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2019-2020年中考试化学试卷纯含解析题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题（题型注释）2下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ANa2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装CSO2和Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂【答案】B【解析】试题分析：A Na2O2是过氧化物，能与CO2、H2O反应产生氧气，所以常作供氧剂，错误；B 浓硫酸具有强氧化性，常温下可使金属Al、Fe表面产生一层致密的氧化物薄膜而有保护作用，因此可以用铝罐盛装，正确；C SO2和Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，产生的物质无漂白性，因此漂白效果减弱，错误；D 氯气与水发生反应产生具有酸性的物质，它可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂，错误。考点：考查有关物质的性质和该性质的应用的知识。3下列实验过程中，始终无明显现象的是ACO2通入饱和碳酸钠溶液中 B在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体CNO2通入FeSO4溶液中 DSO 2通入饱和CaCl2溶液中【答案】D【解析】试题分析：A CO2通入饱和碳酸钠溶液中会产生溶解度小的NaHCO3而结晶析出沉淀，错误；B 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体，会发生离子反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，溶液变为蓝色，产生无色气体，遇空气会变为红棕色，错误；C NO2通入FeSO4溶液中，会发生反应产生硝酸，硝酸有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，因此溶液会变为黄色，错误；D 由于酸性HClH2SO3，所以 SO2通入饱和CaCl2溶液中，无任何现象发生，正确。考点：考查物质混合发生的现象的知识。4下列叙述正确的是A非金属氧化物一定不是碱性氧化物 BHCl、H2S、NH3都是电解质C漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离DFe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备【答案】A【解析】试题分析：A 非金属氧化物一定都不是碱性氧化物，正确；B HCl、H2S都是电解质,而NH3是非电解质，错误；C 漏斗可用于分离难溶性固体与液体的混合物过滤，蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体混合物；分液漏斗用于分离互不相容的两层液体混合物，而滴定管不可用于物质分离，错误；D. Fe(OH)3 可以通过化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取,错误。 考点：考查物质的性质、分类及制取的知识。5在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是实验序号实验现象实验结论A氯水呈浅绿色氯水中含有含有Cl2 B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClO C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有ClD向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H 【答案】B【解析】试题分析：A.在氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，正确；B.向FeCl2溶液中滴加氯水，会发生反应：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ 2Cl.由于产生了Fe3+，所以溶液变成棕黄色，错误；C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，由于在溶液中含有Cl，所以会产生白色沉淀，正确；D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生,是因为在氯水中含有HCl,由于酸性HCl H2CO3,所以发生上述反应产生气泡，正确。考点：考查氯水成分及实验现象的知识。6设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NAC50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NAD常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 【答案】D【解析】SO2试题分析：A.Fe和Cl2的物质的量都是0.1mol,发生反应时Cl2不足量，所以应该以氯气为标准碱性计算，转移电子数为0.2NA，错误；B . Na2S和Na2O2相对分子质量都是78，阳离子、阴离子个数比都是2:1，所以7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA,错误；C。只有浓硫酸能够与Cu发生反应，当反应进行到一定程度，硫酸变为稀硫酸，这时反应就不再发生，因此50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目少于0.46NA，错误；D 在常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA ，正确。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。7常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是A的溶液中：、B氢氧化铁胶体中：、C在的溶液中：、D水电离产生的的溶液中HCO3-、【答案】C【解析】试题分析：A.在pH=1的酸性溶液中，H+、I-、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B.在氢氧化铁胶体中：Fe(OH)3与H+、S2-会发生离子反应而不能大量共存，错误；C.在pH=0是强酸性溶液中Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D 水电离产生的c(H+)=110-12mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中HCO3-会发生离子反应而不能大量共存；在碱性溶液中HCO3-、NH4+会发生离子反应也不能大量共存，错误。考点：考查考查离子大量共存的知识。8下列离子方程式中，正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOB用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：C用食醋除去水垢中的：D溶液与过量的溶液反应：【答案】B【解析】试题分析：A 次氯酸钙溶液中通入过量CO2，不能形成CaCO3沉淀,离子方程式是：ClO-+H2O +CO2 HCO3- +HClO，错误；B.符合反应事实，拆写也符合原则，正确；C.醋酸是弱酸，所以用食醋除去水垢中的CaCO3沉淀时应该写化学式，错误；D.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应时阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是: NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO32-+H2O，错误.