2019-2020年高一4月月考化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高一4月月考化学试卷 含答案注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题纸上，写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ar-40 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Br-80 I-127 第I卷（选择题 共50分）1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是( )A大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2. 读卖新闻3月25日：日本东京电力公司24日宣布，在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后，检测出含有微量的放射性物质。专家表示，这些放射物质来自于核燃料棒。锆被发现了，说明堆心已经彻底熔毁；这不是几年就能解决的问题，最坏的情况发生了。日本前景堪忧！下列关于的说法正确的是（ ）A和两原子的核外电子总数相等 B 的中子数和电子数之差为55C和是同种核素 D属于非金属元素3. 下列对于硝酸的认识，不正确的是( )A浓硝酸在见光或受热时会发生分解B金属与硝酸反应不产生氢气C可用铁和铝制品盛装浓硝酸D铜与硝酸的反应属于置换反应4下列装置或操作能达到相应实验目的是（ ）A排水集气法收集NOB实验室制取氨气C检查装置气密性D配制稀硫酸5.下列化学用语正确的是( )AK的结构示意图： B四氯化碳的电子式：CCH4分子的比例模型： D过氧化氢结构式：HOOH6. 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有Cu + 2 H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2 H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOA B C D全部7. 下列叙述中，正确的是 （ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子8. 汽车尾气在光照下,发生光化学烟雾的循环,它的形成过程可用下面的化学方程式表示:NO2NO+O,2NO+O22NO2,O+O2O3。下列叙述中不正确的是( )A.在此过程中,NO2是催化剂 B.在此过程中,NO是反应的中间产物C.该过程总反应的化学方程式为2O33O2 D.光化学烟雾能引起人严重的呼吸功能障碍9. 下列排列顺序不正确的是 （ ）A非金属性：FCl S B熔点： I2H2OH2S C稳定性：HFH2SH2O D碱性：KOHNaOHAl(OH)310. 橄榄石型LiFePO4是一种锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4 的说法中不正确的是ALiFePO4中铁元素的化合价为+2价 BLiFePO4 中Li、P、O均属于短周期元素CLiFePO4能与稀硫酸发生氧化还原反应 DLiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素11. 下列电子式正确的是( ) 12下列变化需克服相同类型作用力的是( )A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D水和氯化钠的电解13下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) 14下列说法正确的是( )A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同15. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO316下列说法正确的是( )A红磷转化为白磷，属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体CO2和O3分子式不同，结构相同D单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体17科学家预测原子序数为114的元素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（ ）A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+4价 D它的最高价氧化物的水化物是强酸18.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体19下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A金刚石和晶体硅 BCO2和SiO2CKCl和HBr DNaOH和NaCl20. 在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀HNO3,充分反应后剩余金属m1 g,再向其中加入一定量的稀H2SO4,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1和m2之间的关系是A.m1一定大于m2 B.m1可能等于m2 C.m1一定等于m2D.m1可能大于m221. 由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B取某溶液少量，先加入盐酸再加氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中可能含有SO42C取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe（NO3）2试样已经变质DSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸22. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期。下列说法正确的是(m、n均为正整数)( )A若Z(OH)n为强碱，则W(OH)m也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则Z的气态氢化物溶于水一定显酸性CZ可以从W的盐溶液中将W置换出来D若Z的最高正价为3价，则W的氢化物水溶液一定显碱性23. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列说法正确的是( )AQ、T两元素的氢化物的稳定性为HnTLCM与T形成的化合物有两性DL、Q形成的简单离子核外电子数相等24. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ） AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：WXZYCX与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定25. 强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（ ）AX中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42B气体F经催化氧化可直接生成气体DC沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3DX中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1第卷(非选择题，共50分)26.（8分） (1).用“”或“ （2） 27. 【答案】 (1)3 A (2) (3) 离子键 (4) 分子晶体 离子晶体 (5)28(1)8 (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 (3)Cl 29. 【答案】（1）b； （2）C；锥形瓶； （3）NO；（4）产生二氧化碳排尽装置中的空气，防止氧化NO；（5）湿润的红色石蕊；（6）防倒吸；中溶液变浑浊；30. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 0.048L 0.06 0.1答案解析：1.【解答】解：A大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确；B海水中提取氯化钠即为物理变化，故B错误；C酸雨形成的主要原因是燃料燃烧生成的二氧化硫或者氮的氧化物形成硫酸或者硝酸形成的，将燃料脱硫和减少汽车尾气排放都可减少酸雨的产生，故C正确；D醋酸的酸性比碳酸酸性强，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳3.【解答】解：A浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为4HNO32H2O+4NO2+O2，故A正确；B硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物，没有H2生成，故B正确；C常温下，浓硝酸和Fe、Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以可用铁和铝制品盛装浓硝酸，故C正确；D铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水，没有单质生成，不属于置换反应4. 