2019-2020年高一（上）期中化学试卷（中校区） 含解析.doc

2019-2020年高一（上）期中化学试卷（中校区） 含解析一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分每小题只有一个选项符合题意1（3分）（xx秋亭湖区校级期中）C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代下列有关C和C的说法不正确的是（）AC和C原子中均含有6个质子BC的原子结构示意图：CC和C互为同位素DC和C原子的核外电子排布相同2（3分）（xx秋亭湖区校级期中）下列关于MgO和Al2O3性质和用途的说法不符合事实的是（）A都可与盐酸反应B都难溶于水C都常用作耐火材料D都可与氢氧化钠溶液反应3（3分）（xx秋亭湖区校级期中）下列说法正确的是（）ACH4的摩尔质量为16B1 mol H2O的质量为18 g/molC同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等4（3分）（xx秋亭湖区校级期中）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）AKCl溶液B气态HClC熔融的NaOHD酒精溶液5（3分）（xx秋亭湖区校级期中）化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系下列说法正确的（）A氧化还原反应与化合反应属于交叉关系B电解质与化合物属于并列关系C单质与化合物属于包含关系D中和反应与复分解反应属于并列关系6（3分）（xx秋灌云县期中）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4有关该反应的说法正确的是（）AFe是氧化剂BCuSO4是还原剂CFe被氧化DCuSO4发生氧化反应7（3分）（xx秋深圳期末）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A鉴别胶体和溶液B检验草木灰中含K+C闻氯气的气味D分离油和水混合物8（3分）（xx秋亭湖区校级期中）下列化学用语表示不正确的是（）A氮化镁的化学式：MgNB中子数为18的氯原子：ClCCa（OH）2的电离方程式：Ca（OH）2Ca2+2OHD铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl39（3分）（xx秋亭湖区校级期中）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A使红色布条褪色（HCl）B氯水呈黄绿色（Cl2）C将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）10（3分）（xx秋亭湖区校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NAB1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAC常温常压下，16 g 氧气含有的氧原子数目为 NAD0.5 mol/LNa2CO3溶液中，Na+的数目为NA11（3分）（xx秋亭湖区校级期中）某溶液中存在大量的H+、SO42、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（）AOHBNa+CAg+DBa2+12（3分）（xx秋亭湖区校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠和水反应 Na+H2ONa+OH+H2BCl2与KBr溶液反应Cl2+2Br2Cl+Br2C氯气与NaOH溶液反应 Cl2+OHCl+ClO+H2OD盐酸与石灰石反应 CO32+2H+CO2+H2O13（3分）（xx秋亭湖区校级期中）下列试剂的保存不正确的是（）A漂白粉必须密封保存B液溴用一层水封盖再密封保存C少量金属钠保存在煤油中D新制氯水用无色的广口瓶保存14（3分）（xx秋亭湖区校级期中）下列说法中，正确的是（）A从碘水中提取碘单质，可选用酒精作有机萃取剂B蒸馏操作时，应使温度计的水银球深入液体中C与盐酸反应生成CO2，碳酸钠比碳酸氢钠快D向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加酚酞试液，两者都显红色15（3分）（xx秋亭湖区校级期中）实验室制备Al（OH）3沉淀，最适宜的方法是（）AAlCl3溶液中加入NaOH溶液BAlCl3溶液中加入足量氨水CNaAlO2溶液中加入浓盐酸DAl2O3溶于足量的热水中16（3分）（xx秋亭湖区校级期中）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（）30mL盐酸30mL盐酸30mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36LA向50 mL盐酸中加入混合物27.6 g时，盐酸过量B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C15.7 g混合物与盐酸恰好能完全反应D盐酸的物质的量浓度为5.0 mol/L二、填空题（每空2分，共72分）17（10分）（xx秋亭湖区校级期中）观察A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于离子结构示意图的是（填字母编号）（2）性质最稳定的原子是（填字母编号）（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式（4）在核电荷数118的元素内，列举两个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式18（16分）（xx秋亭湖区校级期中）按要求填空：（1）氯气能使湿润的淀粉KI试纸变色（2）蒸馏实验中，加沸石的作用是（3）5.4g H2O所含氢原子数与 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等（4）以下物质：NH3 CaCO3 蔗糖 饱和食盐水 HNO3 Cu属于电解质的有（填序号）（5）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：A、蒸发结晶 B、过滤 C、加入过量的Na2CO3溶液 