考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。9下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用酒精洗涤粘有硫粉的试管 用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体 实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血 用瓷坩埚熔融NaOH 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A B C D【答案】B【解析】试题分析：用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，量筒的量程太大，不能准确量取，错误；由于S微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤粘有硫粉的试管，错误； 用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体，正确；实验中不慎将手指划破，血液是胶体，遇到电解质FeCl3溶液会发生聚沉，从而起到止血作用，正确；瓷坩埚的成分中含有SiO2，能够与NaOH发生反应，所以不能用瓷坩埚熔融NaOH，错误；由于酸性：H2SO3H2CO3，所以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，正确。考点：考查仪器的使用或实验基本操作的正误判断的知识。10中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A可能是下列物质中的金属钠 硫单质 NH3 Na2CO3 AlCl3溶液 单质铁A3 B4 C5 D6【答案】C【解析】试题分析：金属钠与氧气发生反应产生Na2O，Na2O与氧气发生反应产生Na2O2，正确；硫单质与氧气发生反应只能产生SO2，SO2与氧气在催化剂存在下被催化氧化产生SO3,正确；NH3与氧气在催化剂作用下反应产生NO，NO与氧气发生反应产生NO2,正确；Na2CO3能与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3和水；与二者物质的量的多少无关，错误；AlCl3溶液与少量NaOH发生反应产生Al(OH)3和NaCl；与足量的NaOH溶液发生反应产生NaAlO2、NaCl和水，正确；单质铁与少量的硝酸发生反应产生Fe(NO3)2,再加入足量的硝酸发生反应产生Fe(NO3)3,正确。因此符合该关系的物质共有5种，因此选项是C。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。11下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2B通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有IC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32或SO32D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42【答案】B【解析】试题分析：A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2或Ba2;错误；B通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I，正确；C加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32或SO32或HCO3或HSO3，错误；D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能有SO42或SO32或Ag+，错误。考点：考查离子检验的方法和结论的关系的知识。12反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（ ）A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5【答案】D【解析】试题分析：A.在第一个反应中S元素的化合价没有发生变化，错误；B碘元素在反应中化合价升高，失去电子被氧化，在反应碘元素的化合价降低，得到电子，被还原，错误；B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化,错误；C在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：MnO2I2；IO3-SO42-；但是无法比较其它微粒的氧化性的大小，错误；D在反应中产生1mol的I2会转移2mol的电子；在中产生1mol的I2时转移电子10mol的电子，所以生成等量的I2时转移电子数比为1：5，正确。考点：考查氧化还原反应的知识。13等质量的下列物质与足浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是A B C D【答案】C【解析】试题分析：在氧化还原反应中元素的原子获得的电子数目越多，则产生的氯气的物质的量就越多。A.KMnO4每1mol会得到5mol的电子；B.MnO2每1mol会得到2mol的电子；C.KClO3每1mol会得到5mol的电子；D.NaClO每1mol会得到2mol的电子；所以转移电子数目最多的是KMnO4、KClO3；由于KClO3反应时氧化产物与还原产物都是氯气，因此当转移电子数目相等时产生的氯气KClO3多，故选项是C。考点：考查氧化还原反应中电子转移与产生的氯气的物质的量的多少的知识。14下列实验能达到相应目的的是A用图装置制备少量的氧气B用图可证明氧化性C用图装置将海带灼烧成灰D用图装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性【答案】D【解析】试题分析：A Na2O2与水发生反应产生氧气，但是由于Na2O2遇水会变为溶液，不再在固体，因此不能用图装置制备少量的氧气，错误；B.由于氯气可以与NaBr、KI发生置换反应，因此不能证明氧化性：Cl2Br2I2；错误；C.将海带灼烧成灰应该在坩埚中，错误；D.把浓硫酸滴在蔗糖上，蔗糖脱水碳化变黑，由于反应产生了水，浓硫酸吸收放热，增强了硫酸的强氧化性，把C氧化为CO2,硫酸本身被还原为SO2, SO2具有漂白性能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而是溶液紫色褪去，正确。考点：考查实验装置与实验目的的关系的知识。15某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（ ）A混合酸中NO3-物质的量为2molL-1BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D混合酸中H2SO4 的物质的量的浓度为2.5mol【答案】D【解析】试题分析：根据图像可知Fe过量，在OA段发生反应Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O；所以原溶液中含有HNO3的物质的量是211.2g56g/mol=0.4mol,故硝酸的浓度是c(HNO3)= 0.4mol0.2L=2mol/L,正确；BOA段发生反应Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，产生的是NO，在AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，在BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2+H2，产生了氢气，正确；C第二份溶液中由于Fe足量，因此最终溶质为FeSO4，正确；D.根据图像可知在第二份溶液中最多消耗Fe的质量是22.4g,则n(Fe)=22.4g 56g/mol=0.4mol,所有的Fe元素都以FeSO4存在于溶液中，所以根据元素原子守恒可知n(H2SO4) =n(Fe)=0.4mol，则在原混合酸中含有硫酸的物质的量是20.4mol=0.8mol，错误。