【解答】解：A排水集气法收集气体时导管应短进长出，不能长进短出，故A错误；B加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故B错误；C夹住橡皮管，从长颈漏斗中注水，至长颈漏斗中长颈部分在页面下，当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面，静置片刻，液面差不变，则气密性良好，故C正确；D容量瓶不能用来直接配制溶液，应用小烧杯，故D错误5，【解析】 钾的核电荷数为19，A错误；四氯化碳的电子式中氯原子最外层的电子也要全部表示出来，B错误；选项C中为球棍模型，C错误。9.【解析】非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是FOS，所以氢化物的稳定性就应该是HFH2OH2S，选项C不正确。答案选C。10【解析】A、根据化合价规律判断，PO43-整体显-3价，Li的化合价是+1价，所以LiFePO4中Fe的化合价是+2价，正确；B、LiFePO4 中Li、P、O均属于短周期元素，正确；C、原电池反应都是氧化还原反应，所以LiFePO4能与稀硫酸发生氧化还原反应，正确；D、Fe不是主族元素，错误，12A 碘和干冰均为分子晶体，由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A正确；硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，C60为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B错误；HCl溶于水破坏共价键，KCl溶于水破坏离子键，C错误；溴汽化破坏分子间作用力，汞汽化破坏金属键，D错误。13D CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4对共用电子对。14B 本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为0族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子序数之差为2，B项正确；由于HF分子间存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第A族中H的氧化物H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。16D A中，同素异形体之间的转化属于化学变化，A错；B中，同素异形体的物理性质一般不同，化学性质相似，B错；C中，O2和O3属于同素异形体，它们的分子式不同，结构也不相同，C错；D中S2、S4、S6是由S元素形成的不同硫单质，它们属于同素异形体，D正确。17.D A、第7周期IVA族元素的最外层电子数均为4，故A正确；B、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，114号元素在周期表中处于元素Pb的下方，故它的失电子能力比铅强，故B正确；C、根据碳族元素中，C、Si等化合价有+2、+4价可以推知它具有+2、+4价，故C正确；D、同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，碳酸是弱酸，所以它的最高价氧化物的水化物不具有酸性，故D错误18. 【答案解析】试题分析：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误；C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；D、玻璃态的水，成分仍是水，没有发生化学变化，化学性质相同，故B、D错误；故选C21. 【解答】解：ACl2是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在Ag+或SO42，故B正确；CFe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化过程中亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子，因此不能判定Fe（NO3）2试样是否变质，故C错误；D二氧化硫被氧化为硫酸根离子，最后生成硫酸钡沉淀，而BaSO3溶于强酸，故D错误；23. 解析：由最低化合价和正化合价可确定L为Mg，M为Al，Q为S，R为Be，T为O。所以L、R的单质与稀盐酸反应的反应速率应为LR； D中L形成的简单离子核外电子数为10，而Q形成的简单离子核外电子数为18。24.【解析】试题分析：根据题意可以判断出X为O，Y为Cl，Z为S，W为H，因为短周期为前三个周期。所以A选项中，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，错误。B选项S和Cl的半径应该是S大，所以正确的比较应该是WXYZ ，C选项正确，可以形成H2O和H2O2。D选项中，Y的非金属性比Z的强，所以氢化物更稳定。25.【解答】解：强酸性溶液中CO32、SO32不能存在；X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O）；溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在；溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1AX中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42，不能确定是否含有Na+、Al3+，故A错误；BF是氨气、D是二氧化氮，根据4NH3+5O24NO+6H2O知氨气能被氧化生成NO而不是二氧化氮，故B错误；C沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故C错误；D通过以上分析知，不能确定原来溶液中是否含有钠离子，故D正确，27. 【解析】 由元素在表中的位置可知，为H、为C、为N、为O、为F、为Na、为Mg、为Al。(1)根据金属性变化规律：同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱；同一主族，从上至下元素的金属性逐渐增强，所以金属性最强的元素是Na，Na元素在元素周期表中的位置是第3周期A族。(2) 元素是Al(原子序数13)，Al的原子结构示意图为。(3) (F)与 (Mg)形成的常见化合物是MgF2，含有的化学键是离子键，该化合物的电子式为。（4）与形成的三原子分子为CO2，与形成的原子个数比为1：1的化合物Na2O2(5)根据原子半径变化规律：同一周期，从左到右，核外电子逐渐增加，原子半径逐渐减小；同一主族，原子从上到下，序数逐渐增加，半径也逐渐增加。可知原子半径由大到小的顺序是。28.解析：(1)从X的原子结构：“最外层电子数是次外层电子数的2倍”，且其一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素，其同位素符号是C。(2)因元素Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素，半径最小的元素为氢，Y与R形成的离子为NH。分子为氨气。(3)Z属短周期元素，其最高正价为7价，则可推知Z为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过来证实。29.【解析】（1）装置干燥氨气选择和氨气不反应、不能溶解氨气的干燥剂；a、浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故a不符合；b、碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，故b符合；c、无水氯化钙会和氨气结合不能干燥氨气，故c不符合；故答案为：b；（2）浓氨水和生石灰两种试剂制备氨气，可以利用浓氨水滴入生石灰中溶解放热一水合氨分解生成氨气，也可以加热氨水生成氨气，反应的化学方程式为：NH3H2ONH3+H2O或NH3H2ONH3+H2O，则可以选择装置B或C，C装置中盛放生石灰的仪器名称是锥形瓶，（3）在加热和催化剂条件下，NO与氨气反应生成氮气和水，其反应的方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；反应中NO中的N元素得电子化合价降低，则NO为氧化剂；故（4）利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管，把装置中的空气排净，可以避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化；故答案为：产生二氧化碳排尽装置中的空气，防止氧化NO；（5）检验铵根离子先加浓的氢氧化钠，产生的氨气再用湿润的红色石蕊试纸检验；故答案为：湿润的红色石蕊；（6）装置中，小段玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸现象；装置是用来检验氨气是否除净的装置，硫酸亚铁和氨气反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，若氨气未除净，中溶液中会生成氢氧化亚铁沉淀，则溶液变浑浊；故答案为：防倒吸；中溶液变浑浊；