2019-2020年高一（上）学情调查化学试卷（10月份）含解析.doc

2019-2020年高一（上）学情调查化学试卷（10月份）含解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）（xx秋龙山县校级期中）对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签下面所列的物质中，标签贴错了的是（）ABCD物质的化学式浓H2SO4汽油水KNO3危险警告标签AABBCCDD2（3分）（xx秋吉水县校级月考）下列关于仪器的识别中错误的是（）A分液漏斗B蒸发皿C坩埚钳D滴瓶3（3分）（xx秋临沭县校级月考）请根据定义判断下面哪种情况可得到0.5mol/L的Na2CO3溶液（）A53克Na2CO3溶解在947克水中B53克Na2CO3溶解在1L水中C53克Na2CO3溶解后加水至1LD53克Na2CO3溶解后加水至0.5L4（3分）（xx秋秀英区校级期末）下列基本操作正确的是（）A手持试管给试管里的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称取药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5（3分）（2011天心区校级模拟）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液6（3分）（xx秋攀枝花期末）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液ABCD7（3分）（xx秋赣州校级期末）下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂一定要用到玻璃棒的是（）ABCD8（3分）（2011秋泗县校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A标准状况下，22.4L氢气所含分子数是NAB5.4g水所含的分子数为0.3NAC含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD常温常压下，0.1NA个H2O分子质量为1.8g9（3分）（xx春吴兴区校级期中）下列叙述正确的是（）A1mol任何气体的体积一定是22.4LB标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.021023个C在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L10（3分）（xx秋武昌区校级期中）下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A1molOH的质量是17B二氧化碳的摩尔质量是44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于11（3分）（xx秋工农区校级期末）下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A22.4L任何气体的物质的量均为1molB非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C0.1mol H2、0.2mol O2、0.3mol N2和0.4mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同12（3分）（xx秋临沭县校级月考）下列说法正确的是（）A摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B1摩尔氢C每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒D物质的量是计算物质质量的物理量13（3分）（xx秋保定期末）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103mol/L表示该体检指标的物理量是（）A溶解度（s）B物质的量浓度（c）C质量分数（w）D摩尔质量14（3分）（xx秋临沭县校级月考）下列溶液中Cl浓度最小的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B500mL 2mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KCl溶液D400mL 1mol/L AlCl3溶液15（3分）（xx秋临沭县校级月考）下列溶液中Cl物质的量最小的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B500mL 2mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KCl溶液D400mL 1mol/L AlCl3溶液16（3分）（xx春绥宁县校级期中）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABC8nD4n17（3分）（xx秋陕县校级期中）同温同压下，下列有关等质量SO2和CO2的叙述中正确的是（）A分子数之比1：1B密度之比16：11C密度之比11：16D体积之比16：1118（3分）（xx秋锦州期末）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）AO2BCl2CCO2DCH419（3分）（xx秋临沭县校级月考）下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A2g H2和16 g O2B0.1molHCl和2.24LArC150、1.01105 Pa时，1L CO2和1LH2OD28g CO和6.021022个O320（3分）（xx秋怀远县校级期中）一个氧气分子的质量是（）A16gB32gC16/（6.021023）gD32/（6.021023）g二、填空实验题（共5小题，每小题4分，满分40分）21（4分）（xx秋临沭县校级月考）下列有关实验操作、实验数据或实验事故的处理中正确的是（）（填序号）A使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水B分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出C选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌等方法E蒸发NaCl溶液时，用玻棒搅拌防止液体局部过热引起飞溅F配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积水，再慢慢加入浓H2SO4、及时搅拌22（8分）（xx秋临沭县校级月考）实验室用1mol/L的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（3）下列错误操作对浓度的影响，用“偏大、偏小、无影响”填空：a、漏掉操作A；b、加蒸馏水时不慎超过了刻度；c、定容时俯视d、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴掉在容量瓶外面e、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤F）不慎有液滴掉在容量瓶外面23（10分）（xx秋临沭县校级月考）（1）16gH2标准状况下的体积为：；含有个氢原子（2）标准状况下22.4LNH3中含有氢原子的物质的量为；将这些氨气溶于水配制成2L溶液后的物质的量浓度为；要使最终氨水的浓度为0.1mol/L，最终配成溶液的体积为24（10分）（xx秋临沭县校级月考）0，1大气压，128gSO2气体的体积为V，摩尔质量为M，分子数目为N，质量为m，阿伏伽德罗常数为NA，标准状况下气体摩尔体积Vm，试说明下列各式所表示的意义并计算出具体的数值并写明单位 