2019-2020年高一（下）第一次月考化学试卷（实验班） 含解析.doc

2019-2020年高一（下）第一次月考化学试卷（实验班） 含解析一、单项选择题：（本题包括16小题，每题2分，共32分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx春启东市校级月考）14C常用于测定生物遗骸的年份下列说法中正确的是（）A14C的质量数为14gmol1B14C与14N中子数一定不同C14C与C60互为同素异形体D14C与12C是两种不同的元素2（2分）（xx春启东市校级月考）某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A0B2C5D83（2分）（xx春启东市校级月考）下列各项表达式中正确的是（）ANa原子简化的核外电子排布式：Na3s1BCr原子的价电子排布式：3d54s1CNH4Cl的电子式：DFe原子的结构示意图：4（2分）（xx春启东市校级月考）实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角应为（）A60B90C120D1805（2分）（xx春海陵区校级期中）下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（）AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6（2分）（xx春诏安县校级期中）下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是（）AK、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、CDCl、S、P7（2分）（xx广东模拟）若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子D该元素原子M能层共有8个电子8（2分）（xx春启东市校级月考）关于Cr（H2O）4Br2Br2H2O的说法正确的是（）A配体为水分子，配原子为O，外界为BrB中心离子的配位数为6C中心离子Cr3+采取sp3杂化D中心离子的化合价为+29（2分）（xx春启东市校级月考）下列推断不正确的是（）A稳定性：HFHClHBrHIB氧化性：I2Br2Cl2C沸点：H2ONH3D还原性：HIHBrHClHF10（2分）（xx春启东市校级月考）下列实验方法中不正确的是（）A对太阳光进行光谱分析，可证明太阳上是否含有Ar元素B利用焰色反应鉴别NaCl和KCl两种溶液C利用石灰水鉴别纯碱和小苏打两种溶液D利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液11（2分）（xx春启东市校级月考）下列对元素周期表和元素周期律的认识正确的是（）Ad区元素全部是金属元素B第IA元素从上到下熔沸点依次降低C短周期元素从左到右I1依次增大D电负性最大的元素是He12（2分）（xx春启东市校级月考）下列对HClO分子结构的描述，正确的是（）AO原子发生sp杂化BO原子与H、Cl都形成键C该分子为直线型分子DHClO分子的结构式是：HClO13（2分）（xx春启东市校级月考）说法正确的是（）A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性无关14（2分）（xx海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低15（2分）（xx春启东市校级月考）下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是（）APCl5BSiH4CNF3DCO216（2分）（xx春启东市校级月考）有组成不同的3种含铂配合物，分别是 H2PtCl4（OH）2、（NH4）2PtCl6和H2PtCl2（OH）4，在液氨中他们之间有如下的转化关系：2H2PtCl4（OH）2+2NH3=（NH4）2PtCl6+H2PtCl2（OH）4，关于这3种含铂化合物的说法正确的是（）AH2PtCl2（OH）4具有很强的碱性B3种含铂化合物的配位数均为6C3种含铂化合物都属于共价化合物D3种含铂配合物中Pt的化合价不同二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）17（4分）（xx春启东市校级月考）具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）A最外层有3个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C价电子为3个电子的原子D次外层无未成对电子的原子18（4分）（xx春启东市校级月考）已知S6、S8的结构如图所示下列说法中错误的是（）A硫单质S原子间都以键结合BS6、S8分子中所有S原子都发生了sp3杂化CS6和S8互为同位素D熔点的高低：S8S6S419（4分）（xx春启东市校级月考）下列说法中不正确的是（）AH2O和H2O2两种分子中O原子的杂化类型相同BNH3和NH4+两种微粒的空间结构相同CSO42和ClO4两种微粒的键角相等DSO2和O3两种分子是等电子体20（4分）（xx秋揭阳期末）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是（）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4C三种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子序数由大到小的顺序为ZYX21（4分）（xx春启东市校级月考）在常温下A、B、C、D、E是5种常见的气体，F是固体，它们之间存在如下的转化关系，转化关系中涉及的三步反应均是化合反应已知D分子是含有18个电子的异核双原子分子，E是4核10电子分子下列说法中不正确的是（）A固体F中含有配位键BD和E分子间均可形成氢键CA、B、C三种分子均属于非极性分子DE分子中中心原子的杂化类型为sp222（4分）（xx春启东市校级月考）根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（） 