2019-2020年高二化学上学期暑期返校考试试题（直升部）.doc

2019-2020年高二化学上学期暑期返校考试试题（直升部）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：A、 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B、 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片C、 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上2 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应3、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、40ml 10mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA B、常温常压下4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC、标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD、2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA4下列说法正确的是()A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H 57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多D在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热5. 已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2)kJ/molC该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA和2 mol BB放出E1 kJ能量6 下列有关说法正确的是：A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物7、 下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电8 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A颜色变浅 B逐渐变为红色 C没有改变 D变为棕黄色9、在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中C u2 的物质的量浓度是 （ ）A0.15 mol/L B0.225 mol/L C0.35 mol/L D0.45 mol/L10 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO211、 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+ CO2+ H2O=H2SiO3+CO32C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O212 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3种B4种C5种D6种13、 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是 A +3 B +4 C +5 D+614、 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 （ ）A. 该反应中化学能全部转化为热能B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：C. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体D. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性15、 下列说法正确的是AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO416. 1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氢元素的氯代烷，该烃可能是（ ）A.CH3CH=CH CH2 CH3 B.CH2=CHCH=CH2 C.CH3=CHCH3 D.CH3-CH=CH-CH317. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是 可能有C2H2 一定有CH4 一定有C3H8 一定没有C4H6 可能有C2H6 ABCD 18香花石（Hsianghualite）是中国地质学家发现的第一种世界新矿物，由元素周期表前20号主族元素中的6种组成，其化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2。其中，X、Y、Z为金属元素，X、Z为同主族元素，Y、Z、R、T为同周期元素，T为非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列判断不正确的是()A原子半径：YZRT BXR2、WR2两化合物中R的化合价相同C最高价氧化物对应水化物的碱性：XZ D气态氢化物的稳定性：WRT二、填空题1、 在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示AE为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(1)实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的_(填装置序号)。反应的化学方程式 若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口 。(2)若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加氧化钙固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因： 。(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： 。(4)试设计简单的实验方案，判断所得的碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：_ _ 。1.（1）d；e；g；f；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+ H2O ACE （2）氢氧化钙溶于水放热（3）NH3；c CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4Cl（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是2： A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W 同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为 。（2）由 B、W两种元素组成的BW2的电子式为 。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是 （标准状况下）。（1）第三周期IIIA族（2） （3）Cu+H+H2O2=Cu2+2H2O （4）56L（5）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：Y的化学式是 ；生成固体的电子式为 。（6）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的离子方程式为_ 。（5）H2 （6）SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-3. (1)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H260 kJ/mol已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 (2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： (1)2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H46 kJmol1(2) CH4 + 10OH- + 8e- = CO + 7H2O20实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的是_。(2)C装置的作用是_；D装置的作用是_。(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？_ _。(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A分子式为_。（要求写出计算过程）(5) A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_。(1)使有机物A充分燃烧(2)吸收A燃烧后生成的H2O吸收A燃烧后生成的CO2(3)能(4)C12H22O11(5) C12H22O11(蔗糖)H2OC6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(果糖xx直升部第一学期新高二学段返校考答题卷科目：化学 分值：100分 时间：100分钟 一、选择题（本大题共18小题，每小题有一个最佳选项，共54分）题号12345678910答案题号1112131415161718答案班级： 姓名： 第 考场 考号 .请远离装订线答题.装订线.请远离装订线答题.装订线二、填空题1、(1) (填装置序号)。化学方程式 接口 。(2)产生氨气的原因： 。(3)先通入的气体是 ，应选用下列 装置 。化学方程式： 。(4)实验方案_ 。2： （1） 。（2） 。（3）离子方程式 。（4）气体体积是 （标准状况下）。： （5）Y的化学式是 ；电子式为 。（6）离子方程式为 。3. (1) CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 (2)负极电极反应式是： 4(1)通入过量O2的目的是_。(2)C装置的作用是_；D装置的作用是_。(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？_ _。 (4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A分子式为_。（要求写出计算过程） (5)A在催化剂作用下水解的化学方程式为 。