2019-2020年中考试化学试题（A卷）含解析.doc

保密启用前 试卷类型：A2019-2020年中考试化学试题（A卷）含解析xx.11试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H:1； C:12； N:14； O:16； Na:23； Mg:24； Al:27； Si:28； P:31 S:32； Cl:35.5； K:39； Ca:40； Mn:55； Fe:56； Cu:64； Ag:108； Ba:137。 第卷 选择题（共40分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题只有一个正确答案， 每小题2分，共16分）1下列说法正确的是 A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B强电解质的水溶液中不存在任何分子 C盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 D溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，因此溶度积数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强【答案】C【解析】A.电解质的强弱与溶液的导电性没有任何关系，错误；B.强电解质的水溶液中存在水分子，错误；D. 溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，只有那些阴阳离子个数比相同的化学式，才能根据溶度积数值来判断难溶电解质在水中的溶解能力，选C。2常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A氯化铁溶液中：Na+、H+、SCN-、NO3-B常温时，c（H+）/c（OH-）= 110-10的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-C水电离出的溶液中，、D的无色透明溶液中，、【答案】D【解析】A.铁离子与SCN-反应不能大量共存，错误；B. 常温时，c（H+）/c（OH-）= 110-10的溶液呈碱性，铜离子不存在，错误；C. 水电离出的H+=110-12mol/L溶液是碱性或酸性溶液，碳酸氢根离子不能大量共存，错误；选 D.325时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）升高，错误；B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变，正确；C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H）降低，错误；D将水加热，Kw增大，pH减小，错误；选B。4下列离子方程式书写正确的是A在Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-B用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2OCl2+ H2+ 2OH-C在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4+ H2ODCaSO3溶于稀硝酸中：CaSO3 + 2H+ = Ca2+ + SO2+ H2O【答案】A【解析】B用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁沉淀，Mg2+2Cl- + 2H2OCl2+ H2+ Mg(OH)2，错误；C在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O，错误；DCaSO3溶于稀硝酸中，稀硝酸能将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，错误；选A。5如图两个电解槽中A、B、C、D均为石墨电极，若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH-4e-=2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D乙烧杯中C极上电极反应式为4H+4e-=2H2【答案】C【解析】该装置是电解池，甲烧杯中A极是阳极（惰性电极），溶液中的氢氧根离子放电，A错误；甲烧杯中B极是阴极，溶液中的铜离子放电生成单质铜，B错误；D极是阴极，阴极生成氢气和氢氧化钠，乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红，C正确；乙烧杯中C极是阳极，氯离子放电生成氯气，D错误；选C。6用石墨作电极电解0.1molL-1的CuSO4溶液，当有0.4mol电子通过电路时，发现阴极增重6.4g，则要使电解后的溶液恢复到原始状态，则应向电解后的溶液中加入A0.1mol Cu（OH）2 B0.1mol CuO C0.2mol CuO D0.1mol CuO 和0.2mol H2O【答案】A【解析】阴极增重6.4g，即生成铜6.4/64=0.1moL,得电子0.2moL,所以电解分两个阶段，第一阶段电解硫酸铜，第二阶段电解水，两个阶段，阳极都是OH-放电，4OH-4e-=2H2O + O2，转移0.4mol电子时，阳极生成0.1mol氧气，根据氧原子守恒，应加0.1mol Cu（OH）2 ，选A。7室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B使温度都升高至100后，两溶液的c（OH）均不变C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D加入锌粒，盐酸产生的氢气速率快【答案】C【解析】A.加水稀释，醋酸电离程度增大，但氢离子的浓度降低，PH增大，盐酸中氢离子物质的量不变，但氢离子的浓度降低，PH增大，错误；B. 温度升高，促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，PH减小；盐酸中氢离子浓度基本不变，错误；C. 加入醋酸钠后，对醋酸而言，抑制了醋酸的电离，氢离子的浓度降低，PH增大，对盐酸而言，根据强酸制弱酸，生成醋酸使得溶液中氢离子浓度减小，PH增大，正确；D. 由于醋酸的物质的量浓度大于盐酸的浓度，锌足量，醋酸产生的氢气速率快，错误；选C。