2019-2020年高一化学下学期6月质量评估练习试题（含解析）.doc

2019-2020年高一化学下学期6月质量评估练习试题（含解析）一、单选题 1下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A.乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B.乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D.取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等【答案】D【解析】本题考查乙烯的性质。A、乙烯的结构简式为H2C=CH2，聚乙烯的，聚乙烯中的n不同聚乙烯物质就不同，所以乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物，故A正确；B、根乙烯和聚乙烯的结构知，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼；聚乙烯中只有单键，所以性质较不活泼，故B正确；C、乙烯和聚乙烯的化学式不同，但最简式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氢量相同，所以取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等，故C正确；D、取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量不等，错误，所以选D。2下列叙述中，错误的是A.甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯B.苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴丙烷D.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5060反应生成硝基苯【答案】A【解析】本题考查有机化学中反应的产物。A、在光照条件下，溴取代甲基上的氢原子，故A错误；B、苯在金属Ni的催化下即可加氢生成环己烷，故B正确；C、丙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2-二溴丙烷，故C正确；D、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5060发生取代反应，反应生成硝基苯，故D正确；所以选A。3根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出，不能说明钠的金属性比铜弱B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝，说明氯元素的非金属性比碘元素强C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出，说明Cl的非金属性比S强D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa【答案】D【解析】本题考查金属性、非金属性的比较。A、金属钠性质活泼，投入到硫酸铜溶液中，先和水反应生成NaOH和氢气，进而生成氢氧化铜，不能置换出铜，所以不能用该反应说明钠的金属性比铜弱，故A正确；B、氯元素的非金属性比碘元素强，则氯气的氧化性比碘强，氯气与碘化钾发生置换反应生成单质碘，故B正确；C、Cl的非金属性比S强，氯气具有较强的氧化性，与硫化氢气体反应生成单质硫，故C正确；D、金属的活泼性与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，不能用失电子的多少比较金属性强弱，故D错误，故选D。4如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等【答案】A【解析】本题考查阿伏加德罗定律。同温、同压，如果体积相同，则分子数相同，N2、O2、NO都是双原子分子，故选A。5对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CB.加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NC.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有D.加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3【答案】B【解析】本题考查离子的检验，试题侧重于离子检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰。A.该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有碳酸根离子，错误；B.能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，正确；C.加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，错误；D.加入氯水，再加KSCN溶液显红色，可能是Fe2，也可能是Fe3，错误；故选B。6镭是元素周期表中第7周期A族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是A.在化合物中呈2价B.单质能与水反应放出H2C.它的氢氧化物为强碱D.镭元素的金属性比钡元素的弱【答案】D【解析】本题主要考查了元素“位、构、性”等考点的理解。A、在化合物中呈2价，外层有两个电子，容易失去，显+2价。根据元素的递变性，从上往下金属性逐渐增强，Ca能与水反应放出H2，故镭也能与水反应放出H2。氢氧化钙是强碱，则镭的氢氧化物也为强碱。所以B、C正确，D错误。7某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是A.一定无Na2CO3，一定有MgCl2 B.一定无Na2CO3，一定有NaClC.一定有MgCl2，可能有NaClD.一定有FeCl3，可能有NaCl【答案】B【解析】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查。原样品溶于水形成无色溶液，可排除FeCl3与Na2CO3的存在。因Fe3+的溶液显黄色，Na2CO3存在时会与CaCl2反应形成CaCO3沉淀；假设原样品全部为CaCl2，则可形成AgCl沉淀的质量为m，则m（AgCl）=28.7 g27.7（实际得到沉淀量），这说明CaCl2样品中一定含有比CaCl2含氯质量分数更低的物质，即NaCl，故选B。第II卷（非选择题）二、实验题8喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)实验开始之前，应先检验图装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程： 。(2)用图装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作 。若图的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为 。(3)在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 。 A.Cu与稀硝酸 B.Cu与稀硫酸C.CaCO3与浓硝酸 D.Fe与浓硝酸(4)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图所示的装置。 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。在操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是 。(5)实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置，并选用相关试剂，其中错误的是 。【答案】(1)将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好。