2019-2020年高一上学期周练（12.30）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期周练（12.30）化学试题 含答案一、选择题1取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体来源体积之比是 ( )A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：22将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为和的两种溶液，则和的关系是( )A B C D无法确定3在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )4为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( )AH2O2溶液 BKMnO4溶液C氯水 DHNO3溶液5下列离子的检验方法合理的是 ( )A向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+6下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是Al Al2O3 Ca(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3A B C D7用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的硫酸铝钾溶液D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中8不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水9下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )ANa2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子10下列关于铁及其化合物的说法正确的是A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B除去FeCl2 溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加锌粉，然后过滤C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色DFe3O4俗称铁红11下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应12研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A分散质粒子直径与分散系种类：BNaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：CAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：DNa与O2反应的产物：13将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量为(单位：mol)Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.050.10B0.500.200C000.200.10D00.050.150.1514在100 mL1 molL1 AlCl3溶液中滴加1 molL1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是A250 mL B200 mL C300 mL D350 mL15制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁 B烧杯中铁、铜都无C烧杯中铜、铁都有 D烧杯中有铁无铜16两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A11 B23 C32 D1617将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面游动 B有气体产生C试管底部有银白色物质产生 D溶液变浑浊18用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是A导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OHB导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3+3Al(OH)3+3CO2C上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象19用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.2 mol NaOH含有0.2NA个NaOH分子B3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.25NAC常温下，1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA20向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( )AOA段所发生反应的离子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCOBNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1C产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1二、计算题21将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示当V1=160mL时，则金属粉末中，n(Mg)= mol，V2= mL(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 mL22过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2xH2O）2CaO+O2+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml该样品中CaO2的物质的量为_。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g试计算样品中CaO的质量试计算样品中CaO2XH2O的X值。参考答案ABCAA BDCCC CDCDD ACCCD21(1)0.06；440；(2)400 (1)当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=0. 16L1mol/L=0.08mol，令MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，根据SO42-离子守恒有：x+3y=0.2-0.08，联立方程，解得：x=0.06；y=0.02，所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=20.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=20.1L2mol/L+0.04mol=0.44mol，所以，V2=0.44L=440ml故答案为：0.06mol，440 mL；(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据SO42-离子和Na+离子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=20.1L2mol/L=0.4mol，所以，V(NaOH)=0.4L=400ml，故答案为：400ml。22（1）0.006mol；（2）0.056g；0.5（1）n（O2）=0.003mol，则根据方程式可知2（CaO2XH2O）2CaO+O2+2XH2O2mol 1moln（CaO2XH2O） 0.003moln（CaO2XH2O）=0.006mol则n（CaO2）=n（CaO2XH2O）=0.006mol（2）n（CaCO3）=0.007mol根据Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol-0.006mol=0.001mol所以m（CaO）=0.001mol56g/mol=0.056g样品中水的质量为：m（H2O）0.542g-m（CaO2）-m（CaO）0.542g-0.006mol72g/mol-0.056g0.054g所以n（H2O）=0.003mol则X=0.003mol0.006mol =0.5