2019-2020年高二第一学期期末考试化学试卷.doc

2019-2020年高二第一学期期末考试化学试卷相对原子质量：Ar(H)1 Ar(N)7 Ar(O)8 Ar(Na)23 Ar(K)39 Ar(S)32 Ar(Cl)35.5 Ar(Co)59一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1最先提出核外电子在一系列稳定轨道上运动的科学家是A波尔B道尔顿C卢瑟福D汤姆逊2下列分子一定属于极性分子的是ACH3CH3BCH2Cl2CBF3DC2H2Br23符合4pz所代表的含义是Apz轨道上有4个电子B4p轨道上有z个电子CN电子层pz电子云有z个伸展方向 DN电子层沿z方向伸展的p轨道4某元素最外电子层的电子排布式为3s23p2，该元素或化合物不可能具有的性质是A该元素单质是半导体B该元素的氧化物熔点较低C该元素的氧化物能与碱溶液反应D该元素的最低负化合价为4价5下列晶体中，金属键最强的是ANaBMgCAlDK6下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成离子化合物的是 A13和17 B29和9 C6和9 D15和87若要在铜片上镀银，下列叙述中完全正确的是将铜片连接在电源的正极 将银片连接在电源的正极 铜片上发生的反应是：Ag+eAg 银片上发生的应是：4OH4eO22H2O 可用硫酸铜溶液作电解质溶液 可用硝酸银溶液作电解质溶液ABCD8已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)ZnO(s) H351.1kJmol1Hg(l)O2(g)HgO(s) H90.7 kJmol1由此可知反应Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)的焓变为A260.4 kJmol1B441.8 kJmol1C260.4 kJmol1D441.8 kJmol19下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是AF2Cl2Br2I2 BCF4CCl4CBr4CI4CHFHClHBrHI DC(金刚石)SiSiC10配合物Co(NH3)3(H2O)3(NO3)3中，配离子为八面体构型（右图），则配离子的空间结构共有A4种B3种C2种D1种二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意）11下列物质的分子中，有键的是AC3H8BC2H4CN2DH2O12某基态原子的3d轨道中只有一对成对电子，则在它的M、N能层中的电子数分别是A10和2 B14和8 C10和8 D14和213下列分子中含有手性碳原子的是ACHClBr2 BCH3CH2CH（CH3）COOHCCH3CH2CHO DHOCH2CH(NH2)CH314下列过程中吸收的能量为晶格能（U）的是熔融ANa2S(s) S2(g)2Na+(g)BCO2(s)干冰 CO2(g)CK K+ DNaCl Na+Cl15一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是A阳离子的配位数为8，化学式为ABB阴离子的配位数为4，化学式为AB2C每个晶胞中含4个AD每个A周围有4个与它等距且最近的A16Bi的一种共价氯化物中，所有原子都满足8电子稳定结构，则和它同价态的Bi的氧化物的化学式为ABi2O5BBiO2CBi2O3DBiO17下列基态原子的轨道表示式中，违反洪特规则的是1s 2s 2p1s 2s 2pA B1s 2s 2p1s 2s 2pC D18某元素的原子的电子排布式为1s22s22p4。该原子中的电子共有几种不同的运动形式？A2种 B3种 C6种 D8种19下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是A3p轨道有一个未成对电子的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子BN层为4s2的原子和核外电子排布式为Ar4s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D有一个2p空轨道的原子和核外电子排布式为1s22s22p2的原子20NaBr、CaO、MgO晶体都是NaCl型离子晶体，它们的熔点由高到低排列顺序正确的是ANaBr、CaO、MgOBMgO、CaO、NaBrCCaO、MgO、NaBrDNaBr、MgO、CaO三、填空、简答题（本题共8小题，共45分）21（4分）用适当的化学用语填空(1)电子排布式：15P_；29Cu_。(2)轨道表示式：7N_；11Na+_。22（4分）根据杂化轨道理论，把下表中分子中心原子所对应的杂化轨道类型填入相应的空格内：分子CH4H2OC2H2C2H4杂化轨道类型23（4分）(1)M电子层的p轨道中只有1个不成对电子的元素有_（写元素名称，下同）；(2)第三周期元素中第一电离能最小的元素是_，电负性最大的元素是_；(3)第四周期没有未成对电子的元素是_。