(2)将胶头滴管的水挤入烧瓶。molL-1或0.045molL-1(3)AC。(4)盛有氨气的集气瓶产生大量白烟；两烧瓶同时产生喷泉。(5)AC。【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价，物质的量浓度的计算，氨气的化学性质。(1)检验图装置的气密性的方法是：将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好。(2)图装置引发喷泉的操作是：将胶头滴管的水挤入烧瓶；图的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，假设为1mol，则烧瓶的体积为22.4L，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为molL-1或0.045molL-1。(3)A.Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO，使烧瓶内压强减小，可以形成喷泉；B.Cu与稀硫酸不反应，不能形成喷泉；C.CaCO3与浓硝酸反应生成的二氧化碳溶解于水，可以形成喷泉；D.浓硝酸常温下使铁钝化，不能形成喷泉，故选AC。(4) 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，盛有氨气的集气瓶产生大量白烟；在操作的基础上，打开活塞c，两烧瓶同时产生喷泉。(5)NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故A错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成氢氧化钙，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故B正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故C错误；浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取氨气的方法是正确的，故选AC。三、推断题9周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,已知A原子2p轨道 有3个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F2+核外各亚层电子均已充满。根据以上信息回答下列问题:(1)写出D原子核外电子排布式:;(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示);(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点(填“高”或“低”),理由是;(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是,是(填“极性”或“非极性”)分子;(5)E、F形成的某种化合物的晶体结构如图(a)所示。该化合物的化学式为;(a)中E原子的配位数为。【答案】(1)1s22s22p63s23p2(2)NaAlSiN(3)高NaCl是离子晶体,SiCl4是分子晶体(4)平面三角形非极性 (5)ZnS4【解析】根据提供的信息,可以推断出A为N,B为Na,C为Al,D为Si,E为S,F为Zn。(1)Si的原子核外有14个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)一般来说,同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,N、Na、Al、Si的第一电离能大小为NaAlSiN。(3)NaCl是离子晶体,SiCl4是分子晶体,NaCl的熔点较高。(4)SO3中S无孤对电子,其空间构型为平面三角形,为非极性分子。(5)该晶胞中含4个Zn2+,含S2-的个数为8+6=4,故化学式为ZnS。1个Zn2+周围有4个S2-,则1个S2-周围有4个Zn2+,即S2-的配位数为4。四、综合题10种子化学处理的主要方法是:用1%的氯化钙溶液浸种,液种比为11,浸种56小时后播种,可以提高种子在干旱条件下的出芽率。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下:请回答下列问题:(1)加入的药品a是,其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。操作中除用到烧杯、漏斗外,还需一种玻璃仪器,该仪器在此操作中的作用是。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。(2)溶液B到溶液C的酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的是。(3)操作的名称是,操作需要用到的仪器有。(4)测定样品中Cl-含量的步骤是:a.称取0.580 0 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用 0.050 0 mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有;上述样品中CaCl2的质量分数为。【答案】(1)Ca(OH)2或CaO引流取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe(OH)3沉淀完全(2)将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2(3)蒸发酒精灯、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒(4)酸式滴定管、移液管97.59%【解析】(1)药品a的作用是除去溶液A中的少量Al3+、Fe3+,选择Ca(OH)2或CaO。操作为过滤,还需用到的玻璃仪器为玻璃棒,作用是引流。检验Fe(OH)3是否沉淀完全,实质是检验上层清液中是否有Fe3+,可以利用KSCN溶液。(3)操作是由CaCl2溶液得到CaCl2晶体,为蒸发。需要用到酒精灯、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒。(4)盛装AgNO3溶液的酸式滴定管、量取待测溶液及AgNO3溶液的移液管需要润洗。根据2AgNO3+CaCl22AgCl+Ca(NO3)2,25.00 mL待测溶液中CaCl2的质量为0.050 00.020 39111=0.056 6(g),故CaCl2的质量分数为100%=97.59%。五、计算题11在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应。请回答：(1)开始阶段，反应的离子方程式是 。(2)若二者恰好完全反应，共产生气体11.2L(标准状况)。则浓硝酸的物质的量浓度为 。(3)反应结束后的试管中，再加入金属铜和少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是 。【答案】(1)Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2O(2)15molL-1。(3)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O。【解析】本题考查硝酸的化学性质，有关化学方程式的计算。(1)铜加入浓硝酸中，开始阶段，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式是：Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2O。(2)二者恰好完全反应，共产生气体11.2L(标准状况)，物质的量为0.5mol，32g铜物质的量为，生成硝酸铜物质的量为。则浓硝酸的物质的量浓度为：。(3)反应结束后的试管中含有硝酸根离子，再加入金属铜和少量20%的稀硫酸，硝酸根离子、氢离子和铜反应生成铜离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式是：3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O。