2019-2020年高一上学期化学寒假作业（10）含解析.doc

2019-2020年高一上学期化学寒假作业（10）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1在日常生活中会接触到许多物质 下列物质中属于酸性氧化物的是（）A硫酸铵B碘酒C二氧化碳D乙醇2有关Cl2的说法正确的是（）A无色无味气体B可用排水法收集C密度比空气大D可用碱石灰干燥3下列溶液硝酸根离子的物质的量浓度与50ml 1molL1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度相等的是（）A150 ml、1 molL1 硝酸钠溶液B75 ml、2.5 molL1硝酸钙溶液C150 ml、3 molL1 硝酸钾溶液D50 ml、3 molL1硝酸镁溶液4下列属于纯净物的是（）A氢氧化铁胶体B干冰C氨水D洁净的空气5下列物质互为同位素的一组是（）A12C和14CBNO和NO2C12CO和14COD14N和14C6下列生活中常见物质的俗名其中的成分（或主要成分）与化学式相对应的是（）A蓝矾Al2（SO4）3B烧碱Na2CO3C石灰石CaOD小苏打NaHCO37美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注，Pu中的中子数与质子数之差为（）A239B145C94D518在用海带提取碘的实验中，进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是（）A蒸发皿B烧瓶C漏斗D分液漏斗二、解答题（共1小题，满分0分）9氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强写出氯气与水反应的化学方程式（2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生以上现象说明维生素C 具有性（3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等把某元素由化合态变成游离态，则它A被氧化 B被还原C有可能被氧化，也可能被还原 D由高价态变成零价（4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋脱氧剂其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O33H2O有关的反应如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O33H2O关于这个过程中说法正确的是A整个过程中只有Fe作还原剂、O2作氧化剂B反应既是化合反应又是氧化还原反应C反应中Fe（OH）3既是氧化剂又是还原剂D该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（10）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1在日常生活中会接触到许多物质 下列物质中属于酸性氧化物的是（）A硫酸铵B碘酒C二氧化碳D乙醇【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，据此分析【解答】解：硫酸铵属于盐，碘酒是碘和乙醇的混合物；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；乙醇是由C、H、O三种元素构成，不是氧化物，故选C【点评】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目比较简单2有关Cl2的说法正确的是（）A无色无味气体B可用排水法收集C密度比空气大D可用碱石灰干燥【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为34.6时易液化如果将温度继续冷却到101时，液氯变成固态氯，氯气能溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气氯气能与碱发生反应据此解答【解答】解：A氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；B氯气能溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C氯气分子量比空气平均分子量大，密度比空气大，故C正确；D氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，不能用碱石灰干燥，故D错误；故选C【点评】本题主要考查氯气的物理性质和化学性质，题目简单，注意对相关知识的积累3下列溶液硝酸根离子的物质的量浓度与50ml 1molL1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度相等的是（）A150 ml、1 molL1 硝酸钠溶液B75 ml、2.5 molL1硝酸钙溶液C150 ml、3 molL1 硝酸钾溶液D50 ml、3 molL1硝酸镁溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数计算NO3的物质的量浓度，与溶液的体积无关【解答】解：50mL 1molL1 Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为1molL13=3molL1A、150mL 1molL1硝酸钠溶液中NO3物质的量浓度为1molL11=1molL1；B、75mL 2.5molL1硝酸钙溶液中NO3物质的量浓度为2.5molL12=5molL1；C、150mL 3molL1硝酸钾中NO3物质的量浓度为3molL11=3molL1；D、50mL 3molL1硝酸镁溶液中NO3物质的量浓度为3molL12=6molL1故选C【点评】本题考查了离子浓度和溶质浓度的关系分析，明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算硝酸根离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大4下列属于纯净物的是（）A氢氧化铁胶体B干冰C氨水D洁净的空气【考点】混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可【解答】解：A、氢氧化铁胶体属于分散系，含有分散质和分散剂，属于混合物，故A错误；B、干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物，故B正确；C、氨水中含有水、氨气分子、一水合氨分子物质等多种物质，属于混合物，故C错误； D、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故D错误；故选B【点评】本题考查了纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单5下列物质互为同位素的一组是（）A12C和14CBNO和NO2C12CO和14COD14N和14C【考点】同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体【解答】