意义 计算（1）（N/NA）Vm，（2）M/NA，（3）m/M，（4）（m/N ）NA，（5）Vm/NA ，25（8分）（xx秋渭滨区校级期中）下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是A6g H2； B0.5mol CO2； C1.201024个HCl分子； D148g H2SO4；E92g乙醇（C2H5OH）； F4时10mL水xx学年山东省临沂市临沭一中高一（上）学情调查化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）（xx秋龙山县校级期中）对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签下面所列的物质中，标签贴错了的是（）ABCD物质的化学式浓H2SO4汽油水KNO3危险警告标签AABBCCDD考点：化学试剂的分类专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：A浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；B汽油属于易燃物；C水没有毒；DKNO3属于易爆物解答：解：A浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确； B汽油属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；C水没有毒，不属于剧毒品，故C错误；DKNO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确故选C点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断2（3分）（xx秋吉水县校级月考）下列关于仪器的识别中错误的是（）A分液漏斗B蒸发皿C坩埚钳D滴瓶考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法专题：化学实验常用仪器分析：根据实验室常用仪器写出仪器的名称解答：解：A为长颈漏斗，故A错误； B为蒸发皿，故B正确；C为坩埚钳，故C正确；D为滴瓶，故D正确故选A点评：本题考查常见仪器的名称，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累3（3分）（xx秋临沭县校级月考）请根据定义判断下面哪种情况可得到0.5mol/L的Na2CO3溶液（）A53克Na2CO3溶解在947克水中B53克Na2CO3溶解在1L水中C53克Na2CO3溶解后加水至1LD53克Na2CO3溶解后加水至0.5L考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：0.5mol/L的Na2CO3溶液是指1L溶液中溶解0.5mol碳酸钠，1L溶液中溶解碳酸钠的质量=0.5mol106g/mol=53g，据此判断解答：解：A.53克Na2CO3在947克水中，溶液质量为1000g，但溶液密度大于1g/mL，故溶液体积小于1L，所得溶液浓度大于0.5mol/L，故A错误；B.53g碳酸钠溶于水，配成1L溶液，其浓度为0.5mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，故B错误；C53g碳酸钠溶于水，配成1L溶液，其浓度为0.5mol/L，故C正确；D.53g碳酸钠溶于水，配成1L溶液，其浓度为0.5mol/L，故D错误，故选C点评：本题考查对物质的量浓度理解及有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握4（3分）（xx秋秀英区校级期末）下列基本操作正确的是（）A手持试管给试管里的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称取药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁考点：物质的溶解与加热；计量仪器及使用方法专题：化学实验基本操作分析：A根据给试管内液体加热的仪器考虑；B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精会溢出，造成事故；C用托盘天平称量固体药品时，不能用手直接拿砝码，会腐蚀砝码；D分析滴管滴加液体的正确使用方法解答：解：A给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故A错误； B绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确故选：D点评：本题考查常用化学仪器，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5（3分）（2011天心区校级模拟）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大6（3分）（xx秋攀枝花期末）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液ABCD考点：粗盐提纯专题：离子反应专题分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的氢氧化钠溶液；加过量的氯化钡溶液； 加过量的碳酸钠溶液；过滤；加适量盐酸故选C点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制7（3分）（xx秋赣州校级期末）下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂一定要用到玻璃棒的是（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答解答：解：过滤时要用玻璃棒引流；蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A点评：本题考查了实验基本操作的使用仪器和操作步骤，熟悉实验操作即可解答，较简单8（3分）（2011秋泗县校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A标准状况下，22.4L氢气所含分子数是NAB5.4g水所含的分子数为0.3NAC含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD常温常压下，0.1NA个H2O分子质量为1.8g考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol；B、根据水的质量计算水的物质的量；C、根据硫酸钾的构成判断；D、根据物质的量和摩尔质量计算质量解答：解：A、标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，所含分子数是NA，故A正确；B、5.4g水的物质的量为=0.3mol，所含的分子数为0.3NA，故B正确；C、含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为1NA，故C错误；D、0.1NA个H2O分子为0.1mol，质量为0.1mol18g/mol=1.8g，故D正确故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考9（3分）（xx春吴兴区校级期中）下列叙述正确的是（）A1mol任何气体的体积一定是22.4LB标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.021023个C在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1mol气体必须是标准状况下，气体的体积约为