、离子方程式的书写、SO42-的检验