元素编号元素性质原子半径（1010 m）0.741.601.521.100.991.860.750.82化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3负价2313A电负性的大小：B单质熔点的高低：C第一电离能的大小：D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：三、选择题（共64分）23（9分）（xx春启东市校级月考）A、B、C、D、E代表5种元素请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为；价层电子对数为（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子简化的电子排布式为24（7分）（xx春启东市校级月考）铜合金是人类使用最早的金属材料铜在化合物中的常见化合价有+l、+2 等，故能形成多种铜的化合物（1）基态 Cu 原子的价电子排布式是；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有个铜原子；（2）某+l 价铜的配离子为Cu（CN）3，与配体互为等电子体的一种微粒是 （写化学式）许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C子采取的杂化方式有（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：； SO42的空间构型为25（5分）（xx春启东市校级月考）卤素化学丰富多彩，能形成多种类型的化合物试回答下列有关问题：（1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是（填“极性”或“非极性”）分子（2）钴有两种化学式均为Co （NH3）5BrSO4的配合物，且配位数均为6鉴别两者的实验方法是：分别取样，并滴加（填化学式）溶液（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为离子键键能相对较大的卤化物A和其它分子，则A的化学式为（4）HClO4、HIO4、H5IO6可写成（HO）5IO的酸性由强到弱的顺序为（填序号）（5）顺铂（ ）中的Pt的化合价为26（5分）（xx春莆田校级期中）已知：CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：（1）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是（2）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时先液化27（18分）（xx春启东市校级月考）按照共用电子对理论，HCNO分子可能有三种同分异构体，分子中每个原子的最外电子层均已饱和，它们的结构可以从其它物质的结构中获得启发（1）氰化氢（HCN）的结构式是向其中加入一个氧原子，若形成配位键（用“”表示），则HCNO的结构式为，分子中氮原子杂化类型为；若无配位键，则HCNO的结构式为，分子中O原子的杂化类型为（2）二氧化碳（CO2）的结构式是，将氧原子换成等电子的亚氨基（），所得HCNO的结构式是，分子中氮原子杂化类型为（3）在HCNO的三种可能结构中，碳原子的杂化类型（填“相同”或“不同”）xx学年江苏省南通市启东中学高一（下）第一次月考化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括16小题，每题2分，共32分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx春启东市校级月考）14C常用于测定生物遗骸的年份下列说法中正确的是（）A14C的质量数为14gmol1B14C与14N中子数一定不同C14C与C60互为同素异形体D14C与12C是两种不同的元素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同素异形体分析：根据原子符号AZX，左下角Z代表质子数、左上角A代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；核电荷数相同的一类原子为一种元素解答：解：A14C的质量数为14，故A错误；B14C质子数为6，中子数=质量数质子数=146=8，14N质子数为7，中子数=质量数质子数=147=7，故B正确；C14C为原子，C60为单质，不是同素异形体，故C错误；D14C与12C质子数相同，中子数不同，为同一种元素，互为同位素，故D错误，故选B点评：本题主要考查原子结构、核素等，难度不大，侧重对基础知识的巩固2（2分）（xx春启东市校级月考）某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A0B2C5D8考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，因此4s上的电子数为2解答：解：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2，故选B点评：本题考查了原子核外电子排布，难度不大，解题时注意洪特规则特例的情况，掌握构造原理是解题的关键3（2分）（xx春启东市校级月考）下列各项表达式中正确的是（）ANa原子简化的核外电子排布式：Na3s1BCr原子的价电子排布式：3d54s1CNH4Cl的电子式：DFe原子的结构示意图：考点：原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图分析：ANa核外有11个电子，根据构造原理书写；BCr核外有24个电子，根据构造原理书写；CNH4Cl为离子化合物，复杂阳离子和阴离子均需要括号；DFe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2解答：解：ANa核外有11个电子，根