2019-2020年高一上学期期末测试化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高一上学期期末测试化学试卷 含答案可能用到的相对原子质量有： 第I卷选择题（共76分）一、选择题（本大题20个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分）1、合金是一类用途广泛的金属材料。下列特质中，不属于合金的是（ ） A、碳素钢B、水银C、青铜D、黄铜2、下列特质中，属于电解质的是（ ） A、硝酸钾B、食盐水C、酒精D、铜3、下列叙述中，不正确的是（ ） A、用酒精萃取碘水中的碘 B、分液时，把上层液体从分液漏斗上口倒出 C、不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D、配制 溶液时，将称好的固体放入烧杯中溶解4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A、B、 C、D、5、下列离子方程式书写不正确的是（ ） A、用盐酸除铁锈： B、将放入水中： C、氢氧化铝溶于盐酸： D、用小苏打缓解胃酸（主要成分）过多：6、下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A、氢氧化铝是白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，但不能吸附色素 B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大题水冲洗，然后涂上硼酸 C、氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D、酒精灯着火时可用水扑灭7、下列各组物质：和；和；和；和。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ） A、只有B、C、D、8、为了除去粗盐中的、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ） 过滤 加过量的溶液 加适量盐酸 加过量溶液 加过量溶液 A、B、C、D、9、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A、标准状况下，含有原子数目为 B、标准状况下，氯气中含有的电子总数为 C、常温常压下，与混合气体中含有的原子总数为 D、与足量反应，转移电子数为10、关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A、氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电 B、一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C、胶体属于混合物 D、氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水11、下列有关设计方案能达到实验目的是（ ） A、制备胶体：向溶液中加入等体积溶液 B、除去溶液中少量：向含有少量的溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤 C、配制溶液：将固体倒进容量瓶中，然后加入蒸馏水 D、确定溶液中是否混有：取少量溶液滴加过量溶液，过滤取滤液，在滤液中滴加酚酞，观察是否出现红色12、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A B C D13、有四瓶常用溶液：溶液 溶液 溶液 溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ） A、B、C、D、14、下列分类图表示的关系完全正确的是（ ）A B C D15、如果克某气体中含有的分子数为，则克该气体在标准状况下的体积是（式中为阿佛加德罗常数）（ ） A、升B、升C、升D、升16、是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：，下列说法不正确的是（ ） A、是还原产物B、在反应中被氧化 C、参加反应，转移电子物质的量为 D、生成，转移的电子数目为17、若表示阿伏加德罗常数的值，在的反应中，当有个电子发生转移时，以下说法错误的是（ ） A、有个硫原子被还原B、有个氮原子被氧化 C、有个二氧化硫分子生成D、有个硫酸铵分解18、现有装有物质的量浓度为的盐酸的容器甲和装有物质的量浓度为的硫酸的容器乙，向甲、乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为（标准状况下），问所加入的铝的质量是（ ） A、1.08B、1.44C、1.8D、无法计算19、下列离子方程式错误的是（ ） A、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液： B、向溶液中加入过量澄清石灰水： C、氧化铁溶于氢磺酸溶液中： D、明矾溶液与溶液混合：20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是（ ） A、与铝反应产生大题氢气的溶液：、 B、能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：、 C、常温下值为13的溶液中：、 D、在使石蕊试液变红的溶液中：、二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题只有一个选项符合题意）21、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量溶液的过程中，开始没有察觉，而后才能沉淀。则下列判断正确的是（ ） A、溶液中可能含有B、溶液中可能含有 C、溶液中一定不含和D、溶液中可能含有，但一定不含22、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体。则原合金样品中镁的质量为（ ） A、9.6B、6C、4.8D、2.423、甲溶液：氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；乙溶液：硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；丙溶液：硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合。则下列叙述正确的是（ ） A、甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5% B、甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5% C、甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5% D、甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5%24、氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（）的最高允许排放浓度为；对废水中（为价）的处理方法是：在碱性条件下，用将废水中的转化成和等，使废水得到净化。发生的反应为：。下列有关说法正确的是（ ） A、上述反应中氧化产物只有 B、当有生成时，反应中转移的电子的总数目约为 C、若上述反应生成，则溶液中阴离子增加的物质的量为 D、现取含的废水，至少需用处理后才符合排放标准第II卷非选择题（共74分）三、填空题（本题共6个小题，共计74分）25、（12分）（1）0.8和0.8中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素的质量之比为 ，两物质中含有电子的物质的量之比为 。（2）等质量的与的物质的量之比 ，其中含有的氧原子数之比 ，原子数之比 。26、（12分）某工厂排放的工业废水中含、，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了、和金属。 请回答：（1）固体的成分是 。（用化学式表示）（2）溶液中的阳离子有 。（3）写出的离子方程式 。（4）试剂是 （写名称）溶液焰色反应呈黄色，试剂是 （用化学式表示）。（5）写出向溶液中通入过量的的离子方程式 。27、（13分）I. 将一定质量的、合金投入一定物质的量浓度的中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5的溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的溶液的体积关系如图所示。求：（1）原合金中的质量 ，的质量 。（2）物质的量浓度 。II. 取含和的混合溶液，逐滴加入1的溶液，如图为产生沉淀的物质的量（）与加入溶液体积（）间的关系图。请回答下列问题：（3）段生成沉淀的化学式为 。（4）段生成沉淀的离子方程式为： 。（5）原溶液中的 。28、（16分）为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验。图中为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：（1）内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为 、 ，写出反应的离子方程式： ， 。（2）导管a的作用是 。（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填、，下同） ，打开 。（4）当上述反应停止后将、处于关闭状态，然后先打开，再缓缓打开，这时可观察到的现象是 。（5）b中装的固体试剂是 。（6）实验结束时量筒I中有x水，量筒II中收集到y气体（体积均折算到标准状况），则过氧化钠的纯度是 。29、（13分）为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为价或价或既有也有价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）请回答以下问题：（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免 。（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是 。（3）操作是用烧热的玻璃棒点解混合粉末，反应即可持续进行，这说明了 。（4）操作的作用是 。（5）操作中稀硫酸煮沸的目的是 。（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作的具体操作、现象及结论： 。30、（8分）I. 向由、和组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出的气体（标准状况），在所得的溶液中加入溶液无血红色出现，则固体混合物的质量为 。II. 六价铬的化合物有剧毒，所以要对废水进行化学处理。最常见的是铁氧磁体法，即把加入含的废水中，在时，将还原为，调节溶液达，使溶液中的、析出组成相当于（磁性材料铁氧磁体的组成）沉淀。试回答：（1）若废水中六价铬以存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原的离子方程式并配平 。（2）确定铁氧磁体中 。（3）据（2）的结果，若废水中按计，则加入的与的质量比为 才能除去废水中的。