2019-2020年高一下学期暑假作业化学试题（12） 含答案.doc

2019-2020年高一下学期暑假作业化学试题（12） 含答案1化学与科学、技术、生产、生活密切相关下列有关说法中不正确的是（）A“血液透析”利用了胶体的性质B华裔科学家高琨因在光纤传输信息领域中取得突破性成就而获得诺贝尔奖，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅C玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身D只要符合限量，“亚硝酸盐”、“食用色素”、“苯甲酸钠”可以作为某些食品的添加剂2在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）ABCD3氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）ANH4H中 H+的核外电子排布与He相同BNH4H溶于水，所形成的溶液显碱性CNH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生DNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂4相同质量的NO2和N2O4，它们之间的关系正确的是（）A体积之比为2：1B原子总数之比为1：2C物质的量之比为1：1D氧原子的个数之比为1：15Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）钠的化合物 钠盐 可溶于水的物质 电解质水溶液能导电的化合物氧化物 是由离子形成的化合物ABCD6下列实验方案、现象和结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C烧杯的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解DU形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀AABBCCDD7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A常温常压下，22克CO2和0.5NA个CH4分子的体积是相等的B12克金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数一定为NAC7.8克Na2O2固体中所含阴离子数为0.2NAD含1molFeCl3的分散系中，最多可形成胶体粒子数小于NA8下列离子方程式不正确的是（）A向100mL0.1molL1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32+CH3COOHHCO3+CH3COOB4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的盐酸等体积均匀混合4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+C等物质的量的FeBr2与Cl2反应（已知：Br2+2Fe2+2Fe3+2 Br，Cl2+2BrBr2+2Cl）：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO329用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计以下两种方案：FeH2Cu CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是（）A相等B多C多D无法判断10有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）AA装置的气球膨胀速度快B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两试管中Na+的物质的量一定相同11在一密闭容器中有CO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A60%B33.3%C36%D40%12把一块镁铝合金投入到一定体积1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示下列说法中不正确的是（）AA图中a的取值范围为 0a50BA图中的最大值为2.5C若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75a9013某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将如图各装置连接完整（填导气管接口编号，如a、b、c、d等）接，接，接，接，接（2）装置制备CO2时具有随开随用，随关随停的功能简述该装置随关随停的原理；（3）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是ANaNO3溶液 BCCl4C苯 D稀硝酸（4）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是，当观察到现象时才点燃酒精灯此步操作的目的是（5）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，装置PdCl2溶液中未观察到黑色沉淀，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留14实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体由此可判断：（1）原气体中一定含有，一定不含有（2）写出中发生反应的化学方程式（3）由最终结果可知原气体中和的体积比为 15常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质转化关系如图所示（其他物质均已略去）回答下列问题：（1）A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式（2）写出的化学方程式（3）若溶液E中仅含一种溶质，写出的离子方程式（4）若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物则A、B的物质的量之比为16汽车安全气囊是行车安全的重要保障当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素水溶性试验表明，固体粉末部分溶解经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐请回答下列问题：（1）甲的化学式为，（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为（3）安全气囊中红棕色粉末的作用是（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是AKCl BKNO3 CNa2S DCuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 答案1. C2. C3. AD4. AD5. C6. A7. C8. D9. B10. B11. A12. C13某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将如图各装置连接完整（填导气管接口编号，如a、b、c、d等）c接f，g接d，e接a，b接h，i接、（2）装置制备CO2时具有随开随用，随关随停的功能简述该装置随关随停的原理关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应；（3）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是ABDANaNO3溶液 BCCl4C苯 D稀硝酸（4）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到装置中澄清石灰水变浑浊现象时才点燃酒精灯此步操作的目的是排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验（5）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体2Na+2CO2Na2CO3+CO装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，装置PdCl2溶液中未观察到黑色沉淀，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留4Na+3CO22Na2CO3+C14（1）原气体中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2（2）写出中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02（3）由最终结果可知原气体中CO2和NO的体积比为3：2 15常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质转化关系如图所示（其他物质均已略去）回答下列问题：（1）A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式Na2O2（2）写出的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（3）若溶液E中仅含一种溶质，写出的离子方程式CO32+CO2+H2O=2HCO3（4）若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物则A、B的物质的量之比为1：216汽车安全气囊是行车安全的重要保障当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素水溶性试验表明，固体粉末部分溶解经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐请回答下列问题：（1）甲的化学式为NaN3，（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3（3）安全气囊中红棕色粉末的作用是避免分解产生的金属钠可能产生的危害（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是BDAKCl BKNO3 CNa2S DCuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 准确称取一定量的生成物加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物2016年5月12日