D、加水溶解E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的BaCl2溶液正确的操作顺序是：EBA（6）用单线桥或双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O该反应中的氧化剂是如反应中转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为L19（16分）（xx秋亭湖区校级期中）某兴趣小组对某溶液进行了多次的检测，其中三次检测结果如表所示请回答问题：溶液中检测出的溶质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl第三次KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl（1）三次检测结果中，第次的结果肯定不正确（2）该小组成员进行了如表实验，进一步确定溶液中存在SO42、CO32和Cl，请将空格填充完整：实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式第一步向溶液中滴加过量的硝酸检验的存在第二步继续滴加过量的溶液检验SO42的存在第三步过滤，再向滤液中滴加溶液检验的存在Ag+Cl=AgCl（3）在上述实验的第一步中，不能将硝酸改为稀盐酸原因是20（18分）（xx秋亭湖区校级期中）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，回答有关问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为molL1（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A溶液的密度 B溶液中H2SO4的物质的量C溶液的浓度 D溶液中SO42的数目（3）实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制180mL物质的量浓度为0.46molL1的稀硫酸容量瓶上需标有以下五项中的A温度 B刻度线 C容量 D压强 E浓度将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母编号表示，每个字母只能用一次）；A改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切B盖好容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀C往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处D用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将每次洗涤液都注入到容量瓶中，轻轻振荡E将已冷却的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中F用量筒准确量取浓硫酸mL，慢慢加入到盛有水（约40mL）的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀在配制过程中，下列实验操作对所配制稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水定容时仰视刻度线溶液注入容量瓶前没有冷却到室温21（12分）（xx秋响水县校级期中）某化学小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3【实验设计】如图1所示【实验探究】（1）装置乙的作用是（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为（3）若在（2）中灼烧时间较短，NaHCO3将分解不完全取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示则曲线b对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是（4）若将装置甲产生的纯净的CO21.12L（标准状况下）缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为4.86g，则W的成分为（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为xx学年江苏省盐城中学高一（上）期中化学试卷（中校区）参考答案与试题解析一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分每小题只有一个选项符合题意1（3分）（xx秋亭湖区校级期中）C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代下列有关C和C的说法不正确的是（）AC和C原子中均含有6个质子BC的原子结构示意图：CC和C互为同位素DC和C原子的核外电子排布相同考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系分析：A元素符号的左下角为质子数；B碳原子有6个质子；C质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；D质子数=核外电子数解答：解：AC和C原子均含有6个质子，故A正确； BC的原子结构示意图：，故B错误；CC和C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D二者质子数相同，核外电子排布相同，故D正确故选B点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握2（3分）（xx秋亭湖区校级期中）下列关于MgO和Al2O3性质和用途的说法不符合事实的是（）A都可与盐酸反应B都难溶于水C都常用作耐火材料D都可与氢氧化钠溶液反应考点：镁、铝的重要化合物分析：A氧化铝和氧化镁都与盐酸反应生成氯化物；B氧化镁和氧化铝都不溶于水也不和水反应；C氧化镁和氧化铝能作耐火材料；D氧化铝能和氢氧化钠溶液反应解答：解：A氧化铝是两性氧化物，能溶于强酸和强碱，氧化镁属于碱性氧化物，能溶于强酸，所以氧化铝和氧化镁都能和盐酸反应生成氯化物和水，故A符合；B氧化镁和氧化铝都不溶于水也不和水反应，故B符合；C氧化镁和氧化铝熔点都很高，在一般条件下不熔化，所以可以作耐火材料，故C符合；D氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氧化镁属于碱性氧化物，不能溶于强碱，故D不符合；故选D点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，知道氧化铝是中学阶段学习的唯一一个能和强酸、强碱反应的两性氧化物3（3分）（xx秋亭湖区校级期中）下列说法正确的是（）ACH4的摩尔质量为16B1 mol H2O的质量为18 