据构造原理书写，Na原子简化的核外电子排布式：Ne3s1，故A错误；BCr核外有24个电子，根据构造原理书写，Cr原子简化的核外电子排布式：Ar3d54s1，价电子排布式：3d54s1，故B正确；CNH4Cl为离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C错误；DFe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子的结构示意图：，故D错误；故选B点评：本题考查了电子式、电子排布式、原子结构示意图的书写，题目难度中等，注意知识的积累4（2分）（xx春启东市校级月考）实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角应为（）A60B90C120D180考点：键能、键长、键角及其应用分析：根据BeCl2为共价化合物，Be的化合价为+2价，等于最外层电子数，属于非极性分子来判断键角解答：解：BeCl2为共价化合物，Be的化合价为+2价，等于最外层电子数，属于非极性分子，直线型分子，两个BeCl键间的夹角为180，故选D点评：本题考查化学键、分子结构与极性判断，比较基础，注意基础知识的理解掌握5（2分）（xx春海陵区校级期中）下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（）AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子考点：元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1；BX为He，Y为Be；CX原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素；DX原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等解答：解：A第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1，则不一定同主族，故A不选；BX为He，Y为Be，分别为0族、IIA族元素，故B不选；CX原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素，均为A族，故C选；DX原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等，则不一定同主族，故D不选；故选C点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握电子层结构、排布推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大6（2分）（xx春诏安县校级期中）下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是（）AK、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、CDCl、S、P考点：微粒半径大小的比较；元素电离能、电负性的含义及应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但A族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，A族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断解答：解：AK、Na、Li处于同主族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高，故A正确；BAl、Mg、Na同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Al、Mg、Na原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能NaAlMg，故B错误；CN、O、C同周期，同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O原子半径依次减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故C、O、N的第一电离能依次增大，故C错误；DCl、S、P同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Cl、S、P原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、Cl、P的第一电离能依次增大，故D错误；故选A点评：本题考查同主族、同周期元素电离能与原子半径的比较，难度不大，注意掌握同周期第一电离能的突变情况7（2分）（xx广东模拟）若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子D该元素原子M能层共有8个电子考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第B族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子A该元素基态原子中共有39个电子，故A错误； B该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C该元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D该元素原子M能层共有18个电子，故D错误故选B点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式8（2分）（xx春启东市校级月考）关于Cr（H2O）4Br2Br2H2O的说法正确的是（）A配体为水分子，配原子为O，外界为BrB中心离子的配位数为6C中心离子Cr3+采取sp3杂化D中心离子的化合价为+2考点：配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