24（6分）化合物在一定条件下发生某些反应手性碳原子将会消失。请写出至少三个能使手性碳原子消失的化学反应方程式。 _电离能kJ/molI1I2I3I4I5I6I71 4022 8564 5797 4769 44653 27364 3655208904 5797 4764283053 27364 3651 4022 8564 57932 64042 83053 27364 36526（6分）电负性（用X表示）是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数119的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题： （1）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 _。（2）预测周期表中电负性最小的元素为 ；钙元素电负性的取值范围是_X_。（3）写出下面物质的电子式：AlBr3_；BeF2_；CO2_。27（8分）一个自发的、放出能量的氧化还原反应一般都可以设计出原电池。原电池的正、负极电极反应就是原电池的两个半电池反应。现有以下自发的、放出能量的氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O （1）写出两个半电池反应：_，_。 （2）下图是根据上述反应设计出的原电池，请在横线上写出溶液中的溶质的化学式：28（10分）获取燃料燃烧放出的热能，仍是当今社会得到能量的主要手段。下表为几种燃料的热值(燃烧生成二氧化碳气体和液态水)：燃料天然气(以CH4计)石油（以C8H18计）煤炭（以C计）乙醇（C2H5OH）热值（kJ/g）约56约48约3329.7 （1）写出乙醇完全燃烧的热化学方程式： _ （2）乙醇属于可再生能源，也是一种清洁能源。请分析使用汽油、乙醇混合燃料的利弊： _（3）燃烧放出的CO2是温室气体。科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以14的比例混合，通入反应器。在适当的条件下及反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO24H2_2H2O。若将CO2与H2混合，在一定条件下以13的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是下列中的_（填编号字母：AC4H10 BC2H4 CC2H2 DC7H8），它的电子式是_。通过计算说明上表中的燃料中，对造成“温室效应”影响最小的是什么燃料？四、计算题（本题共共2小题，共15分）29（7分）有一配合物，其组成为含钴21.4%，氢5.4%，氮25.4%，氧23.2%，硫11.6%，氯13.0。该配合物的水溶液与少量稀AgNO3溶液相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇时则生成白色沉淀。它与稀碱溶液不反应。若该配合物的式量为275.5，通过计算写出其化学式。30（8分）碱金属（Na、K、Rb等）原子的堆积方式均相同。已知钾的原子半径是钠的原子半径的1.22倍，通过计算和推断，说明为什么钠单质的密度比钾大。高二化学期末考试答题纸一、选择题12345678910二、选择题11121314151617181920三、填空题21（1）_；_。 （2）_；_。分子CH4H2OC2H2C2H4杂化轨道类型22 23（1）_，（2）_、_，（3）_。24_ _ _25_26（1）_ （2）_，_X_。 （3）_，_，_。27（1）_，（2）_。28（1）_ （2）_ （3）_，_，_。 四、计算题2930 高二化学参考答案一、选择题12345678910ABDBCBDAAC二、选择题11121314151617181920BCDBDABCCABDCDB三、填空、简答题21（1）Ne3s23p3 ，Ar3d104s1 （2） ，分子CH4H2OC2H2C2H4杂化轨道类型sp3sp3spsp22223（1）Al Cl （2）Na，Cl （3）Ca Zn Kr24 或其他2526（1）金属性越强，电负性越小；非金属性越强，电负性越大。 （2）Fr， 0.8X1.2。 （3） 27（1）MnO48H5eMn2+4H2O Fe2+eFe3+KMnO4 H2SO4 (MnSO4)FeSO4Fe2(SO4)328（1）C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H1366kJmol1 （2）乙醇可再生，污染小，但单位质量放热较小（或其他答案，有理即给分） （3） CH4 B 以获得相同多的热量(QkJ)时放出的CO2的多少来衡量： 天然气：mol 石油：mol 煤炭： mol 乙醇：mol 天然气对造成温室效应影响最小。四、计算题29 Co(NH3)5ClSO4（没有计算过程及推理给一半分）30因为K和Na晶体结构类型相同，晶胞的体积与金属原子半径的立方成正比，且每个晶胞中含有的原子个数相同，晶胞的质量与与金属的摩尔质量成正比，得：