2019-2020年高一3月竞赛化学试题含答案.doc

高一化学竞赛选拔试题2019-2020年高一3月竞赛化学试题含答案一单项选择题（每个3分，共42分）1. 下列实验现象预测正确的是 （ ）A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓H2SO4 B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变。C实验III：微热稀HNO3，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应2. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3.用X射线研究固体的结果表明：在棱长为 1 10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 （ ）A. 32 B. 65 C. 120 D. 1503. 下列变化的实质相似的是 （ ）浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A只有 B只有 C只有 D全部4进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是 （ ）5. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 （ ）A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C. K、SO42、Cu2、NO3 D. NH4、OH、Cl、HCO36. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABCBA的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质8. 能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 ()A0.2 molB0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol10. 已知Fe3的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na、Fe3、Fe2、SO、Cl、Ba2、I现取部分溶液依次进行如下实验：通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色，根据上述实验，以下推测正确的是 （）A无法确定原溶液中是否存在Cl、NaB原溶液中肯定存在的离子有Fe3、SO、IC原溶液一定显中性D原溶液中肯定不存在的离子有Fe2、Ba211 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体12由FeFeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则判断正确的是( ) A混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2：1C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多13向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。则下列有关说法中，不正确的是()A线段BD表示Fe3物质的量的变化B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)21314著名化学家徐光宪获得xx年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（ ）A铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D四种稳定的核素、，它们互称为同位素二填空题 （共4大题，58分）15亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是 :Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）(1)其中氧化剂是 ，反应中转移5mol电子，则生成碘的物质的量为 mol。(2)该反应过程和机理复杂，一般认为分以下几步：IO3-+SO32- IO2-+SO42-（反应慢） IO2-+2SO32- I-+2SO42-（反应快）5I -+6H+IO3- 3I2+3H2O（反应快）I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+（反应快）根据上述条件推测，此反应速率由 步反应决定。（填序号）(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在 离子消耗完时才会有使淀粉变蓝的现象产生，原因是 。16.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1) 磷元素的原子结构示意图是_。(2) 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。(3) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2OI2=S4O2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO5SO2H=I25SOH2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 0.01 molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01 molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_；表中V2_mL。17.甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 _从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。18. 稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2737Y3+6082在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。则最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。aNaOH溶液 b氨水 cCO2气 dHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在 的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。化学答案一 选择题 D D B C C B D D A A C C B D二填空题15. （10分，每空2分）（1）KIO3 ; 0.5（2） （3）SO32 ; SO32能与碘单质反应，且反应较快。16（11分）(1) 2分(2)20 2分(3)(其他合理答案也可) 3分（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（2分）；40 （2分）17（23分）（1）2H2SO4(浓)CuCuSO42H2O2SO2；（3分） （2）BaSO4（2分） 还原（2分） （3）2NO+O2=2NO2；（2分） （4）通N2一段时间，排除装置的空气（2分） 饱和的NaHSO3溶液（2分） 甲：SO42Ba2=BaSO4；（2分）乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H；（3分）白雾的量要远多于装置中氧气的量（2分） （5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀（3分）18. （14分）（1）Y2O3FeO2BeO2SiO2（3分） （2）b （2分） ； BeO22 4 H = Be2 2H2O（3分） （3）3760 （3分） ； 取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色（3分）