：ACr（H2O）4Br2Br2H2O中配体是H2O、Br；BCr（H2O）4Br2中的中心离子的配体是H2O、Br，根据水分子个数和溴原子个数确定配位数个数；C铬离子采用d2sp3杂化；D根据配合物中各元素化合价的代数和为0确定中心离子的化合价解答：解：ACr（H2O）4Br2Br2H2O中配位体是H2O、配原子为Br，外界为Br，故A错误；BCr（H2O）4Br2中的中心离子的配体是H2O、Br，该配离子中含有4个H2O、2个Br，所以配位数是6，故B正确；C中心原子铬离子配位数是6，含有6个键，所以铬离子采用d2sp3杂化，故C错误；DCr（H2O）4Br2Br2H2O中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是1价，所以铬离子的化合价是+3价，故D错误；故选B点评：本题考查了配合物的配位体的判断、配位数的计算方法、成键情况、化合物中元素的化合价代数和为0等知识，注意配位数个数的计算方法、中心原子的杂化方式等，为易错点，题目难度中等9（2分）（xx春启东市校级月考）下列推断不正确的是（）A稳定性：HFHClHBrHIB氧化性：I2Br2Cl2C沸点：H2ONH3D还原性： HIHBrHClHF考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：A根据非金属性的递变规律判断；B、元素的非金属性越强对应单质的氧化性越强；C、根据范德华力对物质性质的影响结合H2O、NH3中含有氢键分析；D、根据同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱解答：解：AF、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；B、元素的非金属性越强对应单质的氧化性越强，而元素的非金属性ClBrI，所以单质的氧化性I2Br2Cl2，故B错误；C、组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，H2O、NH3属于分子晶体，但H2O、NH3中都含有氢键，使得沸点变大，每个H2O中含有2个氢键，每个NH3中含有1个氢键，所以氢化物的沸点：H2ONH3，故C正确；D、非金属性：ClBrI，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，还原性：HIHBrHCl，故D正确；故选B点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意C项的判断角度，为易错点10（2分）（xx春启东市校级月考）下列实验方法中不正确的是（）A对太阳光进行光谱分析，可证明太阳上是否含有Ar元素B利用焰色反应鉴别NaCl和KCl两种溶液C利用石灰水鉴别纯碱和小苏打两种溶液D利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计分析：A光谱分析是用元素的特征谱线与光谱对比来分析物体的化学成分；BNa、K的焰色反应分别为黄色、紫色；C纯碱和小苏打均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；D氯化镁与NaOH反应生成白色沉淀，氯化铝与NaOH反应先生成沉淀后沉淀消失解答：解：A光谱分析用于分析物体中化学元素，则对太阳光进行光谱分析，可证明太阳上是否含有Ar元素，故A正确；BNa、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则焰色反应可鉴别NaCl和KCl两种溶液，故B正确；C纯碱和小苏打均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D氯化镁与NaOH反应生成白色沉淀，氯化铝与NaOH反应先生成沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故D正确；故选C点评：本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，注意选项A为解答的难点，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大11（2分）（xx春启东市校级月考）下列对元素周期表和元素周期律的认识正确的是（）Ad区元素全部是金属元素B第IA元素从上到下熔沸点依次降低C短周期元素从左到右I1依次增大D电负性最大的元素是He考点：元素周期表的结构及其应用分析：Ad区元素属于过渡金属元素；B第IA族元素，原子半径逐渐增大、金属性逐渐增强，但其单质的熔沸点先增大后减小；C同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大；D电负性最大的元素为F解答：解：A由元素核外电子排布可知d区元素属于过渡金属元素，都是金属，故A正确；B第IA族元素，原子半径逐渐增大、金属性逐渐增强，但其单质的熔沸点先增大后减小，故B错误；C元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大，故C错误；D元素非金属性越强，电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性最大的元素为F，故D错误故选A点评：本题考查元素周期表的结构，为基础性习题，把握周期表中的周期、族为解答的关键，注意H的位置及元素种类，题目难度不大12（2分）（xx春启东市校级月考）下列对HClO分子结构的描述，正确的是（）AO原子发生sp杂化BO原子与H、Cl都形成键C该分子为直线型分子DHClO分子的结构式是：HClO考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型分析：A、通过价层电子对互斥理论计算中心原子的价层电子对数，判断杂化类型；B、共价单键为键；C、HClO中O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型；D、HClO分子的结构式是：HOCl解答：解：A、HClO