2019-2020年中考试试题化学（选修）含答案.doc

2019-2020年中考试试题化学（选修）含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O-16 Na- 23 K-39 N-14 S- 32 Cu-64 Zn-65 Fe-56一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 A用已脱硫的煤作燃料B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2下列说法正确的是A化学反应不一定伴随着能量的变化B 氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(g); H=571.6kJmol-1C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行3下列说法正确的是A、反应2CO(g) 2C(s) + O2(g) H0可以自发进行B、放热反应在常温条件下一定很容易进行C、化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定D、化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化 4. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能5使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为 A. v（NH3）=0.04molL-1s-1 B. v（O2）=0.015molL-1s-1C. v（N2）=0.02molL-1s-1 D. v（H2O）=0.02molL-1s-16下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A、收集氯气用排饱和食盐水的方法 B、加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D、加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO37用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为11059。下列说法正确的是A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义8反应A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D 9.在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) H14Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) H22Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=（H1+H2） BH3=H2H1 CH3=2（H2+H1） DH3=（H2H1）10.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) Hv(逆) D. 80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L三、非选择题（80分）16.（12分）我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观“可燃冰”的一种主要成分是一水合甲烷晶体（CH4H2O）。请回答下列问题：（1）下列说法中正确的是（填序号）_ ACH4H2O晶体中水是溶剂 BCH4H2O的组成元素有3种 CCH4H2O中CH4和H2O的质量比为11 D可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性（2）“可燃冰”属于化石燃料，另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是 _，_。（3）可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景你认为能开发利用的新能源还有（至少填写二种）_，_。（4）已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。17（14分）（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)该反应的H_0，S_0(填“”、“”或“”)若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离C. 充入He，使体系总压强增大 D. 再充入1 mol CO和3 mol H2（2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 129.0 kJmol1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。（3）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)HT1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H”、“”或“（各2分）降低、增大（各2分）19（14分）（1）c 1；K=25/12或2.08，减小 低于 （各2分）（2）N2，氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降 （各2分）20（14分）（1） （2分） （2）b、c （4分）（3） 0.16mol/(Lmin) 吸 大于 （各2分）（4） b （2分）21.（12分）（1）A、D 升高温度， 增大压强或者是增大CO2浓度 （各2分）（2）v()v()v() （2分） （2分）