8下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把一定质量的锌粒放入盛有足量盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，生成氢气的速率加快，但是氢气的总量不变【答案】D【解析】A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁比铜活泼，铁做负极，铜做正极，铜片表面出现气泡，正确；B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，根据离子放电顺序，铁片表面出现气泡，错误；C把铜片插入三氯化铁溶液中，铜与三氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，正确；D把一定质量的锌粒放入盛有足量盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，构成原电池，生成氢气的速率加快，但是氢气的总量不变，正确；选D。二、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每题有一个或两个正确答案，若有两个正确选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均得0分）9现有常温下pH = 12的两种一元碱x和y，体积均为10 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。分别加入0.1molL-1的HCl溶液至pH = 7，消耗HCl溶液的体积分别为Vx和Vy。下列判断正确的是Ax为弱碱，Vx VyBx为强碱，Vx VyCy为弱碱，Vx Vy【答案】AD【解析】pH=12的x、y两种碱溶液稀释后，pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越明显，y减小的程度大于x，说明x的碱性小于y，x的碱性小于y，则x为弱碱，PH值相同，弱碱的浓度大，与盐酸反应，消耗盐酸的体积大，所以Vx Vy，A正确；B错误；若y是强碱，pH=12的y溶液稀释100倍后，溶液的pH=10，所以y是强碱，等体积等pH的两种碱溶液，y的物质的量小于于x，所以完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（x） V（y），C错误,D正确；选AD。10一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 AAgNO3 BCuCl2 CNaOH DNa2SO4【答案】A【解析】溶液的Pha，说明溶液的酸性增强，碱性减弱，A.电解硝酸银溶液生成氧气、硝酸和银，酸性增强，正确；B.电解氯化铜溶液的生成物是氯气和铜，氯化铜浓度降低，酸性减弱，错误；C.电解NaOH溶液，实际上是电解水，碱性增强，错误；D.电解硫酸钠溶液，实际上是电解水，硫酸钠的浓度增大，但pH不变，选A。11某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入和进行如下反应：，反应一段时间后达到平衡，测得生成，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是B此时B的平衡转化率是40%C增大压强，平衡右移，化学平衡常数增大D加入物质B再次达到平衡，B的平衡转化率增大【答案】B【解析】A.根据化学反应方程式可知，C是固体，不在平衡常数的表达式中，错误；平衡时生成1.6molC时，则消耗的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为(0.8/2)100%=40%，正确；C.正反应是体积减小的，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，C错误；D. 加入物质B再次达到平衡，B的平衡转化率减小，错误；选B。12下列实验操作不能达到实验目的或得出结论不正确的是A用盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液：选取甲基橙试液作为指示剂 B制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液C碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的鉴别：加入少量的CaCl2溶液 D除去盐酸中的硫酸杂质：加适量的氯化钡溶液后过滤【答案】BC【解析】A.酸碱中和滴定的指示剂是酚酞或甲基橙，正确；B. 在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，当液体变成红褐色时立即停止加热，错误；C碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的鉴别：加入少量的CaCl2溶液，在加热盐酸，通过现象不同，来鉴别，错误；D除去盐酸中的硫酸杂质：加适量的氯化钡溶液后过滤，正确；选BC。13可逆反应 H c + dC升高温度或增大压强，混合气体的密度均减小D当平衡右移时，A的转化率一定增大【答案】C【解析】升高温度，C的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应，A错误；增大压强，C的体积分数增大，说明平衡正向移动，则a + b c ，错误；C.D是固体，所以升高温度或增大压强，混合气体的密度均减小，C正确；如果增加A的浓度，平衡右移，但A的转化率减小，错误；选C。16现有a molL-1 NaX和b molL-1 NaY两种盐溶液。下列说法正确的是A若ab且pH（NaX） pH（NaY），则酸性HXHYB若ab且c（X）c（Y）c（HY），则酸性HXHYC若a0.1 molL-1且两溶液等体积混合，则c（X）c（HX）0.1 molL-1D若ab且c（X）c（Y），则酸性HXHY【答案】BD【解析】1A、两种溶液浓度相同，PH（NaX）PH（NaY），说明NaX的碱性更强，对应的X-的水解程度更强，因此酸性HXHY，A错误；B、a=b而且c（X-）=c（Y-）+c（HY），因此可以看出X-没有水解，因此为强酸，酸性HXHY，B正确；C、两种溶液混合以前，a=c（X-）+c（HX），b=c（Y-）+c（HY），若等体积混合，则混合后的体积是混合前的两倍，所以c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=(a+b)/2，又因为c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，所以得到a+b=0.2mol/L，但并不能得到a=b=0.1mol/L，C误；Dab并且c（X-）=c（Y-），可以得知X-水解的部分大于Y-水解的部分，所以c（HX）c（HY），并且相同浓度时，酸性HXHY，D确；选BD。