g/molC同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等考点：摩尔质量；物质的量的相关计算分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量的单位为g；C、根据pM=RT来分析D、影响分子间平均距离的除了温度，还有压强解答：解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故B错误；C、由pM=RT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故C正确D、影响分子间平均距离的除了温度，还有压强，故应为在相同温度和压强下，气体分子间的平均距离几乎相等，故D错误故选C点评：本题考查了摩尔质量和质量的单位以及影响分子间距离的因素，难度不大，根据所学知识来解答即可4（3分）（xx秋亭湖区校级期中）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）AKCl溶液B气态HClC熔融的NaOHD酒精溶液考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答解答：解：A、虽然氯化钾溶液能导电，但氯化钾溶液是混合物不是化合物，故A错误B、气态氯化氢不能导电，故B错误C、熔融的氢氧化钠是能导电的电解质，故C正确D、酒精溶液是混合物，故D错误故选C点评：本题考查电解质与非电解质，明确概念你概念的要点来分析即可解答，并注意信息中既属于电解质又能导电来解答，较简单5（3分）（xx秋亭湖区校级期中）化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系下列说法正确的（）A氧化还原反应与化合反应属于交叉关系B电解质与化合物属于并列关系C单质与化合物属于包含关系D中和反应与复分解反应属于并列关系考点：化学基本反应类型专题：物质的性质和变化专题分析：A、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，为交叉关系；B、电解质属于化合物，为包含关系；C、单质与化合物属于并列关系；D、中和反应是复分解反应的一种，属于包含关系解答：解：A、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，即部分属于，两者为交叉关系，故A正确；B、电解质属于化合物，为包含关系，故B错误；C、单质与化合物属于并列关系，故C错误；D、中和反应是复分解反应的一种，属于包含关系，故D错误点评：本题主要考查的是四大基本反应类型之间的关系以及物质的分类，属于基础题6（3分）（xx秋灌云县期中）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4有关该反应的说法正确的是（）AFe是氧化剂BCuSO4是还原剂CFe被氧化DCuSO4发生氧化反应考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：Fe+CuSO4Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答解答：解：AFe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；BCu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；CFe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；DCuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大7（3分）（xx秋深圳期末）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A鉴别胶体和溶液B检验草木灰中含K+C闻氯气的气味D分离油和水混合物考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；胶体的重要性质；常见阳离子的检验专题：化学实验基本操作分析：A、根据鉴别胶体和溶液的方法；B、根据K的焰色的方法；C、根据闻有毒气体的方法；D、根据油和水不溶来分离；解答：解：A、因鉴别胶体和溶液方法是：丁达尔效应，故A错误；B、在做K的焰色时，因钾盐中混有钠盐，观察火焰时透过蓝色的钴玻璃以滤去黄光，故B正确；C、闻有毒气体的方法：用手在瓶口轻轻的煽动使极少量的气体漂进鼻孔，故C错误；D、油和水不溶，可用分液的方法来分离，故D错误；故选：B点评：要求学生熟悉掌握课本知识，课本基础知识是解决问题的关键，本题考查同学们进行分析问题、解决问题的能力8（3分）（xx秋亭湖区校级期中）下列化学用语表示不正确的是（）A氮化镁的化学式：MgNB中子数为18的氯原子：ClCCa（OH）2的电离方程式：Ca（OH）2Ca2+2OHD铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3考点：核素；化学方程式的书写；电离方程式的书写专题：化学用语专题分析：A氮化镁中氮元素的化合价为3价；B氯原子的核电荷数为17，该氯原子的质量数为35，元素符号的左上角表示质量数，左下角为质子数；C氢氧化钙为强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子；D铁和氯气反应生成氯化铁解答：解：A氮化镁的化学式是Mg3N2，故A错误； B中子数为18的氯原子的质量数为35，该氯原子正确的表示方法为：1735Cl，故B正确；C氢氧化钙为强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2+2OH，故C正确；D铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3，故D正确故选A点评：本题考查化学式、元素符号的表示方法、电离方程式等知识，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力9（3分）（xx秋亭湖区校级期中）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A使红色布条褪色（HCl）B氯水呈黄绿色（Cl2）C将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO，HCl=H+Cl，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH，利用离子、分子的性质来分析解答：解：A次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；B氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；C加入NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡，说明放出二氧化碳，所以证明含氢离子存在，故C正确；D加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在，故D正确；故选A点评：本题考查了氯水的性质，明确氯水中存在的微粒及其性质是解本题的关键，难度不大10（3分）（xx秋亭湖区校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NAB1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAC常温常压下，16 