2019-2020年高三上学期化学期中复习模拟题（四）含答案.doc

2019-2020年高三上学期化学期中复习模拟题（四）含答案1化学与人类生产、生活密切相关下列有关说法正确的是( )A喝不含杂质的纯净水比喝矿泉水时人体更营养、更健康B维生素C具有较强还原性，熟吃新鲜蔬菜维生素C损失小C波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害D亚硝酸钠践具有强还原性而使肉类长时间保待娜灯保持鲜红，可在肉制食品中多加2NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NAD现有乙烯.丙烯.丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA3下列表格中各项都正确的一组是类别选项碱盐电解质非电解质A明矾食盐石墨醋酸B纯碱CaCO3NH3H2OFeC烧碱小苏打BaSO4干冰DKOHCuSO4Na2SO4NaClO4下列解释实验事实的方程式正确的是A用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OB铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OC氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3D碳酸钠溶液呈碱性：CO32+2H2OH2CO3+2OH5氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是（ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 molC氮化铝中氮元素的化合价为-3D氮化铝晶体属于分子晶体，熔点和沸点较低6在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A 111 B 221 C 231 D 4327一定条件下，下列各组物质能一步实现如右图所示转化关系的是选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH）3BFe2O3FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO28将足量CO2逐渐通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，生成的物质依次是（水除外）（ ）AK2CO3、KHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2BCaCO3、K2CO3、KHCO3、Ca(HCO3)2CK2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3)2DK2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3)29下列物质的转化在给定条件下能实现的是AFeFe2O3Fe2(SO4)3BMgOMgSO4(aq) MgC饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3DNH3 NOHNO310元素X的原子核内只有1个质子元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸Z跟Y能形成离子化合物Y2Z与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红则X、Y、Z、E、F的元素符号是AH、Na、S、Cl、N BH、Na、S、Br、PCH、Li、O、F、N DH、Mg、S、O、N11纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是AZn为负极，进行氧化反应B电池工作时，电子由MnO2流向ZnC正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OHD电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)12中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示,列关于酚酞的说法不正确的是A酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物B酚酞的分子式为 C20H14O4C1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色13“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5(质量分数)CaO。（1）Ca的原子结构示意图为 。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”)。（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式 。（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,再滴加双氧水发生的离子方程式是 。（5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3 g(取两位有效数字)。14铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O和铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 （填字母）。a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为 。（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3，应采取的实验方法为 ；滤渣2的主要成分为 （填化学式）。（4）“分离1”操作包含的实验步骤有 、 、 、洗涤、干燥。（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式 。15下表是元素周期表的一部分， 针对表中的种元素，填写下列空白： 族周期AAAAAAA零23（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。（3）元素的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素与形成化合物的电子式是 。（4）元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。（5）元素的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。16肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(l)H119.5kJmol1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2534.2kJmol1（1）写出肼和N2O4反应生成N2和水蒸气的热化学方程式_；（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4(g)2NO2(g) H0，一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。（3）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时负极的电极反应式是 。（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。17有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出D分子中官能团的名称： ，C物质的结构简式： 。（2）上述转化反应中，属于取代反应的有 ；属于加成反应的有 。（用反应序号填写）（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是 。（4）请写出下列转化的化学反应方程式： (C6H10O5)n A： ； B+DE : ；乙烯生成聚乙烯： 。18溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下： A B C连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向B中通入足量SO2；关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：（1）判断步骤中反应已经结束的最简单方法为 。（2）步骤中鼓入热空气的作用为 ；步骤B中发生的主要反应的离子方程式为 。（3）综合分析步骤、和，这四步操作的最终目的为 。（4）此实验中尾气可用 (填选项字母)吸收处理。a水 b浓硫酸 cNaOH溶液 d饱和NaCl溶液（5）步骤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有_和 ；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为 。（6）若直接连接A与C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为 。19、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：D元素在元素周期表中的位置是_。A与D所形成的化合物的电子式为_。将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为_ 。、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。（1）若A为金属钠， A与水反应的离子方程式为 。（2）若A为过氧化钠， A与水反应的化学方程式为 。（3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是 ，（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解)，则曲线B表明M中的溶质为 ；原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为 。（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_。参考答案1C2D3C4A5C6B7B8B9C10A11B12C13（1）；强；（2）；（3）2,5,3,1,5Fe（4）2Fe2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（5）2.214（1）bdef （2）SiO2+H2SO4(浓)H2SiO3+SO3（3）取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+；Fe(OH)3（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （5）Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3H2O +22H2O=2NH4Al(SO4)212H2O或Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3 +24H2O=2NH4Al(SO4)212H2O 15（1）Ar （2）HClO4 （3）非电解质；（4）Al2O3 + 2OH = H2O + 2AlO2（5）离子键、共价键；2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 16（1）2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)H1048.9kJ/mol（2）ad（3）N2H4+4OH4e4H2O+N2（4）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O17（1） 羧基 CH3CHO （2） （3）有（砖）红色沉淀产生； （4）(C6H10O5)n + nH2OnC6H12O6 CH3CH2OHH3COOHCH3COOC2H5+H2O nCH2=CH2 18（1）A中液面上方出现黄绿色气体；（2）使A中生成的Br2 随空气流进入B中；Br2SO22H2O4H+2BrSO42；（3）富集溴；（4）c；（5）冷凝管(或冷凝器)、蒸馏烧瓶；控制温度计温度，并收集59时的馏分；（6）3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2；19、第4周期IA族 Cl2+K2S=2KCl+S、（1）2Na2H2O = 2Na2OHH2（2）2Na2O22H2O = 4NaOHO2（3）NaHCO3 （1分） （4） Na2CO3、NaHCO3, 0.25mol/L，3：10（5）配制 0.1molL-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强（或其它合理答案）