22.4L；B标准状况下，22.4L任何气体为1mol；C在标准状况下，体积为22.4L的气体为1mol；D体积的大小是由压强和温度决定；解答：解：A决定1mol气体体积大小的因素是气体分子间的平均距离，分子间的平均距离由温度和压强决定，所以，当1mol气体在标准状况下，气体的体积约为22.4L，故A错误；B1mol分子数约为6.021023个，标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，故B正确；C0C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，在标准状况下，体积为22.4L的液体和固体的物质的量不为1mol，故C错误；D0C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，温度升高，气体将会受热膨胀，体积将会变大，如果在加压，把气体进行压缩，就有可能压缩到22.4升，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，题目较简单10（3分）（xx秋武昌区校级期中）下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A1molOH的质量是17B二氧化碳的摩尔质量是44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于考点：摩尔质量专题：化学用语专题分析：A、依据m=nM计算微粒质量；B、摩尔质量单位为g/mol；C、摩尔质量以g/mol，为单位，数值上等于相对原子质量；D、依据1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，依据摩尔质量计算一个微粒的质量解答：解：A、1molOH的质量是17g，故A错误；B、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；C、铁原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；D、1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，钠原子的摩尔质量为23g/mol，所以一个钠原子质量=，故D正确；故选D点评：本题考查了物质的量的计算应用，主要是摩尔质量、质量、阿伏伽德罗常数的计算应用，题目较简单11（3分）（xx秋工农区校级期末）下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A22.4L任何气体的物质的量均为1molB非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C0.1mol H2、0.2mol O2、0.3mol N2和0.4mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同考点：气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、体积一定，影响气体物质的量的因素有温度、压强；B、由pV=nRT可知，不是标准状况下，气体摩尔体积也可以是22.4L/mol；C、标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，适用于单一气体和混合气体；D、气体分子含有的原子数目不一定相等解答：解：A、体积一定，影响气体物质的量的因素有温度、压强，22.4 L任何气体的物质的量可能为1 mol，可能不是1mol，故A错误；B、由pV=nRT可知，不是标准状况下，1 mol任何气体可能占有22.4 L体积，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体共1mol，混合气体的体积为22.4L，故C正确；D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但气体分子含有的原子数目不一定相等，含有的原子数目不一定相等，故D错误；故选C点评：本题考查学生对气体摩尔体积的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与范围12（3分）（xx秋临沭县校级月考）下列说法正确的是（）A摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B1摩尔氢C每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒D物质的量是计算物质质量的物理量考点：物质的量的单位-摩尔专题：化学用语专题分析：A“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量；B使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，不能指代不明确；C根据N=nNA判断；D物质的量是国际基本物理量解答：解：A摩尔是国际单位制中的一个基本单位，故A错误； B1摩尔氢，指代不明确，不能确定是1mol氢气，还是1mol氢原子，故B错误；C根据N=nNA知，每摩尔含有阿伏加德罗常数个基本微粒，故C正确；D物质的量是国际基本物理量，与质量无关，故D错误故选C点评：本题考查了物质的量的有关问题，根据物质的量的作用、物质的构成微粒等方面来分析解答，难度不大13（3分）（xx秋保定期末）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103mol/L表示该体检指标的物理量是（）A溶解度（s）B物质的量浓度（c）C质量分数（w）D摩尔质量考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位解答：解：葡萄糖为5.9103mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位故选B点评：本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，较简单14（ 3分）（xx秋临沭县校级月考）下列溶液中Cl浓度最小的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B500mL 2mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KCl溶液D400mL 1mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断解答：解：A、200mL 2mol/L MgCl2溶液中c（Cl）=2mol/L2=4mol/L；B、500mL 2mol/L NaCl溶液中c（Cl）=2mol/L1=2mol/L；C、300mL 5mol/L KCl溶液中c（Cl）=5mol/L1=5mol/L；D、400mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=1mol/L3=3mol/L；故500mL 2mol/L NaCl溶液中Cl浓度最小，故选B点评：本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系15（3分）（xx秋临沭县校级月考）下列溶液中Cl物质的量最小的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B500mL 2mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KCl溶液D400mL 1mol/L AlCl3溶液考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据=cV结合物质的构成计算解答：解：A.200mL 2mol/L