中O原子形成2个键，孤电子对个数=（621）=2，价层电子对数为4，为sp3杂化，故A错误；B、从次氯酸的结构式可以看出含有OH、OCl，共价单键为键，故B正确；C、HClO中O价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型，故C错误；D、HClO分子的结构式是：HOCl，故D错误，故选B点评：本题主要考查了次氯酸分子的结构，明确中心原子杂化类型的判断是解答本题的关键，题目难度中等13（2分）（xx春启东市校级月考）说法正确的是（）A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性无关考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：A分子是否有极性取决于分子结构是否对称；B非极性分子中可能含有极性键，如甲烷分子，也可能含有非极性键，如氯气；C由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子；D键的极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正负电荷中心是否重合，电荷的分布是否均匀有关解答：解：A含有非极性键的分子可能是极性分子，关键看分子中正负电荷中心是否重合，从整个分子来看，电荷的分布是否均匀，如乙烷等有机物，碳碳键就是非极性键，乙烷是极性分子，故A错误；B形成非极性分子的化学键可能是极性键，有可能是非极性键，如甲烷分子是有极性键形成的非极性分子，故B错误；C由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故C正确；D由于键的极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正负电荷中心是否重合，电荷的分布是否均匀有关，所以键的极性与分子的极性无关，故D正确；故选CD点评：本题考查了分子极性与化学键的关系，同种非金属元素之间易形成非极性键，根据分子中正负电荷重心是否重合确定分子极性，题目难度不大14（2分）（xx海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：A根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B根据电离能的定义判断；C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；D根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断解答：解：A能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；B电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；C同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；D电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确故选C点评：本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点15（2分）（xx春启东市校级月考）下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是（）APCl5BSiH4CNF3DCO2考点：原子核外电子排布；极性分子和非极性分子分析：对于共价化合物，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构对应ABn分子，若中心原子最外层电子数=化合价的绝对值，分子为非极性分子，据此判断解答：解：APCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，P元素化合价=最外层电子数，为非极性分子，故A错误；BSiH4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中Si原子满足8电子结构，H原子一定不满足8电子结构，C元素化合价=最外层电子数，为非极性分子，故B错误；CNF3中N元素化合价为+3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，分子中N原子满足8电子结构；F元素化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以|1|+7=8，分子中F原子满足8电子结构，N元素化合价最外层电子数，为极性分子，故C错误；DCO2中C元素的化合价为+4，C原子核外电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为2，O原子最外层电子数为6，所以|2|+6=8，O原子满足8电子结构，C元素化合价=最外层电子数，为非极性分子，故D正确；故选D点评：本题考查分子8电子结构判断与分子极性，难度不大，掌握判断规律是解题的关键，难度不大16（2分）（xx春启东市校级月考）有组成不同的3种含铂配合物，分别是 