2019-2020年高二化学上学期期中试卷 理.doc

2019-2020年高二化学上学期期中试卷 理一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1下列说法正确的是（ ）A摩尔是七个基本物理量之一B阿伏伽德罗常数是没有单位的C氮气的摩尔质量是28gD1molH2O约含有6021023个水分子2下列关于胶体的叙述中，不正确的是A胶体中分散质粒子的直径小于1 nmB胶体是一种介稳体系C用滤纸能分离胶体和悬浊液D利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体3下列电离方程式错误的是 （ ）AAl2(SO4)32Al3 3SO42 BNaHCO3Na H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH- DNaHSO4NaHSO424反应 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是 A11 B15 C51 D32 5下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A、分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3NaHCO3 B、分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3C、分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3D、二者在一定条件下不能相互转化6一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A只有NO2 B只有NO CNO2和NO DNO2和H27下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A氯元素的原子结构示意图： BN2的结构式：NNC原子核内有8个中子的氧原子： D二氧化碳的电子式：8下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4 9下面几种情况，能够形成原电池的是（ ）10已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比（ ）A 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:111下列说法中，不正确的是A任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化B即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C化学反应中既有物质变化又有能量变化D物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等12已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )C+DA+B能量反应过程A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行13下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（ ）固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气提高燃料的着火点 降低燃料的着火点A. B. C. D.141905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在2050 MPa的高压和500 的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H22NH3，有关说法正确的是（ ）A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应152005年10月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10月17日圆满着陆。标志着我国载人航天又有新的突破。长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化剂是液态的N2O4，已知1.5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50 kJ。下列说法不正确的是（ ）A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B.偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应C.该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量D.燃烧时的总反应为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O16下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液17已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) HQ2 kJ/mol； H2O(g) = H2O(l) HQ3 kJ/mol 常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A 4Q1+0.5Q2 B 4Q1+Q2+10Q3 C 4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2+9Q318下列热化学方程式及说法正确的是( )ACH4（g）+ 2O2 (g)CO2(g)2H2O(l) H= 890KJB丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H= 2878kJ/mol C2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；H=+242 kJmol1DCH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）H=akJmol1，a就为中和热的值19白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据右图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是：A（4a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b4a5d）kJmol1 C（4c+12b6a5d）kJmol1 D（6a+5d4c12b）kJmol120反应N23H22NH3 ，开始时N2的浓度为3 molL1，H2的浓度为5 molL1，3 min后测得NH3浓度为0.6 molL1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()Av(H2)0.3 molL1min1 Bv(NH3)0.2 molL1s1 Cv(N2)1.0molL1min1 Dv(H2)1.67 molL1min121实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196 kJ/mol。当放出313.6 kJ热量时，SO2转化率最接近于（ ）。A40% B50% C80% D90%22甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是（ ）23在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，能使反应速率加快的是 增大压强 升高温度 将C粉碎 通CO2气体 加入足量木炭粉A B C D全部24下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A增大压强 B升高温度 C增大反应物的量 D减小生成物的浓度25在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为A.0.25 B.0.44 C.0.17 D.1.026在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 ( )A减小 B增大 C不变 D无法判断27右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2 H0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是()Aa点Bb点Cc点Dd点28在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是29下列说法正确的是（ ）A某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件也一定能自发进行B某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件也不能自发进行C反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D温度有可能对反应的方向起决定性的作用302N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.8kJ/mol自发进行的原因是：()A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。第II卷（非选择题）二、推断题（每空2分，共12分）31B是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂。并能进行如图所示的反应。且D能发生加聚反应。（）写出A的结构简式（2）下列反应的化学方程式和反应类型反应： ; （3）写出A与足量的溴水反应的方程式且命名产物： ; （4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式： 三、填空题（每空2分，共28分）32（16分）(1)在25、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H1 = 702 kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H2 = 182 kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） H3= 。（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 H=99kJmol-1请回答下列问题：图中E、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 图中H= kJmol-1。33(12分)向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。(1) 平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡_移动。（填“正向”，“逆向”，“不”）(2)用A表示2分钟内平均反应速率 ，A在第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“”、“=”）。(3) 容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。(4)为了增大B的转化率，可采取的措施是_（用序号填空）加入A 加入B 加压 再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B 将C分离出容器 (5)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A + 2 mol B 3mol C + 1 mol D + l mol B3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D高二化学理科期中参考答案（3）活化能 生成物能量无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低19833（12分）（1）不移动（2）0.4 mol/(Lmin) （3）吸热 （4） （5）