2019-2020年高三1月调研考试化学.doc

2019-2020年高三1月调研考试化学 高三化学相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C. SO、NO或CO都会导致酸雨的形成D. 二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒2. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：HS+2Fe=2Fe+S+2HB. 少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO=3Fe+4HO+2NOC. 向AlCl溶液中滴入过量氨水：Al+4NHHO=AlO+4NH+2HOD. 等物质的量的Ba（OH）与NaHSO在溶液中反应：Ba+OH+HSO=BaSO+HO3. 下列说法或表示方法正确的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C（石墨）=C（金刚石）H=+1.90 kJmol可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中，H（aq）+OH（aq）=HO（l） H=57.3 kJmol，若将含0.5 mol HSO的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 gH完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H（g）+O（g）=2HO（1） H=285.8 kJmol4. 下列实验基本操作正确的是A. 用pH试纸测得氯水的pH为2B. 做焰色反应需要的仪器有酒精灯与镊子C. 要使稀盐酸的浓度变大可以加热蒸发水分D. 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管5. 元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，工作时NH的移动方向为由里向外7. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是8. 已知：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6HO（g），若反应速率分别用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）mol/（Lmin）表示，则下列关系正确的是A. 4v（NH）=5v（O） B. 5v（O）=6v（HO）C. 2v（NH）=3v（HO） D. 4v（O）=5v（NO）9. 白磷与氧可发生如下反应：P+5O=PO。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPa kJmol、PO b kJmol、P=O c kJmol、O=O d kJmol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A. （6a+5d4c12b） kJmol B. （4c+12b6a5d） kJmolC. （4c+12b4a5d） kJmol D. （4a+5d4c12b） kJmol10. 已知热化学方程式：SO（g）+1/2O（g） SO（g）H=98.32kJ/mol，现有4molSO参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO的转化率最接近于A. 40 B. 50C. 80 D. 9011. 在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NONO，下列不能说明反应达到了平衡状态的是A. NO生成速率与NO分解速率相等时B. 混合气体平均相对分子质量保持不变时C. NO的分子数与NO分子数比为2：1时D. 体系颜色不再发生改变时12. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊原溶液中含有CO或HCOB滴加氯水和CCl，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC滴加盐酸酸化的Bacl溶液产生白色沉淀原溶液中含有SOD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH13. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C（s）+O（g）=CO（g） H C（s）+O（g）=CO（g） HS（s）+O（g）=SO（g） H S（g）+O（g）=SO（g） HH（g）+O（g）=HO（l） H 2H（g）+O（g）=2HO（l） HCaCO（s）=CaO（s）+CO（g） H CaO（s）+HO（l）=Ca（OH）（s） HA. B. C. D. 14. 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是A. 该反应是放热反应B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C. T温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D. c点可表示v（正）2pB. SO的质量m：m=m2mC. c（SO）与c（O）之比k：k=kkD. 反应放出或吸收的热量的数值Q：Q=Q2Q18. KHSO、BaCl、Na2CO、FeSO和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是A. X一定为KHSOB. Y一定为NaCOC. Z可能是氯水D. M、N必定各为BaCl、FeSO中的一种19. 现有反应X（g）+Y（g）2Z（g） H0。下图表示从反应开始到ts时达到平衡，在ts时由于条件变化使平衡破坏，到ts时又达平衡。则在图中ts时改变的条件可能是A. 增大压强B. 使用了催化剂C. 降低温度D. 减小了X或Y的浓度20. 将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A. 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E和E均减小B. 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小C. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行D. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225molLs二、填空题21. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。（6）装置F的作用是_，有人提出，F中的药品可改用足量的NaHSO溶液，判断改用NaHSO溶液是否可行_（填“是”或“否”）。如果答“否”，用离子方程式解释原因_（答“是”则不用解释）。22. 某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：（1）步骤中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是_。（2）步骤、的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是_。（3）已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe1.93.2Fe7.09.0Cu4.76.7提供的试剂：a. NaOH b. HO c. NaCO d. CuO参照表中给出的数据和试剂，请回答：步骤的目的是_，反应的离子方程式是_。步骤中调节溶液pH的范围是_，试剂Y是_（填字母）。（4）在步骤中所进行的一系列操作是_。（5）步骤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2HO，其作用是_。23. 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H（g） CHOH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H和一定量的CO后，CO和CHOH（g）的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线_（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_（填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是_。A. 起始充入的CO为2mol B. 增加CO浓度，CO的转化率增大C. 容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D. 保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH，再次达到平衡时n（CHOH）/n（CO）会减小（3）从反应开始到建立平衡，v（H）=_；该温度下CO（g）+2H（g）CHOH（g）的化学平衡常数为_。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线。要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P、P，且PP）。24. ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H（g）+CO（g）CHOH（g）；H=90.8 kJmol 2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；H=23.5 kJmol CO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；H=41.3 kJmol总反应：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的H=_：如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。甲中石墨棒上的电极反应式_，电子的移动方向为_；乙中总反应的离子方程式为_，Cl移向_电极（填Fe或C）；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl氧化了生成的I。若反应中Cl和I的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_；（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO溶液。甲中铁棒上的电极反应式为：_；如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_（填写物质的化学式）_g。化学参考答案一、选择题：（220=40分）二、填空题：21. （16分）（1）Ca（ClO）+4HCl（浓）=CaCl+2Cl+2HO（2分）；（2）除去Cl中的HCl（2分）；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2分）（3）d（2分）；（4）黄；（1分）（5）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）；（6）吸收未反应的氯气（2分）；否（1分）；HSO+Cl+HO=SO+2Cl+3H （1分）HSO+H=SO+HO（1分）pH4.7（2分）；d（1分）（4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤（3分）（5）干燥的HCl气流既可抑制Cu的水解，还能带走CuCl2HO受热产生的水汽（2分）23. （12分）（1）b（1分） 放热（1分）（2）AC（2分，选1个且正确，给1分，错1个0分）24. （16分）：246.4kJ/mol（3分）：（1）O+2HO+4e=4OH（2分），铁经导线移向石墨（1分）。2Cl+2HO2OH+H+Cl（2分）， C（1分）