H2PtCl4（OH）2、（NH4）2PtCl6和H2PtCl2（OH）4，在液氨中他们之间有如下的转化关系：2H2PtCl4（OH）2+2NH3=（NH4）2PtCl6+H2PtCl2（OH）4，关于这3种含铂化合物的说法正确的是（）AH2PtCl2（OH）4具有很强的碱性B3种含铂化合物的配位数均为6C3种含铂化合物都属于共价化合物D3种含铂配合物中Pt的化合价不同考点：配合物的成键情况分析：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；A氨气具有碱性，根据氨气和H2PtCl2（OH）4方程式分析；B配合物H2PtCl4（OH）2中，Pt4+为中心离子，Cl、OH为配体，（NH4）2PtCl6中，Pt4+为中心离子，Cl为配体，H2PtCl2（OH）4中，Pt为中心离子，Cl、OH为配体，根据配体的个数判断配位数；C（NH4）2PtCl6属于离子化合物；D3种含铂配合物中Pt的化合价都为+4价解答：解：A氨气为具有碱性的气体，碱性物质与和H2PtCl2（OH）4反应：2H2PtCl4（OH）2+2NH3=（NH4）2PtCl6+H2PtCl2（OH）4，为氨气和外界离子氢离子反应，所以H2PtCl2（OH）4不具有很强的碱性，故A错误；B配合物H2PtCl4（OH）2中，Pt4+为中心离子，Cl、OH为配体，配位数为6，（NH4）2PtCl6中，Pt4+为中心离子，Cl为配体，配位数为6，H2PtCl2（OH）4中，Pt4+为中心离子，Cl、OH为配体，配位数为6，故B正确；CH2PtCl4（OH）2和H2PtCl2（OH）4为共价化合物，（NH4）2PtCl6为铵根离子为外界离子的盐，属于离子化合物，故C错误；D配合物H2PtCl4（OH）2中，Pt4+为中心离子，（NH4）2PtCl6中，Pt4+为中心离子，H2PtCl2（OH）4中，Pt4+为中心离子，Pt的化合价都为+4价，故D错误；故选B点评：本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，特别注意配体和外界离子的区别，题目难度中等二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）17（4分）（xx春启东市校级月考）具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）A最外层有3个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C价电子为3个电子的原子D次外层无未成对电子的原子考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A最外层有3个电子的原子是A族元素；B最外层电子排布为ns2的原子也可能是稀有气体或副族元素或第族元素；C价电子为3个电子的原子可能A族元素或某些副族元素；D次外层无未成对电子的原子，也可能是零族元素、副族元素解答：解：A最外层有3个电子的原子是A族元素，则一定为主族元素，故A正确；B最外层电子排布为ns2的原子也可能是稀有气体或副族元素或第族元素，如He、Sc、Ti等，故B错误；C价电子为3个电子的原子可能A族元素或某些副族元素，如Sc的价电子为3个，故C错误；D次外层无未成对电子的原子，可能为主族元素，如O，可能为零族元素，如Ar，也可能是副族元素，例如锌等，故D错误；故选A点评：本题考查主族元素的判断，为高频考点，把握原子结构与元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大18（4分）（xx春启东市校级月考）已知S6、S8的结构如图所示下列说法中错误的是（）A硫单质S原子间都以键结合BS6、S8分子中所有S原子都发生了sp3杂化CS6和S8互为同位素D熔点的高低：S8S6S4考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；同素异形体；分子晶体分析：A、共价单键均为键，据此解答即可；B、S6、S8分子中S原子都是sp3杂化，该结构中的S原子全部饱和，杂化方式相同；C、同种元素形成的不同种单质，互称为同素异形体；D、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，据此解答即可解答：解：A、观察所给分子的结构式可以看成，分子中只存在共价单键，即均为键，故A正确；B、S6、S8结构中的S原子全部饱和，分子中S原子杂化方式相同，都是sp3杂化，故B正确；C、同种元素形成的不同种单质，互称为同素异形体，同位素是同一种元素的不同原子，故C错误；D、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，由于相对分子质量：S8S6S4，故熔沸点：S8S6S4，故D正确，故选C点评：本题主要考查杂化轨道理论与分子结构等，题目难度中等，注意结合所给的信息解题是关键19（4分）（xx春启东市校级月考）下列说法中不正确的是（）AH2O和H2O2两种分子中O原子的杂化类型相同BNH3和NH4+两种微粒的空间结构相同CSO42和ClO4两种微粒的键角相等DSO2和O3两种分子是等电子体考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用分析：根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型及原子杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，据此分析解答ABC；原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，据此解答D解答：解：A、H2O中O原子的价层电子对个数=2+（621）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，H2O2中O原子的价层电子对个数=2+（621）=4，且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，两者杂化方式相同，故A正确；B、氨气中价层电子对个数=3+（531）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形结构，铵根离子中氮原子含有4个键且不含孤电子对，所以其采用sp3杂化，属于正四面体结构，两者空间结构不同，故B错误；C、SO42中，价层电子对数= 