g 氧气含有的氧原子数目为 NAD0.5 mol/LNa2CO3溶液中，Na+的数目为NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、Cl2作为氧化剂被还原为Cl；C、16g氧气的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子；D、溶液体积不明确解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4 L O2的物质的量小于1mol，故分子数目小于NA，故A错误；B、Cl2作为氧化剂被还原为Cl，故1 mol Cl2得2mol电子，即2NA个，故B错误；C、16g氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子，含有氧原子的数目为NA，故C正确；D、溶液体积不明确，故无法计算Na+的数目，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11（3分）（xx秋亭湖区校级期中）某溶液中存在大量的H+、SO42、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（）AOHBNa+CAg+DBa2+考点：离子共存问题；离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：某溶液中存在大量的H+、SO42、Cl，AH+、OH结合生成水，不能大量共存，故A错误；B钠离子与溶液中的离子之间不反应，可大量共存，故B正确；CAg+、Cl结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；DSO42、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大12（3分）（xx秋亭湖区校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠和水反应 Na+H2ONa+OH+H2BCl2与KBr溶液反应Cl2+2Br2Cl+Br2C氯气与NaOH溶液反应 Cl2+OHCl+ClO+H2OD盐酸与石灰石反应 CO32+2H+CO2+H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A电子、原子不守恒；B电子、电荷守恒；C电荷不守恒；D碳酸钙在离子反应中保留化学式解答：解：A钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；BCl2与KBr溶液反应的离子反应为Cl2+2Br2Cl+Br2，故B正确；C氯气与NaOH溶液反应的离子反应为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故C错误；D盐酸与石灰石反应的离子反应为CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大13（3分）（xx秋亭湖区校级期中）下列试剂的保存不正确的是（）A漂白粉必须密封保存B液溴用一层水封盖再密封保存C少量金属钠保存在煤油中D新制氯水用无色的广口瓶保存考点：化学试剂的存放专题：化学实验基本操作分析：A、漂白粉不稳定，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，应该密封保存；B、液溴易挥发，且密度比水大，可以加水密封； C、钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中；D、氯水不稳定，次氯酸见光分解，应该避光保存解答：解：A、漂白粉不稳定，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，应该密封保存，故A错误；B、液溴易挥发，且密度比水大，可以加水密封，故B错误； C、钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故C错误；D、氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，次氯酸见光分解，应该避光保存，故D正确故选：D点评：本题考查了常见试剂的保存方法，本题难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，液体一般保存在细口瓶中，固体保存在广口瓶中14（3分）（xx秋亭湖区校级期中）下列说法中，正确的是（）A从碘水中提取碘单质，可选用酒精作有机萃取剂B蒸馏操作时，应使温度计的水银球深入液体中C与盐酸反应生成CO2，碳酸钠比碳酸氢钠快D向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加酚酞试液，两者都显红色考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：A酒精与水互溶；B蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；C碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠后再和盐酸反应生成二氧化碳；DNa2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性解答：解：A酒精与水互溶，不能做萃取剂，故A错误； B蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，故B错误；C碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠后再和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸钠比碳酸氢钠反应速率慢，故C错误；DNa2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使酚酞溶液变红，故D正确故选D点评：本题考查物质的分离、提纯和性质，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质15（3分）（xx秋亭湖区校级期中）实验室制备Al（OH）3沉淀，最适宜的方法是（）AAlCl3溶液中加入NaOH溶液BAlCl3溶液中加入足量氨水CNaAlO2溶液中加入浓盐酸DAl2O3溶于足量的热水中考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：Al（OH）3属于两