2019-2020年高一上学期12月第六届知识与创新大赛化学试题含解析.doc

枣庄一中第六届知识与创新大赛高一化学试题2019-2020年高一上学期12月第六届知识与创新大赛化学试题含解析可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 K：39 Ca：40 Fe：56 I：127 第卷：选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（ ） A B C D【答案】A【解析】A定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，正确；B. 固态物质不经过液态阶段直接变为气体是升华，可用于物质的分离，错误；C.分液是分离两种互不相溶的液体，错误；C过滤用于分离溶于水和不溶于水的固体，错误；选A。2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子 B200时分子总数为0.5 NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L C2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA D0.1 molL1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+【答案】C【解析】A.没有标准状况，无法确定气体摩尔体积，错误；B.在标准状况下气体摩尔体积约等于22.4mol/L，在200时无法计算物质的量，错误；C.正确；D.没有体积，无法计算离子数，选C。3下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，而不用其他试剂就可以鉴别的是（ ）ANaOH溶液和盐酸 B稀硫酸 和Na2CO3溶液CCaCl2溶液和Na2CO3溶液 DBa(OH)2溶液和NaHSO4溶液【答案】B【解析】B将碳酸钠溶液滴加到稀硫酸中立即有气泡生成，将稀硫酸滴加到碳酸钠溶液中，开始没有气体生成，当稀硫酸滴加到一定程度后后气体生成，反应现象不同，可以鉴正确；选B。4下列有关说法正确的是（ ） A氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物 B胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸 C往某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- D玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料【答案】B【解析】A.液氯是氯气的液体形式，属于纯净物；错误；B.正确；C.溶液中若含有SO32-，滴加Ba(NO3)2溶液，也会产生白色沉淀BaSO4 ，错误；D.光导纤维的成分是SiO2 ，不是硅酸盐材料，错误；选B。5下列说法不正确的是（ ）A漂白粉既可用于棉、麻的漂白，又可用于游泳池及环境的消毒B硅酸钠溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶里C开发利用太阳能、风能和氢能等新能源，有利于实现低碳经济D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【答案】D【解析】绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”， 绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源,又能防止污染。原子利用率越高，反应产生的废弃物越少，对环境造成的污染也越少；选D。6下列物质不能由化合反应直接生成的是（ ）AFeCl2 BCu2(OH)2CO3 CCu(OH)2 DFe(OH)3【答案】C【解析】A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得；B中物质可以通过铜、氧气、二氧化碳和水发生化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的.只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜；D中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得；选C。7下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL 1 molL1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）A50 mL 2 molL CaCl2溶液 B100 mL 2 moLL NaCl溶液C50 mL 4 molL CaCl2溶液 D100 mL 4 molL NaCl溶液【答案】B【解析】根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1 molL-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L2=2mol/L，A.2 molL-1氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/L2=4mol/L ，A错误；B. 2.0 molL-1氯化钠溶液中氯离子浓度为2.0mol/L1=2mol/L，B正确；C、50 mL 4 molL-1氯化钙溶液中氯离子浓度为4mol/L2=6mol/L，错误；D. 4 molL-1氯化钠溶液中氯离子浓度为4mol/L1=4mol/L；选B。8下列操作过程中会出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ） A向CaCl2溶液中通入CO2至过量 B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量 C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2【答案】C【解析】A、向CaCl2 溶液中通入CO2 至过量，不发生化学反应，不符合条件，错误；B、向Ba(NO3)2 溶液中通入SO2 至过量只产生硫酸钡白色沉淀，不符合条件，错误；C、向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先是胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，符合条件，正确；D、向饱和的Na2CO3 溶液中通入足量的CO2 只产生白色浑浊，不符合条件，错误；选C。9硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ）A陶瓷餐具 B计算机芯片 C石英钟表 D光导纤维【答案】B【解析】计算机芯片的材料是晶体硅，选B。10下列离子方程式正确的是（ ）AFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H+ =Fe2+2Fe3+4H2O B将氯气通入水中: Cl2+H2O2H+Cl-+ClOC金属钠与水反应： 2Na+2H2O2Na+2OH+H2D少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe33Zn2Fe3Zn2【答案】C【解析】A. Fe3O4与稀HNO3反应生成铁离子，错误；B.氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，写化学式，错误；C.正确；D.少量的锌将铁离子还原成亚铁离子，错误；选C。二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意，只选一个且正确得1分，但只要选错一个，该小题就为0分）11实验室欲配制480mL浓度为0.1molL1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（ ） A称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液 B称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液 C称量14.3g Na2CO310H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液 D称量5.3g Na2CO310H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液【答案】BC【解析】配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，Na2CO3 的物质的量n=cV=0.5L0.1molL-1=0.05mol，质量为0.05mol0.1106=5.3g，Na2CO3 10H2O的物质的量等于Na2CO3 的物质的量，所以Na2CO3 10H2O的质量0.05mol286g/mol=14.3g，选BC。12在100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 molL1 、0.1 molL1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，则所得溶液中铜离子的物质的量浓度为（ ）A、0.15 molL1 B、0.225 molL1 C、0.35 molL1 D、0.45 molL1【答案】B【解析】溶液中同时存在H+和NO3-时就能够与Cu发生反应。该溶液中H+实际为0.06 mol，根据离子方程式进行计算为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O3 8 2 30.03 0.06 0.04 x根据各物质量的关系可知，H+不足，应根据H+进行计算。x=30.06 mol8=0.022 5 mol,因此，铜离子浓度为0.225 mol /L，选B。13下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（ ）【答案】B【解析】A.锌是活泼金属，失去电子，错误；B.正确；C.铁的化合价为+3价，失电子6e，错误；D.过氧化钠中的氧元素一部分得电子，一部分失电子，错误；选B。14已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为W2Z2X2Y2，则下列氧化还原反应能发生是（ ） A2 W + Z2 2 Z + W2 B2 X + Z2 2 Z + X2 C2 Y + W2 2 W + Y2 D2 Z + X2 2 X + Z2【答案】BC【解析】A、根据2W-+Z2=2Z-+W2，可知氧化性是Z2W2，不符合，错误；B、根据2 X + Z2 2Z + X2，可知氧化性是Z2X2，符合；C、根据2Y-+W2=2W-+Y2，可知氧化性是W2Y2，符合；D、根据2Z-+X2=2X-+Z2，可知氧化性是X2Z2，不符合；选BC。15在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）ANa+、NO3、Ca2+、Cl BCu2、NH4、HCO3、NO3CAl3+、K+、Cl、NO3 DH+、NO3、SiO32 、Cl【答案】AC【解析】B.铜离子有颜色，不符；D.H+ 和SIO32-反应生成白色沉淀，不符；选AC。16已知a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）A1 ：7B. 7 ：1C . 7 ：8 D . 8 ：7【答案】B【解析】根据题意可知，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4 与H2SO4 的物质的量分别为x和y，则：Fe CuSO4 = FeSO4 Cum Fe H2SO4 = FeSO4 H2m 1mol 8g 1 56 x 8x y 56y因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即8x 56y x:y=7:1,选B。17铜粉放入稀硫酸中不反应，但是加入某盐后发现铜粉的质量减少了，则该盐可能是（ ）A.FeCl3 B.Na2CO3 C.FeSO4 D.KNO3【答案】AD【解析】金属铜可与Fe3+反应，A能；铜在酸性条件下可与硝酸根离子反应，D能；选AD。18将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是（ ）A、 B、 C、 D、【答案】D【解析】向KOH和Ca(OH)2 的混合稀溶液中通入CO2 ，开始二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，选D。