课题2酸和碱的中和反应.ppt

课题2,酸和碱的中和反应,观察下列实验,?,NaOH和HCl,Na2CO3和HCl,无现象,产生气泡,发生反应,在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,一、中和反应,通过无色酚酞溶液的颜色变化指示反应的发生,氢氧化钠与盐酸反应,HClH+Cl-,NaOH Na+OH-,NaCl,H2O,思考：反应前后不变的是什么离子？ 反应后减少的是什么离子？,中和反应的实质：H+OH-=H2O,一、中和反应:,酸碱盐水,1、什么是盐？,2、什么是中和反应？,酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应,由金属离子（或NH4+)和酸根离子构成的化合物,例如:,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,NH4Cl,中和反应的实质：H+OH-=H2O,你能用方程式 表达出它的原理么？ （说明：此酸雨为 硫酸型酸雨）,问题（一）,二、中和反应在实际中的应用,1.改变土壤酸碱性,问题（二）,硫酸厂的污水怎么处理?,2.处理工厂的废水,问题（三）,试写出胃康U治胃酸过多的原理。,此药中含有氢氧化铝,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,3.用于医药,蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤 内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些 碱性物质（如NH3H2O）的药水，可减轻 痛痒，你知道其中的原因吗？,问题（四）,3.用于医药,二.中和反应在实际中的应用,1.改变土壤酸碱性,2.处理工厂的废水,3.用于医药,4.用于生活,(改变酸性土壤),(处理硫酸厂的污水),3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,(中和胃酸),2HCl+Mg (OH)2=MgCl2+2H2O,(除水垢）,思考：,胃舒平主要成分是Al(OH)3和小苏打主要成分是(NaHCO3),它们可以治疗胃酸过多的疾病，请用化学方程式表示反应原理。,（中和反应）,（不是中和反应）,三、溶液酸碱度的表示法pH,1、酸碱度：,溶液酸碱性的强弱程度,2、溶液酸碱度的表示法：,pH,(1) pH范围：,014,0 7 14,(酸性增强),(碱性增强),中性,(2)溶液的酸碱性与pH的关系,酸性溶液：,碱性溶液：,中性溶液：,pH7,pH7,pH=7,(pH值越小表示酸性越强),(pH值越大表示碱性越强),(如水、食盐溶液),思考：,pH=时,溶液呈_性; pH=14时,溶液呈_性; pH= 7时,溶液呈_性;,酸,碱,中,（3）测定pH最简便的方法：,pH试纸,测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。,精确测定溶液pH的仪器是pH计,实验10-10 测定生活中一些物质的pH,思考：,用PH试纸来测定某液体的pH时,如果先 用蒸馏水把试纸湿润 ，对实验结果会 产生的影响是 :（ ）,A、偏大,B、偏小,C、没有影响,D、三种可能都有,D,用pH试纸来测定某液体的pH时,如果先用蒸馏水把试纸湿润 ，对实验结果会产生的影响是 : 酸性溶液:实验结果pH偏大 碱性溶液:实验结果pH偏小 中性溶液:实验结果pH不变,3、了解溶液酸碱度有重要的意义,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6），可以了解空气的污染； 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,探究：洗发剂和护发剂的酸碱性,溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发水有什么启示？,练习: 1.(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_ 色，pH_ 7，溶液显_ 性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH_7，溶液显_性；继续滴盐酸，pH_，溶液显酸性。 (2)某一自来水厂的水pH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管里溶液的pH升高，可以采用_的方法。,红,碱,=,中,7,无,加碱性溶液或加水冲稀,2.在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小的排列顺序是： 。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是 变红色的是 ，使无色酚酞试液变红的是 。,3、pH=0的溶液是 （ ） A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液 4.下列物质溶于水,所得溶液的PH大于7的是（ ） A.干冰 B.生石灰 C.食醋 D.食盐 5.下列是KOH溶液在不同浓度中测定的PH值，其中浓度最大的是 （ ） A.pH=9 B.pH=11 C.pH=12 D.pH=13,B,B,D,氢氧化钾 水 硫酸,水,硫酸,氢氧化钾,课后练习 1、,2、A,（1）酸 红 碱 红,（2）PH试纸 玻璃棒 PH试纸 标准比色卡,（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,稀盐酸 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O,加入熟石灰中和废液 酸 碱 中和,3、,方法一：取河水样品于试管中，滴加 1-2滴无色酚酞溶液，溶液变红色， 证明河水呈碱性。,方法二：取河水样品于试管中，滴加 1-2滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝色， 证明河水呈碱性。,治理措施：工厂的废水经处理达标后 才能排放。,4、(1)是酸雨;雨水的酸性逐渐增强.,(2)酸雨的主要原因是:硫酸厂产生的SO2 生产和生活燃料煤和液化石油气燃烧产生的SO2等气体都是造成酸雨的主要原因。 解决的方法：用脱硫煤或改用清洁燃料。,5、解：设一定量石油产品中含硫酸的质量为X 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,X = 7.35g,答：一定量石油产品中含硫酸的质量为7.35g,