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱，但不能溶于弱碱，所以实验室用弱碱和可溶性铝盐制取氢氧化铝解答：解：ANaOH溶液为强碱溶液，能将氢氧化铝溶解，所以不适宜，故A错误； B氨水属于弱碱，能和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于氨水，所以氨水最适宜，故B正确；C盐酸能与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，但是氢氧化铝能溶于盐酸，故C错误；DAl2O3难溶于水，与水不反应，故D错误故选B点评：本题考查了实验室中氢氧化铝的制取，难度不大，明确氢氧化铝的性质是解本题关键，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，Al、氧化铝和氢氧化铝都能溶于强酸和强碱，可以利用氢氧化铝的这种性质进行除杂16（3分）（xx秋亭湖区校级期中）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（）30mL盐酸30mL盐酸30mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36LA向50 mL盐酸中加入混合物27.6 g时，盐酸过量B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C15.7 g混合物与盐酸恰好能完全反应D盐酸的物质的量浓度为5.0 mol/L考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物专题：计算题分析：盐酸同量，由于第二组实验所得气体多于第一组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，第二组与第三组所得气体相等，说明第二组盐酸完全反应，生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为9.2g=13.8g15.7g，故第二组混合物有剩余、盐酸完全反应；A第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H+HCO3CO2+H2O，生成二氧化碳的物质的量为0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2），据此计算盐酸的物质的量浓度，进而计算50mL溶液中HCl的物质的量，根据第一组生成二氧化碳的体积计算27.6g混合物反应消耗HCl的物质的量，据此判断；B设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知n（CO2）=n（NaHCO3）+n（KHCO3），再利用混合物质量列方程计算x、y的值，进而计算混合物中NaHCO3的质量分数；C根据A的分析判断；D根据A中的计算判断解答：解：A盐酸同量，由于第二组实验所得气体多于第一组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，第二组与第三组所得气体相等，说明第二组盐酸完全反应，生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为9.2g=13.8g15.7g，故第二组混合物有剩余、盐酸完全反应，第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H+HCO3CO2+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=0.15mol，盐酸的物质的量浓度为=5mol/L，则50mL盐酸中HCl为0.05L5mol/L=0.25mol，第一组中混合物完全反应，由方程式可知，消耗n（HCl）=n（CO2）=0.1mol，故27.6g混合物完全反应消耗HCl为0.1mol=0.3mol0.25mol，故向50 mL盐酸中加入混合物27.6 g时，盐酸不足，故A错误；B第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H+HCO3CO2+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物质量为9.2g，所以84x+100y=9.2g，联立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，能计算NaHCO3的质量分数，故B错误；C由A分析可知，15.7 g混合物与盐酸反应时，盐酸不足，固体混合物由剩余，故C错误；D由A分析可知，盐酸的物质的量浓度为5mol/L，故D正确；故选D点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应是关键，侧重考查学生对合物知识掌握及数据分析处理能力，较好的考查学生的思维能力二、填空题（每空2分，共72分）17（10分）（xx秋亭湖区校级期中）观察A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于离子结构示意图的是A、E（填字母编号）（2）性质最稳定的原子是C（填字母编号）（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式Na2O2（4）在核电荷数118的元素内，列举两个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号O2、F、Na+、Mg2+、Al3+（任意2个就可）（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式NaClO=Na+ClO考点：原子结构示意图分析：（1）核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阴离子；（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，稀有气体性质最稳定；（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；（4）最外层有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子等；（5）NaClO是强电解质，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，电离出钠离子和次氯酸根离子解答：解：（1）粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，当核电荷数=质子数核外电子数，为阳离子，E为镁离子，当核电荷数=质子数核外电子数，为阴离子，A为氯离子，故答案为：A、E；（2）C为惰性气体氖元素，故性质最稳定，故答案为：C；（3）元素D为钠元素，B为氧元