解：A12C和14C质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A正确；BNO和NO2都是有N元素和O元素构成的化合物，不是原子，故B错误； C12CO和14CO都是有C和O形成的化合物，不是原子，故C错误； D14N和14C质子数不同，属于不同的元素，故D错误，故选A【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题6下列生活中常见物质的俗名其中的成分（或主要成分）与化学式相对应的是（）A蓝矾Al2（SO4）3B烧碱Na2CO3C石灰石CaOD小苏打NaHCO3【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A蓝矾为五水硫酸铜，化学式为：CuSO45H2O；B烧碱为氢氧化钠，化学式为NaOH，碳酸钠为纯碱；C石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3；D小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3【解答】解：A蓝矾不是硫酸铝，胆矾、蓝矾为五水硫酸铜，其正确的化学式为：CuSO45H2O，故A错误；BNa2CO3为纯碱，烧碱为氢氧化钠，其化学式为NaOH，故B错误；CCaO为生石灰，石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3，故C错误；D小苏打为碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3，故D正确；故选D【点评】本题考查了常见物质的化学式、俗名的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是解答此类题的关键7美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注，Pu中的中子数与质子数之差为（）A239B145C94D51【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据原子符号的含义、中子数=质量数质子数来解答；【解答】解：Pu的质子数为94，质量数为239，中子数=23994=145，中子数与质子数之差为14594=51，故选D【点评】本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数是解题的关键8在用海带提取碘的实验中，进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是（）A蒸发皿B烧瓶C漏斗D分液漏斗【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】进行溶液与固体杂质分离操作常用过滤的方法，以此判断所选择的仪器【解答】解：分离固体和液体，可用于过滤的方法，常用到的仪器有漏斗、烧杯等，而蒸发皿用于蒸发，分液漏斗用于分液，烧瓶可用于蒸馏，故选C【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及常见分离操作方法，难度不大二、解答题（共1小题，满分0分）9氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为+1，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强氧化性写出氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO（2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生以上现象说明维生素C 具有还原性（3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等把某元素由化合态变成游离态，则它CA被氧化 B被还原C有可能被氧化，也可能被还原 D由高价态变成零价（4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋脱氧剂其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O33H2O有关的反应如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O33H2O关于这个过程中说法正确的是BA整个过程中只有Fe作还原剂、O2作氧化剂B反应既是化合反应又是氧化还原反应C反应中Fe（OH）3既是氧化剂又是还原剂D该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧【考点】氧化还原反应；氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】（1）次氯酸中H元素化合价为+1价、O元素化合价为2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Cl元素化合价；得电子化合价降低的反应物作氧化剂，氧化剂具有氧化性；氯气和水反应生成HCl和次氯酸；（2）苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性；（3）把元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原；（4）A失电子的反应物是还原剂，得电子的反应物是氧化剂；B由两种或多种物质生成一种物质的化学反应是化合反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应；C失电子的反应物是还原剂，得电子的反应物是氧化剂；D该脱氧化剂在没有水分作用下不能脱氧【解答】解：（1）次氯酸中H元素化合价为+1价、O元素化合价为2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Cl元素化合价为+1价；得电子化合价降低的反应物作氧化剂，氧化剂具有氧化性，氯原子易得电子化合价降低，所以体现氧化性；氯气和水反应生成HCl和次氯酸，反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：+1；氧化性；Cl2+H2O=HCl+HClO；（2）苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性，故答案为：还原；（3）把元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原，如HCl被氧化生成氯气、氧化铁被还原生成Fe，故选C；（4）A整个过程中Fe（OH）2、Fe作还原剂，O2作氧化剂，故错误；B反应是由多种物质生成一种物质且反应中有电子转移，所以既是化合反应又是氧化还原反应，故正确；C反应中各元素化合价不变，不是氧化还原反应，故错误；D反应都需要水参加，所以该脱氧化剂在没有水分作用下不能脱氧，故错误；故选B【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本理论，明确氧化还原反应实质是解本题关键，知道常见物质的性质，题目难度不大