2019-2020年高一期中调研考试化学（附答案）.doc

2019-2020年高一期中调研考试化学（附答案）注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至2页，第卷3至6页。总分100分，考试时间90分钟。2.考生在答题前务必将密封线内的项目填写清楚；卷答案请填写在卷卷首的卷答案栏内，考试结束后只将卷交回。相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl ：35.5 Ba：137第卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入卷答案栏内）1.下列物质没纳入 “城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒2.每年的6月5日是世界环境保护日，联合国环境署确定xx年环境日活动主题是“海洋存亡，匹夫有责”，下列有关海洋的说法不正确的是A.海上石油泄漏会造成海洋污染B.海洋中频发的赤潮与氮、磷的排放有关C.潮汐使海水的盐度发生变化D.工业上大量废水、废渣任意排放，会造成海洋生态环境的破坏3 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是4.关于浓硫酸的说法正确的是 A.若洒在皮肤上应立即用抹布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。 B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。 C.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中。 D.欲除去H2S气体中的水蒸气，可让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶。5.xx年是人造元素丰收年，一年间得到了114、116和118号三种新元素。118号元素的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差为A.0 B.57 C.118 D.1756. 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。你认为这种氧分子是A.氧元素的一种同位素 B.氧元素的一种新的单质C.一种新的氧化物 D.一种新的化合物7.下列叙述正确的是A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B.具有相同质子数的粒子都属于同种元素C.一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D.有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应8.下列有关元素周期表的叙述正确的是 A.原子半径最小的是氟 B.所含元素种类最多的族为第族 C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属9.两种粒子的质子数和电子数均相等，下列关于两种粒子间关系的说法错误的是 A.它们可能是不同的分子 B.它们可能是不同的离子C.它们可能互为同位素 D.它们可能是分子和离子10.某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周期A族元素 D.X的最高化合价为+411.对下列事实与结论的叙述正确的是 A.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中,二者溶质的质量分数都会减小，证明二者都易挥发。B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42 C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D.二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性。 12.x、y均为短周期元素，且x为A族元素，y为A族元素。下列说法正确的是A.x的原子半径一定大于y的原子半径B.由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C.x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：113.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A.合金 B.半导体 C.催化剂 D.农药14.下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A.H2O B.H2O2 C.Na2O2 D.NaOH15.限用一种试剂即可区别K2S、Na2SO3、K2CO3、NaAlO2、Al2(SO4)3五种溶液。应选用 （ ） A.BaCl2B.NH3H2O C.AgNO3 D.HCl16.某无色气体，可能含HCl、CO2、HI，SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A.一定存在HClB.一定存在SO2C.肯定没有CO2D.不能肯定是否含有HBr、HI相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl :35.5 Ba：137第卷 非选择题（共52分）注意事项：1.第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.二、本题包括2个小题，共14分。17.