19已知amolCu跟含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3物质的量一定是（ ）A. 2a mol B. b/4 mol C. 2a/b mol D.（b-2a）mol【答案】D【解析】amolCu失去2a mol电子生成a molCu(NO3)2,体现酸性的硝酸为2amol,根据氮原子守恒，则被还原的HNO3 物质的量一定是（b-2a）mol，选D。20在标准状况下，将NO2和O2按体积比4:3混合后充入一干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中，充分作用后，烧瓶内溶液中的溶质的物质的量浓度为（假设溶质不扩散）（ ）A . 1/22.4 molL1 B . 1/39.2 molL1 C . 1/28 molL1 D . 4/5 molL1【答案】C【解析】4NO2 +O2+2H2O=4HNO3 ， 设体积为7VL 那么NO2 为4VL ，O2为3VL， NO2的物质的量为4V/22.4 mol， O2为3V/22.4mol 反应后得到4V/22.4mol的HNO3 ， 因为还有2V体积的O2未反应 因此进入瓶内的H2O为7V-2V=5V 因此HNO3物质的量浓度为 4V/22.4/5V=0.8/22.4 mol/L=1/28 molL1，选C。 第卷：非选择题 （共50分） 三、非选择题（本题包括四小题，共50分）21（16分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。据此回答下列问题：（1）若A为气体单质，则：写出实验室制取B的化学方程式 。 若D与H2O反应生成C，则该反应中的氧化剂和还原剂的质量之比为 。写出CE反应的离子方程式 。如何检验集气瓶中气体E的存在 。（2）若A为淡黄色固体单质，则：若试管壁上粘有A，应如何清洗干净 。写出CE的化学方程式 。将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出反应的化学方程式 。 检验SO42-的存在 。【答案】21、（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2H2O+2NH3 1:2 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O 打开集气瓶口上方的盖子，发现瓶口上方有红棕色的气体出现，可证明瓶内气体为NO （2）向该试管内注入CS2试剂洗涤，然后再用蒸馏水清洗。 Na2SO3 + H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2OSO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 取少量该溶液于一洁净的试管内，滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明该溶液中含有SO42-【解析】（1）若A为气体单质，则A是氮气，B是氨气，C是NO2，D是HNO3 E是NO，实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2H2O+2NH3 若3NO2 +H2O 2HNO3 + NO，则该反应中的氧化剂和还原剂的质量之比为1:2；CE反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O，检验集气瓶中气体NO的存在的方法是打开集气瓶口上方的盖子，发现瓶口上方有红棕色的气体出现，可证明瓶内气体为NO；（2）若A为淡黄色固体单质，则A是S，B是H2S ，C是硫酸，D是SO3 ，E是SO2 ，S不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 ，若试管壁上粘有S，向该试管内注入CS2试剂洗涤，然后再用蒸馏水清洗。写出CE的化学方程式为Na2SO3 + H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O，将SO2 通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，例如：SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4，检验SO42-的存在的方法是取少量该溶液于一洁净的试管内，滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明该溶液中含有SO42-。22(10分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2。猜想2：_。猜想3：该气体为CO2和SO2的混合气体。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装下列_试剂(填编号)。ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C盐酸 D澄清石灰水（2）B中溶液的作用是：_。（3）D中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊得出结论（4）由上述现象该小组同学得出的结论为：_。【答案】 22、 猜想2：该气体为SO2 (1)B(2)除去SO2气体 (3)检验该气体中是否含有CO2 (4)气体为CO2和SO2的混合气体【解析】根据所学知识能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2 和SO2 ，所以提出的猜想是：1.气体为CO2 ；2.气体为SO2 ；3.气体为CO2 和SO2 的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2 是否存在，并除尽，再检验CO2 气体的存在，以防SO2 干扰CO2 的检验，所以（1）B中应该装酸性高锰酸钾溶液，（2）B中溶液的作用是除去SO2气体；（3）D中澄清石灰水的作用是检验该气体中是否含有CO2 ；（4）由上述现象该小组同学得出的结论为气体为CO2和SO2的混合气体。23（10分）玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。（1）普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式： ， 。（2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）： ；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）： 。