第卷 非选择题（共60分）三、填空题（本题包括4个小题，共60分）17.（12分）铜及其化合物生产、生活中有着广泛的用途，因此在科学研究中备受关注。请回答下列问题： （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)H2SO4(aq)=CuSO4(aq)H2(g) H=64.39kJmol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H=-196.46kJmol-1 H2(g)O2(g)=H2O(l) H=-285.84kJmol-1 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成CuSO4和H2O的热化学方程式为 。（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。 图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计的铁铜原电池，请标注电极材料a ，电解质溶液b 。（图甲）KCl溶液Cua bFeSO4溶 液（图乙）离子交换膜电极(催化剂)电极(催化剂)CuFeCuSO4溶 液abKOH溶液()() 图乙中，I是肼（N2H4）燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 （填“N2H4”或“O2”）。已知总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，则a电极的反应式为 。 若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.10 molL-1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计），燃料电池阴离子交换膜转移离子的个数为 。 【答案】17（1）Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l) H =-319.68kJ.mol-1（2）Fe CuSO4溶液 N2H4 N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O 13 0.06NA【解析】（1）根据盖斯定律，+1/2+，得H =-319.68kJ.mol-1，则在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成CuSO4和H2O的热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l) H =-319.68kJ.mol-1；（2）根据盐桥的构成原理，铁插入硫酸亚铁溶液中，铜插入硫酸铜溶液中；要想实现铁上镀铜，铁做阴极，铜做阳极，与铁相连的电极必须是负极，则a处通入N2H4，已知总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，氧气做正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应减去正极反应就是负极反应，则a电极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O；2NaCl + 2H2O = 2NaOH+H2+ Cl2，0.04mol 0.04mol 0.02mol 电解氯化钠溶液，只产生0.02moL气体，实际上阳极产生0.56/22.4=0.025mol气体，所以电解分为两个阶段，第一阶段电解食盐水，第二阶段电解水，所以OH-=0.04/0.4=0.1mol/L PH=13 ，阳极：2Cl - 2e- = Cl2 4OH + 4e-=2H2O + O2 0.04 0.02 0.02 0.005燃料电池阴离子交换膜转移离子的个数为0.06NA。18（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡Sn(OH)C1。回答下列问题： （1）操作1的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。 （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式解释原因： 。（3）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（设杂质不参与反应）：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，再用物质的量浓度为c molL-1的KMnO4标准溶液滴定生成的Fe（已知KMnO4在酸性环境下被还原为Mn2+），共用去KMnO4溶液的体积为V L如图是滴定操作过程中的某个末状态，请你记录读数 ； 滴定时，KMnO4溶液应装入 （填仪器名称），请描述滴定终点 ； 则锡粉中锡的质量分数是 。（Sn的摩尔质量为M gmol-1，用含m、c、V、M的代数式表示）【答案】18（1）蒸发浓缩，冷却结晶 （2）SnCl2H2O Sn(OH)ClHCl（3）11.40mL 酸式滴定管 当滴入最后一滴溶液时，溶液变红色且在半分钟内不退色 2.5cMV/m 【解析】（1）由于SnSO4的溶解度随温度的影响变化较大，会随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。所以从SnSO4溶液中获得SnSO4晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，是因为SnCl2是强酸弱碱盐，在水中容易发生水解反应SnCl2+ H2OSn(OH)Cl + HCl。若用HCl来溶解，由于增大了生成物的浓度，可以使水解平衡向逆反应方向移动，来减少SnCl2的水解反应的发生。（3） 根据滴定管的构造特点，读数为11.40mL；滴定时，KMnO4溶液应装入酸式滴定管，当滴入最后一滴溶液时，溶液变红色且在半分钟内不退色，即到滴定终点； 有关反应的方程式为Sn+H2SO4=SnSO4+H2 SnSO4+Fe2(SO4)3=Sn(SO4)2+2FeSO4；5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。由方程式得关系式5Sn-10FeSO4-2MnO4-,n(MnO4-)=cV，锡粉中锡的质量分数是2.5cMV/m。