考点：考查图像法在表示金属与酸反应的计算中的应用的知识。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）16（6分）水是生命之源，也是化学反应的主角。试回答下列问题：A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：（1）A +H2O:_；（2）B+H2O:_；（3）C +H2O:_ _。【答案】（6分）（1）3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO（2分）；（2）Cl2H2OHClHClO（2分）。（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2（2分）。【解析】试题分析：能够与水发生反应，而且水既不是氧化剂也不是还原剂，相对分子质量逐渐增大的有色物质有NO2、Cl2、Na2O2。它们发生反应的方程式是（1）3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO；（2）Cl2H2OHClHClO；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2。考点：考查物质的性质及应用的知识。17（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E铁在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ，形成该分散系的微粒粒度范围是 。（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，需要用到的一组试剂是 A B C D（4）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：则X的化学式为_ _。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_。 下列物质能作净水剂的有 。AKAl(SO4)212H2O BFe(OH)(SO4)n CClO2 D“84”消毒液【答案】（14分）（1）B、D、E（2分）；（2）2Fe3+3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H+（2分）；1100nm（1分）；（3）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（1分）；A（2分）；（4）NaClO（1分）；氧化性（1分）；生成Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质（2分）；A、B、C（2分）。【解析】试题分析：（1）A纯铁硬度比生铁低，错误；B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C不锈钢是铁合金，含Fe、Mn等金属元素，也含有C、Si等非金属元素，错误；D铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，正确；E铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此Fe冷的浓硫酸中钝化，正确。（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，这时发生Fe3+的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为2Fe3+3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H+；形成该分散系属于胶体，分散质的微粒粒度范围是1nm100nm之间；（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。则FeC13溶液与铜反应的离子方程式是2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；若从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，提供的试剂有：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，则应该首先向溶液中加入过量的Fe粉末，发生反应得到纯净的FeCl2溶液，把过量的Fe和置换出的Cu过滤出来，向滤渣中加入盐酸使Fe发生反应得到FeCl2溶液，再过滤除去Cu,把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了FeC13溶液，所以选项A符合题意，而其余选项都会引入杂质离子，不符合题意，错误；（4）根据原子守恒可得X的化学式是NaClO；根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子，具有强的氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为反应反应后产生的还原产物Fe(OH)3在水中形成胶体,表面积大有强的吸附能力，吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；A.KAl(SO4)212H2O电离产生的Al3+会发生水解反应产生Al(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；B.Fe(OH)(SO4)n会形成Fe(OH)3胶体，因此有净水作用，正确； C.ClO2有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可以处理水，D.“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，错误。考点：考查铁元素的单质及化合物的性质、制取和应用的知识。18（14分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中是 元素被还原 。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50，加入H2O2，一段时间后，升温到60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为： 温度控制在50-60的原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。（3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 molL-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为 mol。【答案】（14分）（1）Cu、O（2分）；（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；（2分）；防止H2O2分解（2分）；2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O2CuCl+ SO42-+2H+（2分）；（3）3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2+2NO+7H2O（2分）；32（2分）；0.2（2分）.