（3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为 75：28：37（假定原料不含杂质），试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成 。【答案】23、（1）Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2（2）2OH + SiO2 SiO32+ H2O SiO2 + 4HF SiF4+ 2H2O（3）K2O2CaO5SiO2【解析】（1）生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式为Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2（2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是2OH + SiO2 SiO32+ H2O，玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是SiO2 + 4HF SiF4+ 2H2O （3）用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成为K2O2CaO5SiO2。24（14分）紫菜中含有比较丰富的碘。某化学兴趣小组，拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步骤：A将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤B将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用C取干燥的紫菜m g于坩埚中灼烧D向滤液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反应E对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲（1）对上述实验步骤进行合理的排序： 。（2）下列试剂符合步骤B中试剂甲的要求的是（ ）A酒精 B苯 CCCl4 DNaOH溶液（3）步骤D中发生的离子反应为： 。 小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若 （填现象）则说明还剩余H2O2。小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方： 。（4）步骤E中“某操作”是 。（5）若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为： g/100g（结果不化简）【答案】24 、 （1）CADBE （2）C （3）2H+ + H2O2 + 2I I2 + 2H2O 溶液紫色褪去 若步骤D中I未反应完全，则剩余的I也可使高锰酸钾溶液褪色（4）萃取和分液 （5） 【解析】（1）根据海水提碘的流程可排出上述实验步骤合理的排序为CADBE；（2）步骤B是萃取操作，震荡后静置，放出下层溶液备用，所以选择密度比水大的CCl4 ，选C。（3）步骤D是双氧水氧化碘离子的操作，所以发生的离子反应为2H+ + H2O2 + 2I I2 + 2H2;取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若溶液紫色褪去，则说明还剩余H2O2。该结论存在不严谨的地方，因为若步骤D中I未反应完全，则剩余的I也可使高锰酸钾溶液褪色；（4）步骤E的某操作是萃取和分液，（5）根据化学反应2H+ + H2O2 + 2I I2 + 2H2O ,H2O2 的物质的量为(a ml1g/cm33%)34，则该紫菜中碘的含量为(a3%)342127m/100= 枣庄一中第六届知识与创新大赛高一化学试题答题纸 姓名 班级 考号 装 订 线 21.（1） 。 。 。 。（2） 。 。 。 。22提出猜想 猜想2：_。 实验探究 （1）_ （2）_。（3）_。 得出结论（4）_。23（1） ， 。（2） ； 。（3） 。24（1） 。（2）（ ）（3） ； ； 。（4） 。 （5） g/100g（结果不化简） 枣庄一中第六届知识与创新大赛高一化学参考答案及评分标准第卷：选择题（共50分）（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分）1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C 7.B 8.C 9.B 10.C 11.BC 12.B 13.B 14.BC 15.AC 16.B 17.AD 18.D 19.D 20.C第卷：非选择题 （共50分）（每空均2分）21（16分，每空2分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH31:2 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O 打开集气瓶口上方的盖子，发现瓶口上方有红棕色的气体出现，可证明瓶内气体为NO（2）向该试管内注入CS2试剂洗涤，然后再用蒸馏水清洗。 Na2SO3 + H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2OSO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 取少量该溶液于一洁净的试管内，滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明该溶液中含有SO42-22（10分，每空2分）提出猜想 猜想2：该气体为SO2实验探究 (1)B(2)除去SO2气体 (3)检验该气体中是否含有CO2(4)气体为CO2和SO2的混合气体高温高温23（10分，每空2分）（1）Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2（2）2OH + SiO2 SiO32+ H2O SiO2 + 4HF SiF4+ 2H2O（3）K2O2CaO5SiO224（14分，每空2分） （1）CADBE （2）C （3）2H+ + H2O2 + 2I I2 + 2H2O 溶液紫色褪去 若步骤D中I未反应完全，则剩余的I也可使高锰酸钾溶液褪色（4）萃取和分液 （5）