2019-2020年高三2月第一次联考化学试题.doc

2019-2020年高三2月第一次联考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ti 48 Ca 40一、单项选择题（每题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B、工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C、Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D、燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应2.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) H 0，下列叙述正确的是：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动3下列化学用语只能用来表示一种微粒的是： A B CCH4O DC4欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是： A测得其pH=7 B电解时得到H2与O2的体积比为2：1C遇钠生成氢气 D1.01 105Pa时沸点为1005常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A使甲基橙变红的溶液：Fe2、K、SO42、NO3B加入铝粉产生氢气的溶液：Na、K、SO42、ClC0.1 molL1NaAlO2溶液：Al3、Na、Cl、NO3D水电离出的c(H)1012 molL1的溶液：Na、K、NH4、CO326下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是： 7 有五种饱和溶液Ba(NO3)2 Ca(OH)2 NaAlO2 Na2CO3 NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：A B C D8将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是：A硫酸铜的溶解度 B溶液的质量C溶液中溶质的质量分数D溶液中Cu的数目9关于三种有机物叙述错误的是（SH的性质类似于OH）：A都能发生酯化反应B都能与NaOH反应C甲的苯环上的一氯代物有4种D丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种10元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是：A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B. 原子半径的大小顺序为：WZYC. 离子半径的大小顺序为：W2-Y2-Z3+D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强11向含S2、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ：12某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有： A2种 B3种 C4种 D5种13常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是： A混合后溶液pH7B所得混合溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C所得混合溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1D混合后溶液中存在c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)14已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是： AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol115. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是：Ab极发生氧化反应Ba极的反应式：N2H44OH4eN24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜16设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A10 mL 20 molL-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NAB0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NAC在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA17.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是： A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 18.用惰性电极电解 M（NO3） x的水溶液, 当阴极上增重a g时, 在阳极上同时产生b L氧气（ 标准状况） , 从而可知 M 的原子量为：A B C D 19下列图中的实验方案，能达到实验目的的是： ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱20. 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：A该反应是放热反应 Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点可表示v(正)v(逆)21下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3H2O =2 NH4+ + SO32+H2OB 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH-+2HCO3- = BaCO3+2H2O+ CO32-D 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3+12H+ +10I= Fe2+ + 5I2 + 3NO + 6H2O22某澄清透明溶液中可能含有Al3+； Mg2+；Fe3+；Fe2+；H+；C032-NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是： A B C D23.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HAlCOH （2）Na+:H- NaH + H2O = NaOH + H2（3） （4）27.【化学选修2：化学与技术】 （每空2分 共14分）（1）SO32 + I2 + H2O = 2I + SO42 + 2H 使CCl4中的碘进入水层（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化） NaOH溶液（4）SO2 + 2H2O 2eSO42+ 4H+。 1:2。28.【选修3物质结构与性质】（每空2分 共14分） (1)Ar3d24s2 (2)NO (3)1 (4)正四面体 sp3(5)CaTiO3 136/a3NA 29.【选修5有机化学基础】（每空2分 共14分）（1）（2）（3）（4）取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子。（5）2