2019-2020年高一上学期期末考试化学（B）.doc

2019-2020年高一上学期期末考试化学（B）说明：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第I卷选择题的正确选项填写在第II卷卷首的答案栏中或用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中属于非电解质的是ANH3 BNa2SO4 CCl2 DCH3COOH2下列物质的排放与对应的环境问题无关的是ASO2酸雨 BCO光化学烟雾C氟利昂臭氧空洞 DCO2温室效应3下列微粒中，只具有氧化性的是AS BNa CFe2+ DCu2+4下列有关物质的用途错误的是 A硅制造半导体材料 B二氧化硅制造光导纤维C铝合金制造飞机构件 D纯碱制造发酵粉5下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 ANa+、Cu2+、SO42-、OH- BNa+、K+、HCO3-、NO3-CMg2+、H+、CO32-、NO3- DH+、Na+、ClO-、Cl-6科学家发现一种化学式为H3的分子。1molH3和1molH2一定具有相同的A原子数 B体积 C电子数 D分子数7不能用排水法收集的气体有ANO BH2 CNO2 DCO8下列仪器常用于进行物质分离的是ABCD9下列离子方程式中书写正确的是A实验室用碳酸钙和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB铁和稀硫酸反应：Fe + 2H+ Fe3+ + H2 C过氧化钠与水的反应：2Na2O2+ 2H2O 4Na+ + 4OH- + O2 D向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)310NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A2.3 g 金属钠变为离子时失去电子的数目为0.1NAB18 g 水所含的电子数目为NAC常温常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为NAD32 g 氧气所含的原子数目为NA二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11制备干燥的氨气所需的药品是ANH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰 B饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体CNaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 DNH4Cl固体、消石灰、碱石灰12海水中提取溴的过程发生反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应原理最相似的是A2NaBr+Cl2 = 2NaCl + Br 2B2KI+Br2 = 2KBr + I 2C2H2S+SO2 = 3S+2H2ODCl2+H2O = HCl+HClO13下列氯化物，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl314下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是 A海水 Mg(OH)2 MgB海水 Mg(OH)2 MgCl2 MgC海水 MgCl2 MgD海水 MgCl2 MgNaOH溶液Cl2电解电解电解电解熟石灰盐酸盐酸15把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFe(NO3)3溶液 DAgNO3溶液16某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，且c(H+)=0.1molL-1，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是ASO42- BNO3- CSCN- DCO32-17已知2Fe3+2I- =I2+2Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为 ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-18下列有关说法正确的是A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B澄清石灰水能够鉴别二氧化碳和二氧化硫C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是加入足量的铜粉D金属镁着火时,可以用二氧化碳灭火器来灭火 高一化学试题(B)题号一二三四总分得分第卷答案栏题号12345678910答案题号1112131415161718答案第卷（非选择题，共56分）三、（本题包括2小题，共30分）19（16分）在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，开始时可以观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 ， 。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填序号）。A有气体生成 B钠熔化成小球并在液面上游动C溶液底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊（3）钠与水反应的离子方程式为 。在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2 ，则转移的电子的物质的量为 。（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 。20（14分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_。（2）中无水硫酸铜的作用是 。（3）中酸性KMnO4溶液的作用是_。（4）中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A 、B 。（5）中出现的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。四、（本题包括2小题，共26分。）21（14分）在下列中学化学常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明。已知A、D是常见的金属单质，其他为化合物。化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀。反应常用做焊接钢轨。座号ABCDEFGHIB加热氢氧化钠溶液氯水足量氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液盐酸盐酸高温试完成下列问题：（1）写出下列物质的化学式 A ，B ，G 。（2）写出反应的离子方程式 。 。（3）A与镁的合金粉末5.1 g放入过量的盐酸中，得到5.6 L 氢气（标准状况下），则该合金中A的质量分数为 （结果精确至0.1%）。22（12分）下列AH 八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。BECFDGHFA+D +O2 +H2O+O2 +O2 +H2O+NaOH溶液试回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式A ；B 。（2）按要求写出下列反应的有关方程式 EF反应的化学方程式 ；GH反应的离子方程式 。（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式 。（4）检验D中阴离子的方法是 。2011xx学年度第一学期学分检测高一化学(B)参考答案及评分意见一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.A 2.B 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.A二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11.D 12.C 13.D 14.B 15.C 16.A 17.B 18.A19（16分，每空2分）（1）钠块表面由银白色变为暗灰色（钠块表面变暗）；4Na + O2 = 2Na2O（2）钠与水反应放出热量 钠的熔点低； C （3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2； 0.02mol（4）隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触20（14分，每空2分）（1） C+ 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O （2）检验反应生成的水蒸气 （3）除去混合气体中的SO2（4）检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽（5）出现白色沉淀； CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O 21（14分，第3小题4分，其余每空2分）（1）A：Al； B：Fe2O3； G：FeCl2 （2）Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O Fe3+ 3OH- Fe(OH)3（3）52.9%22（12分，每空2分） （1）A：(NH4)2SO3 ； B：SO2 （2）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO （3）C + 4HNO（浓） 4NO2 + CO2 + 2H2O（4）取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成。再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-。