2019-2020年高二化学上学期期末考试试题理无答案.doc

2019-2020年高二化学上学期期末考试试题理无答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一选择题（本大题20小题，每小题2分，共40分。）1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B用托盘天平称量25.20 g NaClC用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mLD用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸2、火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H2283 kJ/molC(s)1/2O2(g)=CO(g) H3？下列有关说法中不正确的是()AH3110.5 kJ/mol B二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应CH3+110.5 kJ/mol DCO的燃烧热为283 kJ/mol3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积变大、pH变小、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积不变、pH不变、呈中性4、温度相同、浓度均为0.2 mol / L的下列溶液HCl、NaNO3、H2SO4、CH3COOH、NaOH、CH3COONa，它们的pH由小到大的排列顺序是（ ）A B C D5、对于可逆反应A(g)2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()6、下列叙述正确的是（ ）A0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c (Na+)c (CH3COO)c (H+)c (OH) B在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c (S2)下降CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c (H+)不相等DNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小7、 下列有关化学反应速率的说法正确的是() A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢 D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢8、右图是温度和压强对XY2 Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A 上述可逆反应的正反应为放热反应 B X、Y、Z均为气态 C X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D 上述反应的逆反应的H09、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图从表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C酸碱甲基橙甲D酸碱甲基橙乙10、在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中 ()Ac（Ba2）c（SO）(Ksp) Bc（Ba2）c（SO）Ksp，c（Ba2）c（SO）Cc（Ba2）c（SO）Ksp， c（Ba2）c（SO） Dc（Ba2）c（SO）Ksp，c（Ba2）c（SO）11、 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（ ）A111 B19 C111 D9112、下列化学用语书写正确的是（ ）A铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2B次氯酸的电离方程式：HClOH+ClOC由锌、铜和硫酸组成的原电池的正极反应式：Cu2e=Cu2+D已知中和热为57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=57.3 kJmol113、下列说法不正确的是 A. 除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤 B. 在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下 C. 将氨气通人热的溶液中不能使还原为 D. 当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体14、下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）A0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)c (CH3COO)D0.1 molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)15、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) Y(g)Z(g)16、下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A B C D17、常温下，将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如右图，下列有关叙述正确的是（ ） A曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线 Bb点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 Ca点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气少 Da点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大18、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 B.正极反应式：AgCle=AgCl C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物19、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动 BacdCD的体积分数变大 DA的转化率变大20、在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动第卷（非选择题 共60分）21、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t / 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。 （2）正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中c (CO)不变Cv正(H2)=v逆(H2O) Dc (CO2)=c (CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O)。可判断此时的温度为_。22、（13分）根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+(1) 该电池的负极材料是_，发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式：_； (2) 电解质溶液是_；(3) 正极上出现的现象是_，电极反应式：_；(4)若导线上转移电子1mol，则生成银_克；(5)画出此原电池的装置简图（并且注明原电池的正极和负极以及外电路中电子的流向）。23、（14分）.（1）FeCl3溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_； 实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 （2） 将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 （填化学式，下同）；将硫酸铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 。 .甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL； 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL； 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH_1（选填，）。简要说明pH试纸的使用方法： 。（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_ 。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 24、（11分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量。.实验步骤(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.2000 molL1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ mL。(4)滴定，当_ 时，记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.实验记录(1)某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋的浓度为_ molL1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)_。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水c碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出(14分) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤。请回答以下问题：(1) 分别写出Fe(OH)3、Cu(OH)2的溶度积表达式：Ksp= ；Ksp= 。 (2)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6，将Fe2沉淀除去？_，理由是_ _。有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_(填代号)。A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有几个选几个)。A浓HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2 EH2O2(3)除去溶液中Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_。(多选不限)ANaOH BCu(OH)2 CCu2(OH)2CO3 D氨水 ECuO FNa2CO3