19.(16分)甲醇（CH30H）是重要的化工原料，其合成方法有多种。 .工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)。实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验，将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 和500 反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：温度 浓度 (mol/L) 时间(min)10 2030 40 50 60300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80 （1）在300 ，反应开始10 min内，H2的平均反应速率为v(H2) 。 （2）该反应平衡常数的表达式K 。 （3）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为 。 （4）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度523K573K623K平衡常数(K)2.0410.2700.012 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 molL-1，则此时的温度为 。（5）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H 0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由 。 .工业上，CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H = -49.0 kJmol1。 （1）能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。 A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11 B混合气体的密度不随时间的变化而变化 C单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O DCO2的体积分数在混合气体中保持不变 （2）下列措施中能使增大的是_(选填编号)。A升高温度B恒温恒容再充入1 mol CO2C将H2O(g)从体系中分离D恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2E恒温恒压再充入1 molN2 F使用高效催化剂【答案】19.I.（1）0.08molL-1min-1 （2）c（CH3OH）/ c(CO)c2(H2) （3）80% （4）523K （5） 在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失 II.（1）D （2）CD 【解析】（1）在300 ，反应开始10 min内，甲醇生成0.40mol/L，根据化学方程式，氢气消耗0.80mol/L，则H2的平均反应速率为v(H2)0.80/10=0.08molL-1min-1（2）根据化学方程式，该反应平衡常数的表达式K c（CH3OH）/ c(CO)c2(H2)（3）根据三段式CO（g）+2H2(g) CH3OH （g）起始（mol） 1.22.0 0转化（mol） x 2x x平衡（mol） 1.2-x 2.0-2x x (1.2-x+2.0-2x+x)/3.2=0.5 解得x=0.8，该条件下H2的转化率为（20.8）/2100%=80% (4) 根据三段式 CO（g）+2H2(g) CH3OH （g）起始浓度（mol/L） 1 3 0转化浓度（mol/L） 0.8 1.6 0.8 平衡浓度（mol/L） 0.2 1.4 0.8 K=0.8/(0.21.41.4)=2.041则此时的温度为523K(5)温度降低，CO的转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应方向为放热热反应，实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失。（1）A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11，不能说明；B该反应是恒容密闭容器，混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明；C单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O，都是V（正），不能说明，DCO2的体积分数在混合气体中保持不变，能说明，选D。（2）A升高温度，平衡逆向移动，比值减小；B恒温恒容再充入1 mol CO2，平衡正向移动，但CO2的浓度升高，比值减小；C将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，比值增大；D恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2，相当于增压，比值增大；E恒温恒压再充入1 molN2，相当于减压，比值减小；F使用高效催化剂，不影响平衡，比值不变；选CD。20.（18分）按要求回答下列问题：（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3 molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 （2）常温下向一定体积的0.1 molL-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 。 A溶液中导电粒子的数目减少 B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 C 溶液中不变 D溶液中减小（3）常温下将0.15 molL-1稀硫酸V1 mL与0.1 molL-1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2 = （溶液体积变化忽略不计）。 常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是 。 