素，钠的单质在O2中燃烧生成过氧化钠，化学式为：Na2O2，故答案为：Na2O2； （4）最外层有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子等，符号为O2、F、Na+、Mg2+、Al3+（任意2个就可），故答案为：O2、F、Na+、Mg2+、Al3+（任意2个就可）； （5）NaClO是强电解质，NaClO在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，NaClONa+ClO，故答案为：NaClO=Na+ClO点评：本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解、电离方程式的书写等，灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义是正确解答此类题的关键，题目难度不大18（16分）（xx秋亭湖区校级期中）按要求填空：（1）氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色（2）蒸馏实验中，加沸石的作用是防止暴沸（3）5.4g H2O所含氢原子数与4.48 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等（4）以下物质：NH3 CaCO3 蔗糖 饱和食盐水 HNO3 Cu属于电解质的有、（填序号）（5）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：A、蒸发结晶 B、过滤 C、加入过量的Na2CO3溶液 D、加水溶解E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的BaCl2溶液正确的操作顺序是：DEGCBFA（6）用单线桥或双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O该反应中的氧化剂是MnO2如反应中转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为2.24L考点：氯气的化学性质；氧化还原反应；电解质与非电解质；物质的分离、提纯和除杂分析：（1）氯气与KI反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝；（2）蒸馏实验中，加沸石是防止暴沸；（3）3mol H2O所含氢原子数与 2molNH3所含氢原子数相等来解答；（4）NH3 是非电解质 CaCO3电解质 蔗糖是非电解质 饱和食盐水是混合物 HNO3电解质 Cu是单质；（5）除杂的原则：不增：不增加新的杂质；不减：不减少被提纯物质；易分离：杂质与被提纯物质容易分离，根据不同离子的特性，选择合适的试剂和顺序，注意所加试剂必须过量，据此解答；（6）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，生成1mol的氯气转移2mol电子以此来解答解答：解：（1）氯气与KI反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，故答案为：蓝； （2）蒸馏实验中，加沸石是防止暴沸，故答案为：防止液体暴沸； （3）3mol H2O所含氢原子数与 2molNH3所含氢原子数相等，即3mol H2O2molNH3 54g 44.8L 5.4g 4.48L故答案为：4.48； （4）NH3 是非电解质 CaCO3电解质 蔗糖是非电解质 饱和食盐水是混合物 HNO3电解质 Cu是单质，故答案为：、；（5）除杂时加入的试剂必须过量保证杂质离子除尽，不能引人新的杂质NaOH与MgCl2反应，除去Mg2+，过量后可以用盐酸除去；BaCl2与Na2SO4反应，除去SO42，过量后可用Na2CO3溶液除去；Na2CO3与BaCl2、CaCl2反应，除去Ca2+、Ba2+；盐酸与NaOH溶液、Na2CO3反应，除去过量的OH、CO32；最后，经过滤除去沉淀，然后蒸发，过量的HCl随水分蒸发掉，得到纯净的食盐，故答案为：DEGCBFA；（6）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，生成1mol的氯气转移2mol电子氧化剂是MnO2；转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为2.24L，故答案为：MnO2；2.24点评：本题考查了电解质的判断，物质的量的相关计算，物质分离的方法，粗盐的精制，题目综合性强，涉及到的知识多是高考常考的内容，但是都是基础知识，还考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子表示方法的考查，题目难度不大19（16分）（xx秋亭湖区校级期中）某兴趣小组对某溶液进行了多次的检测，其中三次检测结果如表所示请回答问题：溶液中检测出的溶质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl第三次KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl（1）三次检测结果中，第三次的结果肯定不正确（2）该小组成员进行了如表实验，进一步确定溶液中存在SO42、CO32和Cl，请将空格填充完整：实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式第一步向溶液中滴加过量的硝酸检验CO32的存在2H+CO32=CO2+H2O第二步继续滴加过量的Ba（NO3）2溶液检验SO42的存在SO42+Ba2+=BaSO4第三步过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl的存在Ag+Cl=AgCl（3）在上述实验的第一步中，不能将硝酸改为稀盐酸原因是加入盐酸，引入Cl，干扰实验结果考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：（1）第三次中，钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀；（2）确定溶液中是否存在SO42、CO32和Cl，加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32，加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀可检验SO42，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl，以此来解答；（3）第三步需要检验氯离子，如果使用盐酸，会影响第三步氯离子的检验解答：解：（1）第三次中，钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，而第一次与第二次结果中，物质之间均不反应，即第三次的检测结果中，BaCl2、Na2CO3之间发生反应生成碳酸钡沉淀，所以第二步检验不正确，故答案为：三；（2）确定溶液中是否存在SO42、CO32和Cl，为了避免干扰，应该先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，具体检验方法为：加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32，发生离子反应为2H+CO32=CO2+H2O；加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀可检验SO42，发生离子反应为SO42+Ba2+=BaSO4，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl，故答案为：实验步骤实验操作实验目的 