【解析】试题分析：（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，在该反应中Cu、O元素的化合价降低，得到电子，被还原 ；（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50，加入H2O2，一段时间后，升温到60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；温度控制在50-60的原因除了加快反应速率外，还有H2O2不稳定，温度高容易发生分解反应，在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式是2Cu2+2Cl- +SO32-+H2O2CuCl+ SO42-+2H+；（3）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式是3Cu2O+2NO3- +14H+= 6Cu2+2NO+7H2O；硝酸发生反应后得到的产物是Cu(NO3)2和NO，2 L 0.6 mol/L=n(Cu(NO3)2)+ 4.480 L22.4L/mol，解得n(Cu(NO3)2)=1mol,根据原子守恒可得n(Cu2+)=0.5mol，所以若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为0.5mol64g/mol=32g；若混合物中含0.2 mol Cu，则根据原子守恒可得：2n(Cu2O)+ n(CuO)=0.3mol;根据电子守恒可得：2n(Cu)+ 2n(Cu2O)= 3(4.480 L22.4L/mol).解得n(CuO)= 0.1mol；n(Cu2O)=0.1mol,Cu与硫酸不反应，CuO和Cu2O与硫酸反应的方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O, Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，则根据物质反应时的物质的量关系可知将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol。考点：考查有关铜元素的单质及化合物的转化、性质、计算的知识。19（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）步骤中用硫酸酸化的目的是_ 步骤发生反应的离子方程式为 。（2）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：_（3）步骤的名称是 _ 。（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是： 3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2；吸收1mol Br2 时，转移的电子数为 mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。（5）化学上将 等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即变成血红色；通入后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为 。【答案】(10分)（1）酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应(2分)； Cl22Br=2ClBr2 (1分) ；（2）Br22H2O+SO2= SO42-+4H+2Br- (2分)（3）蒸馏(1分);（4）5/3(2分);（5）2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3+SO42-+6SCN-+4H+(2分)。【解析】试题分析：（1）Cl2、Br2与水的反应是可逆反应，反应产生酸，在步骤中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应；在步骤发生反应是氯气把溴置换出来，反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2；（2）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式是Br22H2O+SO2= SO42-+4H+2Br-；（3）由于溴单质溶液挥发，所以从溴水中分离出溴单质的操作步骤的名称是蒸馏；（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2；根据反应方程式可知每吸收3mol的Br2,转移电子5mol,所以若吸收1mol Br2 时，转移的电子数为5/3mol; （5）现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色,产生Fe(SCN)3；若通入SO2后，血红色消失。则血红色消失过程中发生反应的离子方程式为2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3+SO42-+6SCN-+4H+。考点：考查海水提溴反应原理、操作、反应的蜡烛方程式的书写的知识。评卷人得分三、实验题（题型注释）20（16分）某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。请完成横线上的相关问题：（1）实验步骤及现象： 连接仪器并 。然后，向各仪器中加入适量所需药品。 。 打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。 点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）（2）A装置中仪器a的名称为 。（3）写出B处反应的化学方程式 。（4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。ANH3 B H2 CSO2 DCO2（5）E装置中发生反应的化学方程式为 。（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是 。（7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式 、 。【答案】（16分）；（1）检验装置的气密性（2分）；通入惰性气体，排除装置中的空气；（2分）；（2）分液漏斗（1分）；（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；（2分）；（4）B（2分）；（5）N2+3MgMg3N2（2分）（6）在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。（2分）；（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl, （2分）Mg+2HCl= MgCl2+H2; （1分）【解析】试题分析：（1） 由于该装置是有气体制取及参加的反应，所以首先应该连接仪器并检验装置的气密性，然后，向各仪器中加入适量所需药品。由于氢气是可燃性气体，为了防止在加热时大量的氢气与氧气化合放热发生爆炸，要在通入氢气前先通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）A装置中仪器a的名称为分液漏斗；（3）在B处氨气与Br2发生反应产生氮气，根据电子守恒和质量守恒定律可得该反应的化学方程式是3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH3与水发生反应产生碱，可以与浓硫酸和P2O5发生反应，不能用于干燥，错误；B. H2 有还原性，与P2O5不能发生反应，可用于干燥，正确；C.SO2 与D. CO2与浓硫酸和P2O5都不能发生反应，可以用于干燥两种气体，错误。可以干燥的气体是氢气，选项是B；（5）在E装置中氮气与Mg发生反应产生氮化鎂，发生反应的化学方程式为N2+3MgMg3N2；（6）此装置后边无尾气吸收装置，而且空气中的水蒸汽进入会导致Mg3N2水解变质，因此需要改进，改进措施是在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。（7）要探究E中固体成分，将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，在此过程中反应的化学方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl, Mg+2HCl= MgCl2+H2。考点：考查化学实验基本操作、物质的制取、方程式的书写及物质的选择使用的知识。评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）