2019-2020年高一上学期化学周练（创新班10.7） 含答案.doc

2019-2020年高一上学期化学周练（创新班10.7） 含答案化学 （创新班1班）罗文丰 万义伟 xx.10.7一.选择题1.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是( )A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B.钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C.我国在商代就开始使用铜合金D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2.向加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )A.Na、NH4、NO3、CO32 B.NO3、I、Ca2、Mg2 C.K、NO3、AlO、OH D.Na、HCO3、Mg2、Ba23.在右图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写不正确的是( )A.a反应：Fe3 + 3SCNFe(SCN)3 B.b反应：HCO3+ OHCO32+ H2OC.c反应：Al2O32OH2AlO2H2O D.d反应：Fe2+ 2H+ H2O2Fe3+ 2H2O 4.下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A.FeCl2 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.Fe3O45.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是( )A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和HCl溶液C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液6.已知Cu2Fe3=2Fe2Cu2。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+C.剩余固体中一定含Cu D.溶液中一定含Cu2+7.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是( )物 质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶B铜粉（铁粉）稀盐酸过滤C乙醇（水）分液DNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取8.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2和Fe2的物质的量之比为321,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比为124,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3的物质的量之比为( )A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.1:49.镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为( )A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g10.有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中Cl-与SO42-的物质的量浓度之比为( ) A.1:1 B.2:3 C.3:1 D.6:111.（1）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示） 。(2) 鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是，离子方程式为 。（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。则放出H2的体积为_L（标况下）。（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式 （已知：2Fe2+ Br2=2Fe3+2Br-）12.现有浓度各为1molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ Cu2+ Fe2+）。(1)反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。(3)反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。13A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+BC+D的一种用途 （2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+BC+D的离子方程式 。（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式 。（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是 14.A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1) 写出下列物质的化学式：A_，G_， B ；(2) 若CD为化合反应，则此时的化学方程式为：_ _；(3) 写出EF的化学方程式：_；15.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。已知 CuFeS2中Fe的化合价为2，Cu的化合价为2。反应中被还原的元素是_(填元素符号)，生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为_mol。（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：A.中过滤的目的是_。B.中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式_。C.只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂： 稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水， 所选试剂为_ 证明炉渣中含有FeO的实验现象为_座位号丰城中学xx学年高一年级上学期第2次化学周练试卷。姓名 班级 考场号 密封装订线内不要答题 化学 （创新班1班）一、 选择题题号12345678910答案二、 非选择题11.（1） 。(2) ， 。（3） _。 （4） 。12.(1) 。(2) ， ； 。(3) 、 。13.（1） （2） （3） 14.(1) _，_， ；(2) _ _；(3) _；15.（1）_，_。（2） A._。B._。C. _ _ （4） 14.(1) _，_， ；(2) _ _；(3) _；15.（1）_，_。（2） A._。B._。C. _ _ 参考答案：