离子反应第一步CO322H+CO32=CO2+H2O第二步Ba（NO3）2SO42+Ba2+=BaSO4第三步AgNO3Cl（3）如果第一步加入盐酸，引进了氯离子，会干扰第三步检验氯离子的检验，所以不能使用盐酸，故答案为：加入盐酸，引入Cl，干扰实验结果点评：本题考查物质的检验及实验方案的设计，为高频考点，把握离子的性质及离子之间的反应为解答的关键，明确复分解反应及常见离子检验方法即可解答，题目难度中等20（18分）（xx秋亭湖区校级期中）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，回答有关问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4molL1（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是ACA溶液的密度 B溶液中H2SO4的物质的量C溶液的浓度 D溶液中SO42的数目（3）实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制180mL物质的量浓度为0.46molL1的稀硫酸容量瓶上需标有以下五项中的ABCA温度 B刻度线 C容量 D压强 E浓度将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母编号表示，每个字母只能用一次）FEDCAB；A改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切B盖好容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀C往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处D用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将每次洗涤液都注入到容量瓶中，轻轻振荡E将已冷却的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中F用量筒准确量取浓硫酸5.0mL，慢慢加入到盛有水（约40mL）的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀在配制过程中，下列实验操作对所配制稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏低定容时仰视刻度线偏低溶液注入容量瓶前没有冷却到室温偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=计算浓硫酸的浓度；（2）溶液是均一、稳定的，其浓度、密度等与溶液体积无关；（3）根据容量瓶的结构来分析；根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；A、定容时，应用胶头滴管来逐滴加入水；F、根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算所需浓硫酸的体积；根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4mol/L，故答案为：18.4；（2）溶液是均一、稳定的，其浓度、密度等与溶液体积无关，故答案为：AC；（3）容量瓶只有一条刻度线，瓶体上标有容量和温度，故答案为：ABC；根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是FEDCAB；A、定容时，应用胶头滴管来逐滴加水至凹液面与刻度线相切；F、由于无180mL容量瓶，故选用200mL容量瓶，故配制出的溶液是250mL0.46mol/L的硫酸，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：0.46mol/L200mL=18.4mol/LVmL解得V=5.0mL，故答案为：FEDCAB；胶头滴管；5.0；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降是正常的，再加适量的蒸馏水则浓度偏低，故答案为：偏低；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低；溶液注入容量瓶前没有冷却到室温，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大21（12分）（xx秋响水县校级期中）某化学小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3【实验设计】如图1所示【实验探究】（1）装置乙的作用是除去CO2中的HCl（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（3）若在（2）中灼烧时间较短，NaHCO3将分解不完全取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示则曲线b对应的溶液中的离子是CO32（填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是2：1（4）若将装置甲产生的纯净的CO21.12L（标准状况下）缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为4.86g，则W的成分为Na2CO3和NaHCO3（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L考点：纯碱工业（侯氏制碱法）专题：元素及其化合物分析：（1）装置甲是制备二氧化碳，气体中含有氯化氢气体对后续实验产生干扰，需要除去；（2）NaHCO3转化为Na2CO3的方法是固体加热分解；（3）混合物是碳酸钠和碳酸氢钠，滴入盐酸发生反应CO32+H+=HCO3； HCO3+H+=CO2+H2O；依据图象分析碳酸根离子减小，碳酸氢根离子增多；（4