A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=210-7molL-1 B若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7 C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2现将0.4 molL-1HA溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合组成溶液，则混合溶液中c(A-)+c(HA) molL-1（溶液体积变化忽略不计）。 （4）常温下，浓度均为0.l molL-1的下列五种溶液的PH值如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1 根据表中数据，将浓度均为0.01 molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 。 A HCN BHClO CH2CO3 DCH3COOH 根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。 A.CH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCNHCN +CH3COONa C.CO2+H2O+NaClONa2CO3+2HClO D.NaHCO3+ HCNNaCN +CO2+H2O （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4 当向含相同浓度Fe2+、Cu2+、Mg2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时， （填离子符号）先沉淀，KspFe(OH)2 KspMg(OH)2（填“大于”、“等于”或“小于”）。【答案】20.（1）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H) （2）CD （3）1:1 AD 0.2（4） A AB （5）Cu2+ 小于【解析】（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，水解显碱性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H)；(2) 常温下向一定体积的01 mol/L醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，A、溶液中导电粒子的数目增多，错误；B、醋酸的电离程度增大，但溶液的体积增大，c(H+)减小，错误；C、加水稀释，溶液的温度不变，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变，溶液中Ka/kw=不变，正确；D、加水稀释，溶液中水的电离程度增大，溶液中减小，正确；选CD。（3）常温下将015 mol/L稀硫酸V1mL与01 mol/L NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则有（0.3V1-0.1V2）10-3=0.1（V1+V2）10-3，可得V1V2=11；常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得， A若反应后溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=110-7molL-1，所以溶液M中c（H+）+c（OH-）=210-7molL-1，正确；B如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，错误；C若反应后溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，若酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，错误；D若反应后溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，正确；选AD；根据物料守恒，c(A-)+c(HA)0.2xmolL-1（4）根据题给数据及盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，溶液的碱性越强判断，酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3HClOHCNHCO3，根据表中数据，将浓度均为001 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是HCN，选A；根据强酸制弱酸规律判断，下列反应可以成立的是AB；（5）当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，溶液中氢氧根的浓度逐渐增大，所需氢氧根浓度越小的离子越先沉淀，即pH小的离子先沉淀，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，KspFe(OH)2小于 KspMg(OH)2。保密启用前 试卷类型：Axx届高三定时训练化 学 答 案 xx.111C D B A C 6A C D AD A 11B BC D B C 16BD 17（12分）（1）Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l) H =-319.68kJ.mol-1（3分）（2）Fe （1分） CuSO4溶液（1分）N2H4 （1分） N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O（2分）13（2分） 0.06NA（2分）18（14分）（1）蒸发浓缩，冷却结晶 （2）SnCl2H2O Sn(OH)ClHCl（3）13.40mL 酸式滴定管 当滴入最后一滴溶液时，溶液变红色且在半分钟内不退色2.5cMV/m （每空均2分）19.（16分）I.（1）0.08molL-1min-1 （2）c（CH3OH）/ c(CO)c2(H2) （3）80% （4）523K （5） 在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失 （每空2分，没单位扣1分） II.（1）D （2）CD （每空2分，漏选、错选不得分） 20.（18分）（1）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H) （2）CD （3）1:1 AD 0.2 （4） A AB （5）Cu2+ 小于（每空均2分）