2019-2020年高一化学下学期第一次月考试题（平行班）.doc

2019-2020年高一化学下学期第一次月考试题（平行班）考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Cl :35.5 一选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对原子的叙述中不正确的是 A质量数是60B质子数是60 C. 中子数是33 D. 电子数是272 把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是 A电子数 B最外层电子数 C电子数 D次外层电子数3下列有关化学用语表示正确的是A熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=KHSOBCl的结构示意图：C中子数为8的碳原子：6CDNaCl的电子式：4同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断错误的是A非金属性ABC B气态氢化物稳定性HAH2BCH3C原子半径ABC D阴离子还原性C3B2A5无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出规定：把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如氢和碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 A第9列元素中没有非金属元素 B只有第2列元素原子的最外层电子数为2 C第18列元素的单质在常温常压下均为气体 D在18列元素中，第3列元素的种类最多6下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液7有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7第二组F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3第四组H2O 100.0H2S 60.2(d) 42.0H2Te 1.8下列各项中正确的是Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te 8根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价1326、22A最高价氧化物对应水化物的碱性AC B氢化物的沸点H2DH2EC单质与稀盐酸反应的速率AB DC2与A的核外电子数相等9A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是B与C均存在同素异形体X的种类比Y的多沸点：A的氢化物小于C的氢化物 C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A B C D10有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有NA个分子C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂11元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是原子序数：AB离子半径：aAmbBn原子半径：AB元素所在的周期数：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等bamnA BC D12下列关于物质结构、性质的说法正确的是 A因为酸性：HClH2CO3，所以非金属性：ClCB同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子CK的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈D离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键13. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量14. 已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是 A. ac 0 B.bd0 C.2ab0 D.2cd015. 飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+Q，下列对此反应的叙述中错误的是A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用二、（本题包括5题，共55分）16.（一）（7分）在、中：_和_互为同位素。_和_的质量数相等，但不能互称为同位素。_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有_种元素。（二）（8分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)Y的分子式 _ (2)图中X的电子式为 _ ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是 （用化学方程式表示）该变化体现出：S非金属性比O （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。(3) Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式 17（10分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3D与C同周期，且最外层电子是C的3倍E与D同周期，原子半径在该周期中最小请回答下列问题：(1) 写出A、B、C三种元素形成的化合物化学键类型 。(2) B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) 。(3)D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为 。E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为 。B、C元素的原子按1：1形成的化合物与少量DE3溶液反应的化学方程式为 18. （8分）如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：实验中观察到的现象是 产生该现象的原因是 反应的离子反应方程式 由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填(“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。19（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E的电子层结构与Ar原子相同。（1）D原子结构示意图为_；B和C形成的化合物电子式为_；（2）B和D简单离子的半径大小为_；(用离子符号和“”、“=”或“r(Al3+)；(3)；(4)。20. （12分）（每空2分）（1）SiO2+2CSi + 2CO （2）2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl. （3） 4NH3+5O24NO+6H2O （4） 2Mg + CO22MgO + C C + 4HNO3 CO2+4NO2+4H2O