（5分）现有下列短周期元素性质的数据编号原子半径/1010m0.770.991.860.751.171.021.430.71最高正化合价+4+7+1+5+4+6+3最低负化合价41342请回答下列问题：（1）编号为的元素名称 ；编号为的元素在周期表中的位置为 。（2）上述元素形成的单质硬度最大的元素编号是 。（3）最高价含氧酸酸性最强的元素是 （写元素符号）。（4）和两元素形成的气态氢化物中，沸点较高的是 （写化学式）。18.(9分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。（1）臭氧与氧气的关系是 ；高空中的氧气受阳光中紫外线照射，通过下面的反应形成臭氧： O2h=2O O2O=O3 ，写出以上反应的总方程式 。（2）O3具有强氧化性，它能氧化PbS，方程式为PbS + 4O3 =PbSO4+ 4O2，其中氧化产物是 ，电子转移的数目为 ；O3能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是 。（3）冰箱制冷剂氯氟甲烷在高空中受紫外线辐射产生氯原子，并进行下列反应： Cl + O3 ClO + O2 ClO + O3 Cl + 2O2 下列说法正确的是 .反应后将O3转化为O2 .氯原子是总反应的催化剂 .氯氟甲烷是总反应的催化剂 .氯原子起分解臭氧的作用 .ClO也是总反应的催化剂 F.ClO是反应的中间产物三、本题包括2个小题，共14分。19.（4分） “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应线路。试以Cu为原料制取CuSO4为例，设计一种符合“绿色化学 ”思想的反应线路（用化学方法方程式表示）： 。20.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与B、C、D均能形成含10个或18个电子的分子，其中相对分子质量最小的分子含A的质量分数为25%；B是形成化合物种类最多的元素；A与D可形成原子个数比为11或21的化合物。请回答：（1）C元素的名称_。（2）B元素的原子结构示意图是 。（3）A与D两元素形成的含10个电子的化合物的电子式是 ；A与D两元素形成的含18个电子的化合物的化学式是_。（4）D与B、C可分别形成原子个数比为11的化合物，它们都是大气污染物，两者在催化剂存在的条件下，可生成两种对大气无污染的气体。该反应的化学方程式为：_。四、本题包括2个小题，共14分。21.(4分)由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙膏皮，各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如右图所示：上述两装置相比， （填“甲”或“乙”）装置设计更合理。用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体的试管，应采取的措施是 。22.（10分）某学生已熟练掌握了CO2气体与Na2O2的反应，现在他欲通过实验来探索SO2和Na2O2反应的产物，请你协助完成下列假设与设计：（1）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式_ _（2）从SO2和Na2O2双方的性质出发，推测彼此反应的产物，写出虚拟的反应式：_（3）为了验证反应（2）的产物，该生已经设计了如下实验装置：浓H2SO4（A）（B）足量浓NaOH溶液（C）Na2O2SO2请说明下列各部分装置所起的作用或添置它的目的：（A）_ _（C）_ _（4）请你设计实验方案来确认（3）中装置B内生成的产物的阴离子：_。五、本题包括1个小题，共10分。27.（10分）向10ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生气体在标准状况下的体积；（3）如果将产生的气体通过100ml 0.3mol的NaOH溶液中，反应生成的物质是 ，质量为 g。参考答案说明：所提供答案仅供参考，考生给出其它合理答案，可比照给分。一、 选择题（每小题 3分，共 48分）12345678910111213141516CCBABBDCDACCBCDB二、本题包括2个小题，共14分。17.(每空1分，共5分) （1）氟；第三周期A （2） （3）Cl （4）HF18.（9分）（1）同素异形体（1分），3O2hv2O3 （2分）（2）PbSO4（1分）；8e（1分）；O32KIH2O=O2I22KOH（2分） （3）A B D F（2分）三、本题包括2个小题，共14分。 19.2CuO2 2CuO CuOH2SO4CuSO4H2O 20.（每空2分，共10分）（1）氮 （2） 催化剂 （3） ； H2O2 （4）2NO2CO N22CO2 四、本题包括2个小题，共14分。21.（每空2分，共4分） 乙 先使反应的试管口伸入收集试管的底部，然后慢慢往下移动（其它合理答案均可） 22.（每空2分，共10分）（1）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 （2）SO2 + Na2O2 = Na2SO4（3）（A）干燥SO2（除SO2的少量水蒸气） （C）吸收没有反应完的SO2，防止SO2污染空气（4）取少量固体于一试管中，加蒸馏水溶解，往澄清溶液中加少量稀HCl酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则产物的阴离子为SO42。五、本题包括1个小题，共10分。27.（10分）（1）（3分）设Na2SO4的物质的量为xBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl1mol233gx2.33g x = 0.01mol （2）（3分）设产生的气体的体积为VBaCO3 CO2197g22.4L6.27g 2.33g =3.94gV V = 0.448L（3）（4分）m（NaHCO3）= 0.84g，m（Na2CO3）= 1.06g