MgCl2溶液中n（Cl）=0.2L2mol/L2=0.8mol；B.500mL 2mol/L NaCl溶液中n（Cl）=0.5L2mol/L=1mol；C.300mL 5mol/L KCl溶液中n（Cl）=0.3L5mol/L=1.5mol；D.400mL 1mol/L AlCl3溶液中n（Cl）=0.4L1mol/L3=1.2molCl物质的量最小的是A，故选A点评：本题考查物质的量的计算，题目侧重于学生的分析能力的计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大16（3分）（xx春绥宁县校级期中）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABC8nD4n考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算标准状况下2.8L氧气的物质的量，每个氧气分子含有2个氧原子，根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数解答：解：标准状况下，2.8L氧气的物质的量为=mol所以mol2NA=n解得：NA=4nmol1故选：D点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键17（3分）（xx秋陕县校级期中）同温同压下，下列有关等质量SO2和CO2的叙述中正确的是（）A分子数之比1：1B密度之比16：11C密度之比11：16D体积之比16：11考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=、=、V=进行解答解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量的二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳的摩尔质量分别是64g/mol、44g/mol，A根据N=知，等质量的SO2和CO2的分子数之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故A错误；B根据=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故B正确；C根据B知，其密度之比为16：11，故C错误；D根据V=知，相同质量时，二者的体积之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，根据各个物理量来分析解答即可，题目难度中等18（3分）（xx秋锦州期末）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）AO2BCl2CCO2DCH4考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析解答：解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则A氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；B氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误；C二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故C错误；D甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故D正确故选D点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系19（3分）（xx秋临沭县校级月考）下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A2g H2和16 g O2B0.1molHCl和2.24LArC150、1.01105 Pa时，1L CO2和1LH2OD28g CO和6.021022个O3考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：由N=nNA可知，物质的量相同，则分子数相同，结合n=计算解答：解：An（H2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物质的量不同，则分子数不同，故A错误；B温度、压强未知，不能利用体积计算物质的量，则物质的量的关系不确定，故B错误；C.150、1.01105 Pa时，水为气体，气体摩尔体积相同，体积相同，则物质的量相同，分子数相同，故C正确；Dn（CO）=1mol，n（O3）=0.1mol，物质的量不同，分子数不同，故D错误故选C点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、微粒数、体积的关系为解答的关键，注重基本公式及计算能力的考查，题目难度不大20（3分）（xx秋怀远县校级期中）一个氧气分子的质量是（）A16gB32gC16/（6.021023）gD32/（6.021023）g考点：摩尔质量专题：计算题分析：氧气的摩尔质量为32g/mol，即1mol氧气的质量为32g，1mol氧气含有阿伏伽德罗常数个氧气分子，一个氧气分子的质量为：，据此进行解答解答：解：1mol氧气的质量为32g，1mol氧气含有6.021023个氧气分子，所以一个氧气分子的质量为：，关系D点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间关系，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力二、填空实验题（共5小题，每小题4分，满分40分）21（4分）（xx秋临沭县校级月考）下列有关实验操作、实验数据或实验事故的处理中正确的是（）（填序号）A使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水B分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出C选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌等方法E蒸发NaCl溶液时，用玻棒搅拌防止液体局部过热引起飞溅F配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积水，再慢慢加入浓H2SO4、及时搅拌考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；B下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；D只要能改变固体溶质与水的接触机会就能改变固体溶质的溶解速率；E蒸发操作中注意防止局部过热而造成液滴飞溅；F量筒不能作为稀释仪器解答：解：A分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，故A错误； B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，可做萃取剂；酒精与水互溶，不能做萃取剂，故C错误；D粉碎、振荡、搅拌都能加快水分子运动速度，也就能加快固体与水的接触机会，从而加快了固体的溶解速率，故D正确；E蒸发操作中为防止局部过热而造成液滴飞溅，应该用玻璃棒搅拌，故E正确；F量筒不能作为稀释仪器，只能量取一定体积的液体，故F错误故选BDE点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯以及溶液配制等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大22（8分）（xx秋临沭县校级月考）实验室用1mol/L的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFEDA用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（3）下列错误操作对浓度的影响，用“偏大、偏小、无影响”填空：a、漏掉操作A偏小；b、加蒸馏水时不慎超过了刻度偏小；c、定容时俯视偏大d、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴掉在容量瓶外面偏小e、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤F）不慎有液滴掉在容量瓶外面无影响考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：（1）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积，依据配置溶液的体积选择容量瓶的规格，依据配置一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的步骤解答；（3）根据c=判断不当操作对n或V的影响，进而判断溶液浓度的变化解答：解：（1）溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积V，则V1mol/L=250mL0.1mol/L，解得：V=25.0ml；要配置250ml溶液应选择250ml容量瓶；配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶；故答案为：25ml 250ml 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管；（2）用浓溶液配制稀溶液时，配制的一般步骤为量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；故答案为：BCAFED；（3）a、漏掉操作A，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；故答案为：偏小；b、加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；故答案为：偏小；c、定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；故答案为：偏大；d、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；故答案为：偏小；e、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤F）不慎有液滴掉在容量瓶外面，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的浓度不变；故答案为：无影响点评：本题考查物质的量的计算及溶液的配制，题目难度不大，把握配置一定物质的量浓度的操作步骤是解题关键，注意误差分析是难点23（10分）（xx秋临沭县校级月考）（1）16gH2标准状况下的体积为：179.2L；含有9.6321024个氢原子（2）标准状况下22.4LNH3中含有氢原子的物质的量为3mol；将这些氨气溶于水配制成2L溶液后的物质的量浓度为0.5mol/L；要使最终氨水的浓度为0.1mol/L，最终配成溶液的体积为10L考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：（1）根据n=计算氢气物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积，每个H2分子含有2个H原子，故含有H原子物质的量为氢气的2倍，再根据N=nNA计算氢原子数目；（2）根据n=计算氨气的物质的量，每个NH3分子含有3个H原子，故含有H原子物质的量为氨气的3倍；根据c=计算所配溶液物质的量浓度；根据V=计算所配溶液的体积解答：解：（1）16g氢气的物质的量=8mol，标况下氢气的体积=8mol22.4L/mol=179.2L，每个H2分子含有2个H原子，故含有H原子物质的量为氢气的2倍，含有氢原子数目=8mol26.021023mol1=9.6321024，故答案为：179.2L；9.6321024；（2）标况下，22.4L氨气的物质的量=1mol，每个NH3分子含有3个H原子，故含有H原子物质的量为氨气的3倍，则含有H原子物质的量=1mol3=3mol；溶于水配制成2L溶液，所配溶液物质的量浓度=0.5mol/L；要使最终氨水的浓度为0.1mol/L，最终配成溶液的体积为=10L，故答案为：3mol；0.5mol/L；10L点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用24（10分）（xx秋临沭县校级月考）0，1大气压，128gSO2气体的体积为V，摩尔质量为M，分子数目为N，质量为m，阿伏伽德罗常数为NA，标准状况下气体摩尔体积Vm，试说明下列各式所表示的意义并计算出具体的数值并写明单位 意义 计算（1）（N/NA）Vm表示二氧化硫的体积，44.8L（2）M/NA一个二氧化硫分子的质量，1.631023 g（3）m/M二氧化硫的物质的量，2mol（4）（m/N ）NA1mol二氧化硫的质量，64g（5）Vm/NA 一个二氧化硫分子在标况下的体积，7.441023 L考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用专题：计算题；化学用语专题分析：（1）V=nVm=，据此计算二氧化硫体积；（2）一个二氧化硫分子的质量=；（3）表示二氧化硫的物质的量；（4）表示1mol二氧化硫的质量；（5）表示一个二氧化硫分子在标况下的体积解答：解：（1）表示二氧化硫的体积，V=nVm=22.4L/mol=44.8L，故答案为：表示二氧化硫的体积；44.8L；（2）表示一个二氧化硫分子的质量，一个二氧化硫分子质量=1.631023 g，故答案为：一个二氧化硫分子的质量；1.631023 g；（3）表示二氧化硫的物质的量，n=2mol，故答案为：二氧化硫的物质的量；2mol；（4）表示1mol二氧化硫的质量，其质量=64g，故答案为：1mol二氧化硫的质量；64g；（5）表示一个二氧化硫分子在标况下的体积，其体积=7.441023 L，故答案为：一个二氧化硫分子在标况下的体积；7.441023 L点评：本题考查了物质的量的综合应用，明确各个字母代表的含义是解本题关键，同时考查学生灵活运用公式解答问题能力，题目难度不大25（8分）（xx秋渭滨区校级期中）下列物质中，物质的量最大的是A，含分子个数最多的是A，含原子个数最多的是E，质量最大的是DA6g H2； B0.5mol CO2； C1.201024个HCl分子； D148g H2SO4；E92g乙醇（C2H5OH）； F4时10mL水考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=结合分子的构成计算解答解答：解：An（H2）=3mol，N（H2）=3NA，N（原子）=2（H2）=6NA；BN（CO2）=0.5NA，N（原子）=3（CO2）=1.5NA，m（CO2）=0.5mol44g/mol=22g；Cn（HCl）=mol=1.99mol，N（原子）=2（HCl）=3.98NA，m（HCl）=1.99mol36.5g/mol=72.8g；Dm（H2SO4）=1.51mol，N（H2SO4）=1.51NA，N（原子）=7N（H2SO4）=10.6NA；En（C2H5OH）=2mol，N（C2H5OH）=2NA，N（原子）=9N（C2H5OH）=18NA；Fn（H2O）=0.56mol，N（H2O）=0.56NA，N（原子）=3N（H2O）=1.68NA；所以，物质的量最大的是A；含分子个数最多的是A；含原子个数最多的是E；质量最大的是D故答案为：A；A；E；D点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用