键个数+（axb）=4+（6+242）=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形，ClO4中价层电子对个数=4+（7+142）=4，且不含孤电子对，所以是正四面体形，两者键角均为10928，故C正确；D、原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，SO2和O3原子个数均为3，价电子数均为63=18，故属于等电子体，故D正确，故选B点评：本题考查了原子杂化方式的判断、等电子体的概念，根据价层电子对互斥理论解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，知道其表达式中各个字母的含义，题目难度不大20（4分）（xx秋揭阳期末）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是（）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4C三种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子序数由大到小的顺序为ZYX考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，结合元素周期律解答解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，A同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性PSO，即ZYX，故A正确；BY为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；CX为O、Y为S、Z为P，非金属性PSO，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性ZYX，故C错误；DX为O、Y为S、Z为P，原子序数YZX，故D错误故选：A点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍21（4分）（xx春启东市校级月考）在常温下A、B、C、D、E是5种常见的气体，F是固体，它们之间存在如下的转化关系，转化关系中涉及的三步反应均是化合反应已知D分子是含有18个电子的异核双原子分子，E是4核10电子分子下列说法中不正确的是（）A固体F中含有配位键BD和E分子间均可形成氢键CA、B、C三种分子均属于非极性分子DE分子中中心原子的杂化类型为sp2考点：无机物的推断分析：在常温下A、B、C、D、E是5种常见的气体，F是固体，D分子是含有18个电子的异核双原子分子，E是4核10电子分子，D和E发生化合反应生成F，则D为HCl，E为NH3，F为NH4Cl，A与B发生化合反应生成D，B与C发生化合反应生成E，所以B为H2，A为Cl2，C为N2，据此答题解答：解：在常温下A、B、C、D、E是5种常见的气体，F是固体，D分子是含有18个电子的异核双原子分子，E是4核10电子分子，D和E发生化合反应生成F，则D为HCl，E为NH3，F为NH4Cl，A与B发生化合反应生成D，B与C发生化合反应生成E，所以B为H2，A为Cl2，C为N2，AF为NH4Cl，铵根离子中氮氢原子之间有配位键，故A正确；BD为HCl，氯化氢分子之间没有氢键，故B错误；CA为Cl2，B为H2，C为N2，三种分子均属于非极性分子，故C正确；DE为NH3，NH3分子中中心原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化类型为sp3，故D错误故选BD点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握题中信息，认真审题，为解答该题的关键，学习中注重相关基础知识的积累22（4分）（xx春启东市校级月考）根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（） 元素编号元素性质原子半径（1010 m）0.741.601.521.100.991.860.750.82化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3负价2313A电负性的大小：B单质熔点的高低：C第一电离能的大小：D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：考点：原子结构与元素周期律的关系分析：短周期元素中，均有+5、3价，处于A族，的原子半径较大，故为P、为N；有+7、1价，则为Cl；有2价，处于A族，原子半径小于Cl，故为O；均有+1价，处于IA族，原子半径，且的原子半径大于P，故为Li、为Na；有+3价，处于A族，原子半径小于Cl，故为B，结合元素周期律与物质的性质解答解答：解：短周期元素中，均有+5、3价，处于A族，的原子半径较大，故为P、为N；有+7、1价，则为Cl；有2价，处于A族，原子半径小于Cl，故为O；均有+1价，处于IA族，原子半径，且的原子半径大于P，故为Li、为Na；有+3价，处于A族，原子半径小于Cl，故为BA同周期随原子序数增大，电负性增大，同主族自上而下电负性减小，非金属性越强，电负性越大，故电负性：，故A正确；B金属晶体熔沸点与金属键成正比，金属键与离子半径成反比、与电荷成正比，Mg2+离子半径小于Na+，Mg2+离子电荷大，故Mg的金属键大于Na，则Mg的熔点更高，故B错误；C同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：，故C错误；D非金属性NP，故硝酸酸性强于磷酸，高氯酸是最强的酸，故酸性：磷酸硝酸高氯酸，即，故D错误，故选A点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价、原子半径推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，注意理解同周期自左而右第一电离能异常原因，难度中等三、选择题（共64分）23（9分）（xx春启东市校级月考）A、B、C、D、E代表5种元素请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式1s22s22p3；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为sp3；价层电子对数为4（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为Ar3d64s2（4）E元素基态原子的M层