2019-2020年高二化学3月月考（开学考试）试题.doc

2019-2020年高二化学3月月考（开学考试）试题可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Ag-108 Zn-651、 选择题（每小题只有一个选项正确每小题2分共40分）1下列关于化学与生产、生活的认识错误的是 ACO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体 B节能减排符合低碳经济的要求 C使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D大量焚烧田间秸秆会污染空气2卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 () ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 BCaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol CCaO2中阴阳离子的个数比为11 DCaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O23下列关于物质用途的叙述中正确的是 A. 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 C纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂 DSO2可用于漂白一切有色物质4向含有Cu(NO3)2，Zn(NO3)2，Fe(NO3)3，AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是 A铁粉溶解，没有任何金属生成 B铁粉未完全溶解 C析出0.1mol 银和0.1mol 铜 D析出0.1mol 银和0.05mol 铜5下列有关试剂的保存方法，错误的是： A金属钠保存在煤油中 B存放FeSO4溶液时加入少量铁粉 CNaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D新制的氯水保存在无色细口瓶中6下列各组离子在溶液中能大量共存的是ACu2+、Mg2+、SO42-、NO3- BH+、Mg2+、SO42-、ClO-CAg+、Na+、NO3-、Cl- DNH4+、Ba2+、NO3-、OH-7设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NAB标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NAC1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NAD56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA8下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO42-Ba2+=BaSO4”表示的是AMgSO4溶液和Ba(OH)2溶液 BBaCl2溶液和NaHSO4溶液 C明矾溶液和氯化钡溶液 DNa2SO4溶液和Ba(OH)2溶液9下列物质久置空气中不会变质的是 A亚硫酸钠固体 B漂白粉固体 C过氧化钠粉末 D硫酸钠粉末10新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性11下列反应中，SO2作还原剂的是 ASO2+NaOH NaHSO3 B2Mg + 3SO2 S + 2MgSO3CSO2+2H2S3S+2H2O D2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO412下列关于物质所属类别的叙述中错误的是 A.Al2O3属于两性氧化物 B.液氯属于混和物 Cl2H2O C.Na2SiO3属于强电解质 D.纯碱属于盐13下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用pH试纸测量新制氯水的pHB. 实验室用右图所示装置制饱和氯水C利用过滤的方法分离淀粉胶体和NaCl溶液D用量筒量取20 mL 0.5000 molL-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液14为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是ACuCl2溶液 B浓硫酸 CNaOH溶液 D稀盐酸15下列溶液中的Na+与50 mL 1 molL-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是A150 mL 3 molL-1 NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NaNO3溶液C150 mL 2 molL-1 Na2SO4溶液 D75 mL 1 molL-1的Na2S溶液16某原子可用符号919X，一个该原子的基本微粒（质子、中子、电子）的总数是 A29 B28 C19 D917下列离子方程式书写正确的是A钠跟水反应：Na2H2ONa2OHH2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-Ba2=BaSO4C碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O DNaOH溶液中通入少量SO2：2OHSO2 SO32-H2O18用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；滴管内的液面上升，气体变成无色；滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是 A现象中产生的红棕色气体为NO2 B产生现象的原因是NO2与水反应 C最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2 D产生现象的原因是铜与稀硝酸反应 19下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A.将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B.向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C.向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+20. 将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是 A11 B21 C32 D3121.（12分）（1）实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程中有一步向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液,将废液中的I2 还原为I-, 其离子方程式为 ;（2）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 _，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_ 。（3）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，在硫酸酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸，请写出该反应的化学方程式: _ 22.（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。 它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要 物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：_。（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。 B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。B可用于制造光导纤维，C、D为钠盐，且D是厨房中常用的物质。则C的电离方程式_ 写出反应的化学方程式：_。23.(8分)如右图所示a、b、c、d分别是几种常见 漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下 部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与 a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。A与_组合，用于_，B与_组合，用于_，B与_组合，用于_，D与_组合，用于_，三、实验题(20分）24.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： _接_，_接_，_接_；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出C02?乙_，丙中_；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_ _；(4)写出甲中反应的化学方程式_。四、计算题（8分）25向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量 为 mol，反应中转移的电子有 mol。（2） 将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下 5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的Zn的质量为 3月月考化学试题参考答案1-5ABBDD 6-10ACADB 11-15 DBBBA 16-20 BDCCA21.(1)SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ (2)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O 2:1 (3)2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O 22.(1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等 (2)4NH36NO5N26H2O (3)Na2SiO3=2Na+SiO32- Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 23c，制备气体 b，分液 d，过滤 d向酒精灯添加酒精三、实验题(共12分)24(1)AF、E、CDB (2)乙中出现白色沉淀丙中品红未褪色 (3)吸收SO2(4)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O四、计算题 25.（1） 0.6 1.2（每空2分，共4分）（2）18mol/L 54.6g(每空2分，共4分，少带一个单位扣1分)